1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。章末总结(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料。()提示:。SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料。()提示:。SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物。()提示:。二氧化硅是酸性氧化物。(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀。()提示:。玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。(5)制粗
2、硅的原理:C+SiO2Si+CO2。()提示:。应生成CO。(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2。()提示:。非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质。()提示:。水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS。()提示:。Fe与Cl2反应生成FeCl3。(9)工业上可用铝热反应的方法提取镁。()提示:。由于铝的还原性比镁弱,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获取镁。(10)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:。()提示:。氯化铝与氢氧化钠溶液反
3、应,当氢氧化钠少量时发生AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl。但氢氧化钠过量时发生AlCl3+4NaOHNaAl(OH)4+ 3NaCl。(11)Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2可以实现一步转化。()提示:。MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢,加热氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得到固体氢氧化镁,无法得到氯化镁固体。(12)由反应SiO2+4HFSiF4+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物。()提示:。SiO2是酸性氧化物,与HF反应是其特性。(13)工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的。()提示:。Mg在工业上用电解法冶炼,Cu用热还原法冶炼。(14
4、)合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能。()提示:。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。(15)金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,银和汞可以用热分解的方法冶炼。()提示:。银和汞活泼性弱,可以用热分解的方法冶炼。(16)CO2 和SiO2与水反应分别生成相应的酸。()提示:。SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸。(17)二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸。()提示:。二氧化硅不能与水反应。(18)高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池。()提示:。高纯度的SiO2可用于制造光导纤维,高纯度的硅可用于制造太阳能电池
5、。(19)用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+。()提示:。氨水与Fe3+和Al3+均能反应生成氢氧化物沉淀,不能将Fe3+中Al3+除去。(20)水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。()提示:。水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等。(21)将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,可除去铜绿。()提示:。盐酸与铜绿Cu2(OH)2CO3反应生成CuCl2。(1)硅与氢氟酸反应:Si+4HFSiF4+2H2。(2)硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。(3)碳与二氧化硅反应:SiO2+2CSi+2CO_。(4)二
6、氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O。(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。(6)二氧化硅与Na2CO3反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。(7)二氧化硅与CaO反应:SiO2+CaOCaSiO3。(8)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3。(9)硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3_。(10)工业制玻璃的两个反应:Na2CO3_+_SiO2Na2SiO3_+_CO2;SiO2+CaCO3CaSiO3+_CO2。(11)铝与氧气反应:4Al+3
7、O22Al2O3。(12)铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(13)铝与酸反应:2Al+6H+2Al3+3H2。(14)铝与碱反应:2Al+2OH-+_6H2O2Al(OH)4-+_3H2。(15)氧化铝的两性:Al2O3+6H+2Al3+3H2O_。Al2O3+2OH-_+3H2O2Al(OH)4-_。(16)氢氧化铝的两性:Al(OH)3+_3H+Al3+_3H2O_。Al(OH)3+_OH-Al(OH)4-_。(17)向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N。(18)NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al(OH)4-+CO2
8、Al(OH)3+HC。(19)NaAl(OH)4溶液与AlCl3溶液混合:3Al(OH)4-+_Al3+4Al(OH)3。(20)氢氧化铝胶体的制备:Al3+_3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。(21)铜锈的生成:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。(22)碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O。(23)碱式碳酸铜与酸反应:Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O。(24)氧化铜受热分解:4CuO2Cu2O+O2(25)氧化亚铜与酸反应:Cu2O+_2H+Cu+Cu2+H2O。(26
9、)镁与水反应:Mg+2H2OMg(OH)2+_H2。(27)镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+_CO22MgO+C。(28)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(29)合金的性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点:一般比它的各成分金属的低。硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。1.(2019全国卷)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄
10、色变为白色2Na2O22Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【解析】选C。金属活泼性ZnCu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。2.(2019江苏高考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能
11、实现的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【解析】选B。A项,Cl2与Fe反应生成FeCl3,错误;B项,MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀,煅烧Mg(OH)2生成MgO固体,正确;C项,S与O2燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3,方程式为NH3 + CO2 + NaCl + H2ONaHCO3+ NH4Cl,错误。3.(2019全国卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
12、()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【解析】选C。高纯度的硅用作光电转化材料,如光感电池;储存材料,如芯片等,A正确。铝合金材料质量轻、硬度大、耐腐蚀,广泛用于制造高铁车体等,B正确。活性炭具有很强的吸附性,能去除异味,但不能杀菌消毒,C错误。碘酒是一种常见药品,它可以使菌体蛋白质变性,能杀死细菌、真菌等,因此常用于伤口消毒,D正确。4.(2015全国卷)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe
13、氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【解析】选D。稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水,无三价铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色, A错误; Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现, B
14、错误;铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,C错误;硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,D正确。5.(2015全国卷)食品干燥剂应无毒,无味,无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】选C。硅胶无毒,且具有吸水性,可用作食品干燥剂,A正确;P2O5吸水后变为磷酸,有腐蚀性,不能作食品干燥剂,B正确;六
15、水氯化钙不具有吸水性,不能作食品干燥剂,C错误;加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性,D正确。6.下列说法中正确的有()2017海南,7A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜2017海南,7D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝2017天津理综,4B改编蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl32017天津理综,1B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2017浙江4月选考,6D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板2017浙江4月选考,10D金属镁失火不可用水来灭火2017全国卷,13A改编向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶
16、液颜色不变,证明还原性:FeFe2+A.3个 B.4个C.5个D.6个【解析】选C。根据金属活动性顺序表,稀硫酸与铜不能发生反应,错误;铝箔可以在氯气中燃烧生成三氯化铝,正确;铝与盐酸反应生成氯化铝溶液,加热蒸发,氯化铝水解生成氢氧化铝,而无法得到AlCl3,化学方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,错误;铝盐和铁盐水解都可以生成对应的氢氧化物胶体,可以处理水中的悬浮物,正确;氯化铁可以溶解铜从而制作电路板,正确;镁与水在加热条件下反应生成可燃性气体氢气,所以不能用水灭火,正确;根据实验现象说明2Fe3+Fe3Fe2+,依据还原性:还原剂还原产物,正确。关闭Word文档返回原板块