1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 粒子的空间构型1.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()A.SB.ClC.ND.Cl【解析】选B。当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与立体构型一致。A项,S的中心原子的孤电子对数=(6+2-32)=1;B项,Cl的中心原子的孤电子对数=(7+1-42)=0;C项,N的中心原子的孤电子对数=(5+1-22)=1;D项,Cl中心原子的孤电子对数=(7+1-32)=1。所以只有B符合题意。2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子
2、或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【解析】选C。A.SO2是V形分子;CS2、HI是直线形的分子,错误;B.BF3键角为120,是平面三角形结构;而Sn原子价电子是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有一对孤电子对,对成键电子有排斥作用,使键角小于120,错误;C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,正确;D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角
3、双锥形结构,错误。3.(1)甲醇分子内碳原子的杂化方式为_,甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(2)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_。(3)S的立体构型是_,其中硫原子的杂化轨道类型是_。【解析】(1)甲醇()分子内碳原子有4对键电子对,无孤电子对,为sp3杂化,OCH键角约为10928;甲醛()分子内碳原子为sp2杂化,为平面三角形分子,OCH键角约为120;故甲醇分子内 OCH 键角比甲醛分子内OCH键角小。(2)中的碳为sp2杂化,CH2Cl中的碳为sp3杂化。(3)S中成键电子对数为4,中心硫原子的杂化轨道类型是sp3,立体构型为正四
4、面体形。答案:(1)sp3小于(2)sp3和sp2(3)正四面体形sp3【归纳提升】确定粒子的空间构型等电子体原理的应用4.(2018江苏高考节选)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。【解析】比O少一个价电子的是N,则N 与O3互为等电子体。答案:N 5.CaC2中与互为等电子体,的电子式可表示为_;1 mol 中含有的键数目为_ 。【解析】由于与互为等电子体,两者结构相同,类比于结构。由于O原子之间是三键,其中有2个键和1个键,所以1 mol 中有2 mol 键。答案: 2 NA【归纳提升】杂化形式的判断6.(2020南开中学模拟)酞菁钴分子的结构简式如图所示,氮原子的杂化轨
5、道类型为_;与钴离子通过配位键结合的氮原子编号是_。【解析】分子中氮原子与碳原子形成CN双键,含一个键和一个键,原子的杂化轨道类型为sp2杂化,1号氮原子形成三个键,氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化。含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合,形成配位键后形成4对共用电子对。答案:sp2、sp32、47. X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在。的几何构型为_,中心原子的杂化形式为_。【解析】根据计算公式,价层电子对数=(7+21-1)2=4,结构如下:II+,中心碘原子形成了两个键,有两对孤电子对,因此杂化方式为sp3,构型为V形。答案: V形sp3【归纳提升】“五方法”判断分子中心原子的杂
6、化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180,则分子的中心原子发生sp杂化。(3)根据等电子原理进行判断如CO2是直线形分子,CNS-、与CO2是等电子体,所以分子构型均为直线形,中心原子均采用sp杂化。(4)根据中心原子的电子对数判断如中心原子的电子对数为4,是sp3杂化,为3是sp2杂化,为2是sp杂化。(5)根据分子或离子中有无键及键数目判断如没有键为sp3杂化,含一个键为sp2杂化,含二个键为sp杂化。关闭Word文档返回原板块