1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型专练1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A项，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故离子浓度关系应为c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na)c
2、(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。答案B2已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HF)c(HCN)c(H)Bc(OH)c(CN)c(F)c(H)Cc(OH)c(F)c(CN)c(H)Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF)解析根据越弱越水解可得c(F)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F)远大于c(OH)和c(HF)，c(CN)
3、远大于c(OH)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。答案D3常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是()ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7BpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)D某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7，则该溶液的pH一定为14a
4、解析选项A，醋酸没有完全电离，c(CH3COOH)c(NaOH)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A错误。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH)c(A)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，两式结合可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14a。答案AD4下列5种混合溶液，分别由0.1 molL1的两种溶液等体积混合而成：CH3COONa与NaHSO4，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3，CH3COO
5、Na与NaHSO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D.：解析A项中pH的大小关系为；B项中c(CH3COOH)的大小关系为；C项中c(CH3COO)的大小关系 为；D项中的大小关系为，故正确。答案D5常温下，向10 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 molL1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O)c(H)c(OH)CC点时：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)c(K)c(HC2O)c(H)c(OH)，B正确；C点生成KHC2O4和K2C2O
6、4，由加入KOH溶液的体积知，n(KOH)n(H2C2O4)，根据物料守恒知：c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)c(K)，根据电荷守恒知：c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，又pH7，则c(H)c(OH)，故c(K)c(HC2O)2c(C2O)，所以c(K)7，说明CN发生了水解，故溶液中的离子浓度关系为：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，正确；B项，混合后的溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(A)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得：2c(Na)c(A)c(HA)，由两式消去c(Na)后得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)
7、，正确；C项，混合后，溶液呈碱性，说明SO水解大于HSO的电离，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正确；D项，两种酸混合后，溶液中的H为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中c(H)或c(H)，错误。答案D9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温
8、下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3溶液，由于COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，则有c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；B项，CH3COONa与HCl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程
9、度大于CH3COO的水解程度，因此c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，正确；C项，由于HCl是强电解质，NH3H2O是弱电解质，则pH2盐酸的浓度小于pH12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液显碱性c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，故c(Cl)c(H)H2CO3HCNHCO，则对应阴离子的水解程度：CH3COOHCOCNCO，B正确；A项，冰醋酸为共价化合物，不导电，加水稀释的过程中，开始时，离子浓度增大，溶液导电能力先增强，随着稀释，离子浓度减小，导电能力又逐渐减弱，在稀释过程中，醋酸
10、的电离程度一直增大，即电离度增大，pH先减小后增大，错误；C项，可以假设二者恰好完全反应，即反应后溶液为NaCN溶液，此时由于CN的水解则有c(Na)c(CN)，ab，错误。D项，由电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，联立消去c(Na)，即得题中关系式，正确。答案BD13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)B一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)0，即c(NH)
11、，错误。答案BC14下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析A项，由于NaHSO4=NaHSO，H2OHOH，则c(Na)c(SO)，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故NaHSO4溶液中c(H)c(SO)c(OH)，正确；B项，相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的
12、悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，错误；C项，在CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO，HCO的电离程度远远小于H2CO3的电离程度，故c(HCO)2c(CO)，应c(HCO)2c(CO)，错误；D项，根据物料守恒和NaHC2O4与Na2C2O4物质的量的关系，得2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误。答案A,对点回扣1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的电离是
13、分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大
14、小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S原子以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)质子守恒规律如Na2S水
15、溶液中质子守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3溶液中离子浓度大小比较的三大类型(1)类型一单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。如NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(2)类型二混合溶液中各离子浓度的比较对混合溶液进行离子浓度的比较时要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)类型三不同溶液中同一离子浓度的比较该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。- 11 - 版权所有高考资源网