1、2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期中化学试卷（重点班）一、选择题（每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A配制0.1mol/L食盐溶液500mLB过滤C溶解D分液3下列说法中正确的是（）A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na+的物质的量是0.5 molD2 mol SO42约含有1.2041023个SO424下列叙述正确的是（）A1 mol CO2 的质量
2、为44g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为325用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L6在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）AH2BO2CCO2DCl27有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4
3、g/molC71gD71g/mol8下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液9在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）AAB3BABCA3BDA2B310关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该
4、溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L11用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙ABCD全部12实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950 mL，76 gB500 mL，80 gC1000 mL，80 gD1000 mL，76 g13用氢氧化钠固体配制0.10mol/
5、L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（）A称量时托盘上要垫上干净的称量纸B移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小C定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大D定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水14下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl15下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO4216下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC铜片插入硝酸
6、银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO317下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl18下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB2H2O22H2O+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCaCO3CaO+CO219下列说法中错误的是（）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
7、B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应20实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂21将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）AH2SO4，Na2CO3，NaOHBHCl，NaOH，CuSO4CHNO3，酒精，NaClDNaHSO4，Ca（OH）2，KCl22下列关于摩尔的说法中正确的是（）A是七个基本物理量之一B表示物质质量的单位C表示物质中所含的粒子数D
8、是物质的量的单位23下列实验操作中错误的是（）A用量筒量取12.12mL的盐酸B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量时，称量物应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中24下列叙述正确的是（）A4g氢气中含有的原子数是2molB4g氢气所占的体积是44.8LC4g氢气的物质的量是2molD4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同25溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性B透明度C能否发生丁达尔现象D分散质微粒大小二、填空题（共4小题，共50分）26（1）1mol H2SO4中含个氢原子，mol氧原子（2）2
9、molCO与3molCO2的质量之比；分子数之比为；含氧原子的数目之比为（3）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为，所含原子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L，含溶质g若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L（5）19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是，A的相对原子质量是（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，其质量为（7）500mL
10、质量分数为98%的硫酸溶液中 密度为1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L27掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）仪器c使用前必须（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入口流出28写出下列反应的离子方程式硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合稀盐酸与氢氧化钾溶液混合稀盐酸与碳酸钠溶液混合29在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一（上）期
11、中化学试卷（重点班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：
12、D2下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A配制0.1mol/L食盐溶液500mLB过滤C溶解D分液【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】A根据配制0.1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流，故A错误；B根据过滤时，需用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中；C、根据溶解时，需用玻璃棒搅拌；D根据分液时，只需用分液漏斗分液；【解答】解：A配制0.1mol/L食盐溶液500mL，在溶解时，用玻璃棒搅拌，在转移时，用玻璃帮引流，故A错误；B在过滤时，用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故B错误；C、在溶解时，用玻璃棒搅拌加速
13、固体的溶解，故C错误；D在分液时，用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故D正确；故选：D3下列说法中正确的是（）A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na+的物质的量是0.5 molD2 mol SO42约含有1.2041023个SO42【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数；B物质并不都是由分子构成的，有的是离子构成的，有的是原子构成的；C依据N=nNA，计算解答；D依据N=nNA，计算解答【解答】解：A.1mol物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，有单位，通常用6.021023mol
14、1这个近似值，故A错误；B物质并不都是由分子构成的，有的是离子构成的，有的是原子构成的，故B错误；C.3.011023个Na+的物质的量=0.5mol，故C正确；D.2 mol SO42约含SO42的个数=2mol6.021023mol1=1.2041024个，故错误；故选：C4下列叙述正确的是（）A1 mol CO2 的质量为44g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为32【考点】摩尔质量；气体摩尔体积【分析】A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L；D、O2的相对分
15、子质量为32【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是gmol1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标准状
16、况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积【解答】解：A标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；C、题中没有告诉1mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯离子的数目，故C错误
