1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考新风向命题新情境 绿萝是最常见的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到绿萝的身影。绿萝简单好养活,因此大家都很爱养,而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题,如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”,叶子容易由黄转绿,效果很好。(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然发酵的食醋,除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质,可以改善盆土环境,还能够促进绿萝合成叶绿素。(2)橘子皮水橘子含有丰富的糖类,即葡萄
2、糖、果糖、蔗糖,维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。可用橘子皮水来浇花。(3)硫酸亚铁水硫酸亚铁也叫绿矾,硫酸亚铁水呈弱酸性,还可以起到改善盆土环境的作用。问题1.食醋加水稀释时,醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化?(素养角度变化观念与平衡思想)提示:醋酸属于弱酸,加水稀释电离平衡向电离的方向移动,故电离度增大;电离常数只与温度有关,故不变;加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO)减小,溶液的导电性减弱。问题2.已知醋酸的Ka=1.7510-5,柠檬酸的Ka1=7.4410-4,Ka2=1.7310-5,Ka3=4.021
3、0-7。(素养角度变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强?提示:由于醋酸的Ka=1.7510-5小于柠檬酸的Ka1=7.4410-4,则柠檬酸的酸性强。(2)将pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,pH的关系如何?提示:由于柠檬酸的酸性强,pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,醋酸的pH变化小于柠檬酸的pH变化,则pH(醋酸)pH(柠檬酸)。问题3.硫酸亚铁水为什么呈弱酸性?用离子方程式表示。(素养角度宏观辨识与微观探析)提示:硫酸亚铁属于强酸弱碱盐,溶液中Fe2+发生水解使溶液呈弱酸性,离子方程式为Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。1.某医科大学的研究人员发现了常
4、见的食品防腐剂苯甲酸钠在治疗精神分裂症方面的一种新用途。苯甲酸钠联合氯氮平可以治疗精神分裂症,可有效改善疾病症状。研究表明苯甲酸(简写为HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HC)+c(C)+c(
5、OH-)-c(HA)【解析】选C。充入CO2的碳酸饮料中H+浓度大,易形成抑菌能力强的HA,故碳酸饮料抑菌能力强,A项错误;提高CO2的充气压力,能够增大CO2的溶解度,溶液中H+浓度增大,与A-结合生成难电离的HA,饮料中c(A-)减小,B项错误;根据电离平衡常数的关系式可得:=6.2510-5,整理得=0.16,C项正确;根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c(C)+c(OH-)+c(HC),根据物料守恒得:c(Na+)=c(A-)+c(HA),将c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入电荷守恒关系式可得:c(H+)+c(HA)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),D
6、项错误。2.随着国内禁抗步伐的迈进,抗生素替代产品的研究日趋活跃,植物精油和有机酸抑制有害菌、增强机体免疫力,可以应用在家禽生产上。在饲料保存中,甲酸和丙酸特别有效。25 时,相同pH的甲酸(用HA表示)与丙酸(用HB表示)溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB【解析】选D。由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的N
7、aA与NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)HBrOHC,所以HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3能发生,故A正确、D错误;酸性H2CO3HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成CO2,故B错误;酸性H2CO3HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,故C错误。4.2019年8月,环境非政府组织绿色和平组织公布的NASA数据分析,印度是世界上最大的人为二氧化硫排放国,主要是由燃煤产生的,并且极大地助长了空气污染。室温下,向1
8、00 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:2H2S+SO23S+2H2O,测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。有关说法错误的是()A.a点水的电离程度最大B.该温度下H2S的Ka110-7.2C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D.a点之后,随SO2气体的通入,值始终减小【解析】选D。由图可知,a点表示SO2气体通入112 mL即0.005 mol时pH=7,溶液呈中性,说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01 mol,c(H2S)=0.1 molL-1。a点之前为H2S过量,a点之后为SO2过量,溶
9、液均呈酸性,故a点水的电离程度最大,故A正确;由图中起点可知0.1 molL-1 H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 molL-1,电离方程式为H2SH+HS-、HS-H+S2-;以第一步为主,根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka110-7.2,故B正确;当SO2气体通入336 mL时,相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 molL-1,因为H2SO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化,故C正确;根据平衡常数表达式可知c(HS)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+),a点之后,随SO2气体的通入,c(H+)增大,当通入的SO2气体达饱和时,c(H+)就不变了,故D错误。关闭Word文档返回原板块高考资源网版权所有，侵权必究！