1、课时评价22 弱电解质的电离(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020双鸭山模拟)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A强电解质一定是离子化合物B用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C将纯水加热到较高温度，水的离子积常数变大、pH变小D任何可逆反应，其平衡常数越大，其反应速率、反应物的转化率就越大C解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4等强电解质是共价化合物，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子的浓度均增大，水的离
2、子积常数变大，pH变小，C项正确；对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，其反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误。2已知：25 时，电离常数Kb(NH3H2O)1.8105 molL1，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 molL1氨水中加入等体积的0.1 molL1 CH3COOH溶液，则下列说法正确的是()A在滴加过程中，KW始终保持不变B25 时，反应后溶液中c(NH)c(CH3COO)C若用NH3H2O标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂D25 时，反应NHH2ONH3H2OH的平衡常数约为5.61010 molL1D解析：A项，在滴加过程
3、中，溶液温度升高，KW增大，错误；B项，25 时CH3COOH和NH3H2O电离常数相等，故反应后溶液中CH3COO和NH水解程度相同，则溶液中c(NH)c(CH3COO)，错误；C项，滴定终点为NH4Cl溶液，显酸性，应选择甲基橙作为指示剂，错误；D项，25 时，反应NHH2ONH3H2OH的平衡常数K5.61010 molL1，正确。3下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质DC
4、H3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C解析：A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，弱电解质的浓度越大，电离程度越小。4下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B电离常数K与温度无关C电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K2K3，故D项错误。5(2020济宁模拟)下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是()A因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B若V1V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C若实验中，VV1，
5、则混合液中c(Na)c(A)D实验的混合溶液，可能有pHV2，则说明HA的酸性比HB的酸性强；若V1V2，则说明HA的酸性与HB的酸性相同。因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故A错误；由上述分析可知，若V1V2，说明HA的酸性比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，故B错误；若实验中，VV1，则HA的物质的量浓度也为0.01 molL1，HA溶液pH2，则HA为强酸，反应后溶液显中性，故混合液中c(Na)c(A)，故C正确；完全反应后实验的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH7，不可能有pHc(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bca
6、D溶液中离子总浓度：abcB解析：根据图像可知，当lg2时，HA溶液的pH5，HB溶液的3pHHB溶液，溶液中c(A)c(B)，A项错误；根据图像可知，溶液的pH：aa，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A)c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中离子总浓度：bc，故溶液中离子总浓度：abc，D项错误。725 时，几种弱酸的电离平衡常数
7、如下表所示，下列说法正确的是()化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数/(molL1)Ka1.8104Ka14.2107Ka25.61011Ka6.21010AH2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3CN=HCOHCNBHCOOH的电离平衡常数表达式为KCNa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D酸性强弱顺序是HCOOHHCNH2CO3A解析：K越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序：HCOOHH2CO3HCNHCO，D错误；根据强酸制弱酸原理，A正确；K(HCOOH)，B错误；HCO在溶液中存在电离平衡和水解平衡，水解平衡为HCOH2OH2CO3OH，水解平衡常数Kh2
8、.3108 molL1Ka2，水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性，C错误。8pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为V(x)、V(y)，则()Ax为弱酸，V(x)V(y)Cy为弱酸，V(x)V(y)C解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pH(x)1，pH(y)HClOHCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是2COCl2H2O=Cl2HCOClO，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是H
9、COCl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。10常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()ApH1的氯水中，c(Cl2)c(HClO)c(Cl)c(ClO)B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与K2S发生反应C已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小D该温度下，HClOHClO的电离常数Ka107.54BD解析：pH1时，根据图像中含氯微粒的物质的量
10、分数比较粒子浓度大小，则c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，A项错误；氯水中的Cl2、ClO、HClO均具有较强的氧化性，而K2S具有还原性，因此均能与K2S发生反应，B项正确；K只与温度有关，当pH增大时，平衡发生移动，但K不变，C项错误；该温度下，HClOHClO的电离常数Ka，图像中HClO和ClO的物质的量分数相等时的pH为7.54，则Ka(HClO)c(H)107.54，D项正确。11室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aab段，醋酸电离
11、过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，醋酸电离程度减小Cc点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点时，c(H)c(CH3COOH)BC解析：醋酸电离过程为吸热过程，ab段，电解质溶于水，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，故温度升高，A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，B正确；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C正确；d点时，c(H)5105 molL1，c(CH3COOH)0.25 molL1，c(H)”“c(Na)c(H)c(O
12、H)。(3)25 时，Ka(CH3COOH)1.75105，Kh(CH3COO)5.711010，所以Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO)。(4)浓度均为0.10 molL1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH4.76，Ka(CH3COOH)1.75105，可知c(CH3COO)c(CH3COOH)1，向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH3COO)和c(CH3COOH)的变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)1.75105可判断c(H)1.75105 molL1104.76 molL1。(5)在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H与HCO结合生成H2CO3，代谢产生的碱被H中和，H又由H2CO3电离补充，a、c正确。但遇大量酸、碱时，c(HCO)和c(H2CO3)变化大，由Ka1(H2CO3)可知c(H)变化明显，故不可抵抗大量酸、碱的影响，b错误。答案：(1)CH3COOHCH3COOH(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)(4)1.75105(或 104.76)(5)ac