1、福建师大二附中20162017学年第一学期高一年段期中考化 学 试 卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5一、 选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是（ ）A、盐酸 B、液氯 C、漂白粉 D、矿泉水2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中。 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”粒子直径大致相当的是 （ ） A、胶体 B、悬浊液 C
2、、乳浊液 D、溶液3、据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，其原子的原子核内有161个中子，质量数是272，该元素原子的质子数为（ ）A、272 B、161 C、111 D、4334、 下列氧化物能与水反应的是（ ） A、CO B、CuO C、Fe2O3 D、CO25、下列各选项中，二者互为同位素的是（ ）A、40Ca和40Ar B、 16O和18O C、 H2O和H2O2 D、 O2和O36、对于微粒 下列说法中错误的是（ ） A、其质子数为19 B、其质量数为39 C、其中子数为20 D、其核外电子数为197、下列物质中含氢原子数最多的是（ ）A、2mol CH4 B、3mol N
3、H3 C、4mol H2O D、6mol HCl8、 同温同压下，下列气体所占体积最大的是（ ） A、64gSO2 B、16gO2 C、34gH2S D、3gH29、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A、28g N2含有的N原子数为NA B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA C、1mol OH- 所含有的电子总数为9NA D、2.3g Na 变为Na+ 时，失去的电子总数为0.2NA10、 下列物质中属于电解质的是（ ） A、酒精 B、氨水 C、氯化钠 D、二氧化碳11、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，观察火焰呈黄色，则下列判断正确的是
4、（ ）A、一定是钾钠的混合物 B、一定含K ，可能含Na C、一定含Na ，可能含K D、既含K ，又含Na12、试管中盛有盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴加酚酞试剂D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液13、下列反应中不属于化合、分解、置换和复分解这四类反应，但属于氧化还原反应的是 （ ） A、Fe +CuSO4= Cu +FeSO4 B、3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 C、AgNO3 +NaCl = NaNO3 +AgCl D、2KMnO4
5、 K2MnO4 +MnO2 +O214、 有关实验的叙述，正确的是（ ） A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B、用10mL量筒量取8.58mL浓硫酸C、用氢氧化钠溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D、读取量筒内液体的体积时，俯视读数导致读数偏大15、在标准状况下，22g气体X所占体积和16g氧气所占体积相同，则X的相对分子质量是（ ） A、22 B、44 C、28 D、8816、向某溶液中加入足量的盐酸未见气体与沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，可知原溶液中一定有 （ ）A、Cl- B、CO32- C、SO42- D、Ag+17、将4g NaOH
6、 完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出10mL，所量取的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A、1mol/L B、0.1 mol/L C、0.01 mol/L D、10 mol/L18、 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ） A、可能是纯净物也可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物 C、一定是纯净物 D、一定是一种单质19、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成1.20 mol AClx，则x值为( ) A、1 B、2 C、3 D、420、下列分离混和物的实验计划中不正确的是 ( )A、除去NaCl中的沙土 - 溶解、过滤、蒸发结晶B、除去KNO3中混有的少量KCl
7、 - 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤C、从水中分离出碘的CCl4溶液 - 用分液漏斗分液D、将溴水中的溴转移到有机溶剂中 - 加入酒精萃取21、下列物质中不能用氯气跟另一种单质直接化合来制取的是 （ ）A、NaCl B、FeCl2 C、FeCl3 D、HCl 22、只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡和稀盐酸这三种溶液，下列试剂中可选用的是（ ）A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液24、在标准状况下,如果11.2L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为( )A、n/2 B、n/5 C、5n D、2n24、下列说法中正确的是 （ ）A、1mol任何气体的体积约是
8、22.4LB、标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L C、常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L D、标准状况下， N2 和N2O 的混合气体体积为22.4L，其中N 原子约含有2mol25、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1 则下列说法中不正确的是（ ） A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1 B此溶液中KCl的质量分数为 C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3第卷(非选择题共50分)二、填空题26、（2
9、分）写出下列物质的电离方程式：（1）NaOH： （2）Cu(NO3)2： 27、（3分）请画出下列原子（或离子）结构示意图N Ar Al3+ 28、（5分）3mol CO2 的质量是 克；在标准状况下所占的体积约为 L；所含的分子数目为 ；所含氧原子的数目约为 ；这些CO2 中所含的氧原子数与 mol SO3中所含的氧原子数相等。29、（3分）22.0g的3H和16O组成的水分子，含质子 mol；含中子 mol ；含电子数 mol。30、（2分）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为 。31、（8分） 已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数都大致相等。现有同
10、温同压下的两种气体，A容器中充满O2，B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 ；（3）若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 。32、（10分）铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：（1） 化合反应 （2） 分解反应 （3） 置换反应 （4） 复分解反应 以上化学反应属于氧化还原反应的是 （填序号）三、实验题33、（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液。（1）需称量 g烧碱，应放
11、在 （填仪器名称）中称量（2）实验所需的器皿除了托盘天平（配砝码）、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒以外，还（必须要有 （填玻璃仪器）。（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 （4）在操作中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，则所配制的溶液其浓度会（选填“高于”或“低于”） 0.1molL1。（5）在定容时，若俯视观察液面是否达到刻度线，则所配制的溶液其浓度会（选填“高于”或“低于”） 0.1molL1。34、（6分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（
12、1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba(NO3)2 溶液，无明显现象。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 ,如要检验其是否存在，将如何操作 四、计算题（5分）35、（5分）用Cu 与浓硫酸反应，得到SO2 的体积为2.24L（标准状况）。所发生反应的化学方程式为： Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 +SO2 + 2H2O 试计算：(1)反应所消耗的硫酸的物质的量。(2)把所得溶液的体积稀释至500mL ，求稀释后溶液中CuSO4的物质的量浓度。