17、；D、通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故D错误；故选B6在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）AH2BO2CCO2DCl2【考点】物质的量的相关计算【分析】相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体体积【解答】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=知，等质量等温等压的情况下，气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，所以气体体积最大的是氢气，故选A7有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准
18、状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量【解答】解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol故选：D8下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】
19、50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合条件，故A错误；B.75 mL 2 molL1 CaCl2溶液中氯离子浓度为：2mol/L2=4mol/L，不符合条件，故B错误；C.150 mL 2 molL1KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故C正确；D.75mL 1 m
20、olL1AlCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L3=3mol/L，不符合条件，故D错误；故选C9在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）AAB3BABCA3BDA2B3【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以A2（气）、B2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为C，方程式为A2（气）+
21、3B2（气）=2C（气），根据原子守恒知，C的化学式为AB3，故选A10关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【考点】物质的量浓度【分析】A根据n=cV=计算；Bc（H+）=2c（H2SO4）；C根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算【解答】解：
22、An（H2SO4）=1L0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol98gmol=9.8g，故A正确；Bc（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确故选C11用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）500mL容量瓶 试管 烧瓶
23、胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙ABCD全部【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即，故选C12实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容
24、量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950 mL，76 gB500 mL，80 gC1000 mL，80 gD1000 mL，76 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制2mol/L的NaOH溶液850mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算【解答】解：配制2mol/L的NaOH溶液850mL，选择1000mL容量瓶，称取的NaOH的质量m=cVM=1L2mol/L40g/mol=80g，故选C13用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（）A称量时托盘上要垫上干净的称量纸B移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小C定容时俯视容量
25、瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大D定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】结合c=及不当操作对n、V的影响分析误差，称量NaOH固体在小烧杯中，以此来解答【解答】解：ANaOH潮解后，可腐蚀物质，则称量时NaOH放在小烧杯中，故A错误；B移液时不慎有部分液体溅出，n偏小，由c=可知，会造成所配溶液浓度偏小，故B正确；C定容时俯视容量瓶刻度线，v偏小，由c=可知，会造成所配溶液浓度偏大，故C正确；D定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水，对实验无影响，故D正确；故选A14下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl【考点】电解质与
26、非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C15下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca
27、2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D16下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2OB氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+A
28、gD稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3【考点】离子方程式的书写【分析】ACu与稀硫酸不反应；B反应生成氯化镁和水；C电子、电荷不守恒；D反应生成硝酸钙、水、二氧化碳【解答】解：ACu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，故A错误；B氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B正确；C片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选B17下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+
29、2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离
30、子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C18下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB2H2O22H2O+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCaCO3CaO+CO2【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应，只有B中O元素的化合价变化，B属于氧化还原反应，故选B19下列说法中错误的是（）A凡是氧化
31、还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】A复分解反应中没有元素的化合价变化；B有元素化合价变化的化合反应为氧化还原反应；B置换反应中一定存在元素的化合价变化；D有元素的化合价变化的分解反应为氧化还原反应【解答】解：A复分解反应中没有元素的化合价变化，则凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应，故A正确；B有元素化合价变化的化合反应为氧化还原反应，如氢气与氧气反应生成水，为化合反应，也为氧化还原反应，故B错误；B置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与酸反应生成氢气，一定为氧化还原反应，故C
32、正确；D有元素的化合价变化的分解反应为氧化还原反应，如氯酸钾分解制取氧气，故D正确；故选B20实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答【解答】解：ANaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，
33、故B错误；CNH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；DN2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A21将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）AH2SO4，Na2CO3，NaOHBHCl，NaOH，CuSO4CHNO3，酒精，NaClDNaHSO4，Ca（OH）2，KCl【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物，根据以上概念分析【解答】解：A、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐类，不属于碱；NaOH是碱不属于盐，
34、故A错误；B、盐酸，氢氧化钠，硫酸铜分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D、NaHSO4是酸式盐不属于酸，氢氧化钙属于碱，KCl属于盐，故D错误故选：B22下列关于摩尔的说法中正确的是（）A是七个基本物理量之一B表示物质质量的单位C表示物质中所含的粒子数D是物质的量的单位【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】物质的量是七个物理量之一，是用于衡量微粒数目集合体的一个物理量，其单位为摩尔，据此分析【解答】解：A、物质的量是七个物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示的是微粒的集合体，摩尔是其单位，故C错
