1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练1.2.1电解的原理1、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D. a点是负极，b点是正极2、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，
2、将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、用石墨电极电解下列物质的水溶液时，在阴极无气体放出的是()AKNO3BCuCl2CNaOHDNa2S4、利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属5、在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋
3、酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水6、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.1molL-1B.2molL-1C.3molL-1D.4molL-17、已知1L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=0.7mol/L,用石墨作电极电解该混合溶液,当通电一段时回后,两极均有气体生成(电解前后溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )A.电解后溶液的pH增大B.电解过程中在阴极附近有沉淀生成C.原混合溶液中c(Al3
4、+)=0.7mol/LD.电解后溶液中仍有Cu2+8、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )A.II为正极，其反应式为B.水激活电池内由正极向负极迁移C.每转移1 mol ,U型管中消耗0. 5 mol D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大9、用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后
5、的溶液中加入0.1mol CuO可使溶液恢复电解前的状态10、用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/L H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是( ) AA极是阳极，B极为阴极BA极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+CB极的电极反应式为2H+2e-=H2D电解一段时间后，煤浆液的pH增大11、用石墨电极电解溶液(如下图所示)。下列分析正确的是( )A.a端是直流电源的负极B.通电使发生电离
6、C.阳极上发生的反应:D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体12、电解100mL c(H)0.30molL1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A0.10molL1 AgB0.20molL1 Zn2C0.20molL1 Cu2D0.20molL1 Pb213、如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )c(Cu2)c()a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA B C D14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（ ）组号XYZWACFeNaClH2OBPtCu
7、CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A.AB.BC.CD.D15、用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入（ ）A.0.1mol CuOB.0.1mol CuCO3C.0.1mol Cu(OH)2D.0.05mol Cu2(OH)2CO316、按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个
8、数比为( )A.4:1B.2:1C.3:1D.任意比17、用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）A.等物质的量浓度的和混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大B.溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C.溶液在电解过程中，阴极区值降低D.电解溶液，阳极反应式为：18、把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是( )A.H2B.AgC.Cl2D.O219、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法
9、正确的是( )A.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2B.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是CuC.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+20、25时，用石墨电极电解2.0L 0.5molL1 CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是_极，电极反应为_。(2) 若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_mol的_。(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的pH_(填“变小”、“变大”或“不变”) 。21、电解原理在化学工业中有广泛的应用
10、。如图所示为一电解池装置,U形管内装有电解液c,A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。1.若A、B都是惰性电极,电解质溶液c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂,试判断: a电极是_极(填“正”或“负”),B电极是_极(填“阴”或“阳”); A电极产生的气体为_,B电极上的电极反应式为_, 检验A电极上产物的方法是:_;2.若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置,其中阴极上析出Cu的质量为3.2g,常温下,若将电解后的溶液稀释至1L,则溶液的pH约为_22、如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
11、1.若X、Y是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞,则: 电解池中在X极附近观察到的现象是_。 检验Y电极上电极反应产物的方法是_。2.若用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则: Y电极的材料是_,电极反应式是_。(说明:杂质发生的电极反应不必写出) 当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重_g。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析：本题以电解原理在工业上的应用，可采用排除法来解题。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极,故B错误；电镀时，应以镀层金
12、属作阳极、待镀金属作阴极,故C也错误。外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属,而不是X,故D错。排除后可知A正确。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析：X电极上有无色气体逸出，该气体为氢气， 故I为电源负极，II为正极，其反应式为，A错误；水激活电池内由正极向负极迁移，B正确；根据，每转移1 ，U型管中消耗 1 mol，C:错误；开始时U型管中Y极附近产生氯气，pH不变，D错误。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：D解析：AA极连接电源的正极是阳极，则B极为阴极，正确；B阳极上发生氧化反应，A极
13、的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+，正确；C阴极上发生还原反应，B极的电极反应式为2H+2e-=H2，正确。D电解的总反应式为C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)，可知电解一段时间后，煤浆液中水的量减少，硫酸溶液的浓度增大，溶液的pH减小，错误；答案为D。 11答案及解析：答案：A解析：根据溶液中阴、阳离子的移动方向,移向a极,所以a为阴极,接电源负极;通电使发生电解,B错;阳极反应为,所以通电一段时间后在阳极附近观察到黄绿色气体,C、D错误。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：
14、D解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，当铜离子完全析出时，发生反应2H2O 2H2+O2，根据图象知，转移电子0.2mol时只有气体氧气生成，发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n(Cu)=0.2mol/2=0.1mol，所以相当于析出0.1molCuO；继续电解发生的反应为2H2O 2H2+O2，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得m(H2O)=(0.3-0.2)/4mol=0.25mol，所以电解水的质量是0.25mol，根据“析出什么加入
15、什么”的原则知，要使溶液恢复原状，应该加入0.1mol氧化铜和0.05mol水;A.只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A错误；B.加入碳酸铜时，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢复原状，故B错误；C.0.075mol Cu(OH)2相当于加入0.075mol CuO和0.075mol H2O，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D.0.05mol Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入0.1mol CuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；答
16、案为D。 16答案及解析：答案：C解析： 17答案及解析：答案：A解析：用惰性电极电解的NaCl和AlCl3混合液，根据阴阳极的离子的放电顺序可知，电解反应方程式2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2，故电解后，生成的NaOH能和AlCl3反应，假设NaCl和AlCl3的物质的量都是1mol，4mol氯离子放电后生成2mol氯气，阴极上生成4mol OH，4mol OH和1mol Al3+完全反应生成，电解完全后溶液中溶质为偏铝酸钠，所以电解前后溶液由弱酸性变为弱碱性，溶液的pH值增大，A正确；用惰性电极电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl+2H2O 2 OH+H2+Cl2，所以析出的物质相
17、当于HCl，应该通入适量HCl才能使溶液恢复原状，B错误；Na2SO4溶液在惰性电极电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=2OH+H2，阴极附近溶液呈碱性，溶液的pH升高，C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，D错误。答案选A。 18答案及解析：答案：D解析： 19答案及解析：答案：A解析：溶液中的阳离子的放电能力：Cu2+H+Na+；溶液中的阴离子的放电能力：Cl-OH-。A在电解过程中，阳极首先发生反应：2Cl-2e-=Cl2；当Cl放电完全，发生反应：4OH-4e-=O2+2H2O，所以整个过程中阳极先产生Cl2，
18、后产生O2，正确；B阳极产物首先是Cl2，然后是O2；在阴极产物首先是Cu，然后是H2；错误；CBC段表示在阴极上是Cu2+放电，在阳极是c(OH-)放电产生了O2，溶液的c(H+)浓度增大，错误；D在CD段溶液的pH降低是由于在阳极上是OH-放电产生O2，在阴极是c(H+)放电，实质是电解水，使溶液的c(H+)增大，所以溶液的酸性进一步增强，错误。 20答案及解析：答案：(1) 阳;4OH4e=2H2OO2(2) 0.1; CuO(3) 12.8; 不变解析： 21答案及解析：答案：1.正阴 Cl2 2H2O+2e-H2+2OH- 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近,试纸变蓝,则证明A电极上的产物为氯气2.1解析： 22答案及解析：答案：1.有气泡产生，溶液变红色; 将湿润的KI淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝2.粗铜;Cu-2e-=Cu2+;1.28解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！