1、 长中2010级高三1月考理科综合试题（2013-1-5）化学部分命题人：徐全会 做题人：金付军 审题人：化学备课组可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 Fe:56 S:32 Al :27 N:14 Na:23 一、选择题部分（每小题只有一个选项，每题6分，共42分）8下列实验能达到预期目的的是 （ ） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验对空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D9以下因果关系中不成立的是 （ ） A冰的密度小于液态水
2、、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关B蛋白质溶液有丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m 10-7m之间C配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒23次，其原因是防止溶质流失D甲酸能发生银镜反应，其原因是分子结构中有羧基的存在10将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色11 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hc （Na+）c（H+）c（OH一）B常温下，物质的量浓度相等的（NH4）2S
3、O4、（NH4）2Fe （SO4）2、NH4HSO4、NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：CpH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B.标准状况下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAC.28gN60单质（见右图）中含有的NN键个数为3NAD.1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA14将Na2O2、
4、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na、A1O、Cl（不考虑A1O的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（ ）A22l B331 C341 D46l二、非选择题部分：（共4题58分）22（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：I只有H2SO4； II只有SO2； IIISO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00
5、mL溶液。取中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。再取20.00mL中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为_ _。（2）中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_ ；配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是_。（3）收集到的气体中含有_ _，假设III成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_。23（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验
6、室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体
7、系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_ _。工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有_NA个电子转移。（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_。1s2p2s3s3p24.（18分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域
8、。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。C60K（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把C60
9、和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。25. (16分）已知:醛在一定条件下可以两分子间反应兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：(1)枯茗醛的核磁共振氢谱有_种峰; AB的反应类型是_。(2)B中含有的官能团是_（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_(3)写出C兔耳草醛的化学方程式: _。(4)若分子式与A相同，且符合苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有_种，写出其中2种有机物的结构简式：_、_