35、误；D、摩尔是物质的量的单位，故D正确故选D23下列实验操作中错误的是（）A用量筒量取12.12mL的盐酸B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量时，称量物应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒的感量为0.1mL；B蒸馏时，测定馏分的温度；C分液时，避免上下层液体混合；D称量时，遵循左物右码【解答】解：A量筒的感量为0.1mL，则量筒量取12.1mL或12.2mL的盐酸，故A错误；B蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C分液时，避免上下层液体混
36、合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D称量时，遵循左物右码，则称量物应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选A24下列叙述正确的是（）A4g氢气中含有的原子数是2molB4g氢气所占的体积是44.8LC4g氢气的物质的量是2molD4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同【考点】物质的量的相关计算【分析】A原子数的单位个，2mol为氢气的物质的量；B没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；C根据n=计算出4g氢气的物质的量；D没有告诉标准状况下，无法计算氧气的物质的量【解答】解：A4g氢气的物质的量为： =2mol，2mol氢气
37、分子中含有4molH原子，含有氢原子数为4NA，故A错误；B不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C4g氢气的物质的量为： =2mol，故C正确；D没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算44.8L氧气的物质的量，故D错误；故选C25溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A稳定性B透明度C能否发生丁达尔现象D分散质微粒大小【考点】胶体的重要性质【分析】分散系依据分散质粒度大小可以分为：溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm为溶液，介于1100nm为胶体，大于100nm为浊液，据此判断【解答】解：溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是分散质微粒
38、大小：分散质粒度小于1nm为溶液，介于1100nm为胶体，大于100nm为浊液，故选：D；二、填空题（共4小题，共50分）26（1）1mol H2SO4中含1.2041024个氢原子，4mol氧原子（2）2molCO与3molCO2的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3（3）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16，所含氧原子的物质的量之比为5：6（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所
39、得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L（5）19g某二价金属氯化物（AC12）中含有0.4mol氯离子，则AC12的摩尔质量是95gmol1，A的相对原子质量是24（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，其质量为53.2g（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中 密度为1.84g/cm3，则溶液的物质的量浓度为18.4mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据N=nNA，结合分子的组成计算；（2）依据n=，结合一氧化碳、二氧化碳分子结构与组成解答；（3）根据n=可知，质量相等的SO2和SO3的物质的量之比与摩尔质量成反
40、比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子总数、O原子数目解答；（4）根据n=cV计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；（5）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量；（6）相同条件下，气体摩尔体积相等，因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=来计算；（7）根据c=计算出质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度【解答】解：（1）1mol H2SO4中含有H原子的物质的量
41、为2mol，则数目为1.2041024；含有O原子为4mol；故答案为：1.2041024；4；（2）2molCO与3molCO2的质量之比：2mol28g/mol：3mol44g/mol=14：33；依据n=，分子数之比等于物质的量之比，所以2molCO与3molCO2的分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比：2mol1：3mol2=1：3；故答案为：14：33； 2：3； 1：3；（3）根据n=可知，质量相等的SO2和SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有分子数目之比为5：4，二者原子数目之比=53：44=15：16，二者含有O物质的量之比=52：43=5
42、：6，故答案为：5：4；15：16；5：6；（4）n（NaOH）=0.5mol，c（NaOH）=1mol/L，溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为1mol/L，m（NaOH）=1mol/L0.001L40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L0.001L=0.001mol，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是=0.01mol/L，故答案为：1；1；0.04；0.01；（5）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）=95g/mol，所以ACl
43、2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为9535.52=24故答案为：95g/mol；24；95gmol1； （6）气体的物质的量=0.2mol，则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol16g/mol=3.2g，即装满CH4气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，故答案为：53.2g；（7）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4molL127掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）仪器c使用前必须检查是否漏水（3）若利用
44、装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）c为容量瓶，有塞子，使用需要检查是否漏液；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，利用蒸馏法，酒精灯加热，温度计测定馏分的温度，冷水下进上出【解答】解：（1）由图可知，仪器a、b、c分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）仪器c使用前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混
45、合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在与蒸馏烧瓶支管口相平处冷凝水由g口通入f口流出，故答案为：酒精灯；与蒸馏烧瓶支管口相平；g；f28写出下列反应的离子方程式硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合Ba2+SO42=BaSO4稀盐酸与氢氧化钾溶液混合H+OH=H2O稀盐酸与碳酸钠溶液混合2H+CO32=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠；稀盐酸与氢氧化钾溶液混合反应生成氯化钾和水；稀盐酸与碳酸钠溶液混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳；【解答】解：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式：Ba2+SO4
46、2=BaSO4；故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；稀盐酸与氢氧化钾溶液混合反应生成氯化钾和水，离子方程式：H+OH=H2O；故答案为：H+OH=H2O；稀盐酸与碳酸钠溶液混合反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：2H+CO32=CO2+H2O；故答案为：2H+CO32=CO2+H2O29在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原【考点】氧化还原反应【分析】化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe2017年1月21日
