1、福建省福建师范大学附属中学2021届高三化学启明级上学期第二次阶段考试试题考试时间（70分钟）试卷说明：（1）本卷共两大部分，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 （2）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Al-27 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关物质的分类合理的是AC60、HD均属于单质 B漂白粉、明矾均属于混合物C氯化铵、硫酸均属于离子化合物 DSO2、NxOy均属于酸性氧化物2下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br
2、2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3下列叙述正确的是A电解质溶液的导电过程属于物理变化B向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成C二氧化碳、氯化氢、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质D胶体和其他分散系的本质区别是丁达尔效应4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5下列反应
3、的离子方程式书写正确的是AFeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO3+OH CO32+H2OCCH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H+OH H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+6用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A定容时，眼睛仰视刻度线B溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平7下列
4、解释事实的方程式不正确的是A用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2OB用纯碱溶液可清洗油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-C呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+2NO3+3Cu3Cu2+2NO+4H2O8下列叙述正确的是AMgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料BNaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体C明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂D用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
5、头滴管9根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br210某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是A可能含有Cl-B可能含有HCO3-C一定含有Na+D至少含有四种离子11下列各组物
6、质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质选项甲乙丙AMgN2O2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3H2ONaAlO2DSO2Ca(OH)2NaHCO3(aq)12下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去铁粉中少量铝粉加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO
7、3，观察溶解情况进行比较D检验某溶液中有SO42向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液后再加足量稀盐酸13下列四个图像的有关说法正确的是A表示10mL0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1molL-1盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液B图表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化14下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A该溶液中N
8、a+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+15某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成溶液中的溶质只有NaClC原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有C
9、O32与AlO2的物质的量之比为1：116用CuCl22H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解B先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D装置d 中上层为苯，下层为NaOH溶液第卷（非选择题，共52分）二、解答题：本大题含3小题，共52分。17（16分）按要求回答问题：(一) 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时Al2O3发生反应的离子方程式 ；（2）“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液时发生
10、反应的离子方程式 。(二) 常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。（3）ab段反应的离子方程式 ；b点的溶质为 。（4）bc段反应的化学方程式 ；原混合物中nBa(OH)2 ：n(NaOH)之比 。18 （17分）(一)利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。请回答：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。（填字母序号）a去除油污b溶解镀锌层 c去除铁锈d钝化（2）“部分氧
11、化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是 。（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe2+可选用的试剂 。aNaOH溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 dK3Fe(CN)6溶液（4）Fe3O4胶体粒子 （填“能”或“不能”）采用减压过滤法实现固液分离。制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。（二）制备Fe3O4还可以用氧化沉淀法。（5）向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe3+，过量铁粉的作用是除去Fe3+。（6）在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液
12、，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。用湿润红色石蕊试纸检验产物， (填现象)，证明生成了NH3。_Fe(OH)2+_NO3 = 。(将反应补充完整)19 （19分）氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：(一)制备AlN：（1）按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j_i (填仪器接口字母编号)。（2）实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为_，装置B中试剂X为_。(二)测定产品纯度取
13、m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。已知：AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭_并打开_，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再_，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后质量变化为n g。（4）实验结束后，计算产品中AlN的纯度为_(用含m、n的代数式表示)。（5）上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果_(用 “偏高”、“偏低”描述)原因是_。三、附加题（10分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、
14、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁(轻质：疏松粉末状、体积蓬松，重质：颗粒状、体积紧密)，工艺流程如图所示：已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.97.66.07.39.1沉淀完全3.29.68.09.311.1请回答下列问题：（1）滤渣1的成分有 (填化学式)。（2）步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为 。（3）沉淀1的成分为 (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为 。（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是 。（5）最近研究表明，常温下在含有Mg2+
15、浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%，产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式： 。参考答案：1-5 ABBCD 6-10 BDADA 11-15 CBDAA 16D17（16分，方程式3分，其它每空2分）（1）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2）AlO2+ HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32 （3）OH-+CO2=HCO3- ；NaHCO3 （4）BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)
16、2 ； 1:118（17分）（1）ab（2分） （2）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（3分） （3）d（2分） （4）不能（2分）；在N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分） （5）4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O（2分）（6）试纸变蓝（2分） 12；1；4Fe3O4+NH3+OH+10H2O（2分）19（19分，除了已标识，每空2分）（1）fedcab(或ba)gh(或hg) （2）吸收O2；浓硫酸 （3）检查装置的气密性； K1；K2；打开 K1 （4） （5）偏低（1分）；氨气溶于水，导致测定结果偏低（或偏高；浓硫酸吸收空气中的水蒸气）附加题（10分）（1）SiO2、MnO2（2分） （2）8.0pH9.1（2分）（3）MgCO3（1分） MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2（2分）（4）防止碳酸镁全部转化为氢氧化镁，氢氧化镁分解得不到轻质氧化镁（1分）（5） Mg2+2NH4+2HCO3+2OH = (NH4)2Mg(CO3)2H2O+H2O（2分）
