1、第3节 化学反应热的计算1已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是(A)A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2解析：将方程式依次编号、，可得，即H3H2H11.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项、C项、D项错。2(2019泰州高二检测)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是(A)SO2(g)2OH(aq)
2、=SO(aq)H2O(l)H1a kJmol1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2b kJmol1CaSO4(S)Ca2(aq)SO(aq)H3c kJmol1SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)H4d kJmol1A随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B反应、均为氧化还原反应C反应Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l)的Hc kJmol1Ddabc解析：由反应和可知，随着反应的进行，不断消耗OH，因此吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；反应为非氧化还原反应，B项错误；C项中
3、反应除了生成CaSO4还生成了H2O，故Hc kJmol1，C项错误；根据盖斯定理，反应，所以dabc，D项错误。3(2019太原质检)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是(D)A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的H3H4比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol1解析：A项，已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的H10，错误；B项，由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的H2比HBr的大，错误；C项，H3H4代表H(aq)H(g)的焓变
4、，与是HCl的还是HI无关，错误；D项，一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则断开1 mol HX键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为H2a kJmol1，正确。4已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1，C(s)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3，则H3为(A)A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D352.3 kJmol1解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)H2O(g)=
5、CO(g)H2(g)，则H3H2H1110.5 kJmol1(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1，A项正确。5已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(B)AH88 kJ/molBH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/molDH44 kJ/mol解析：将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。6红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和P
6、Cl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_Cl2(g)P(s)=PCl3(g)_H306_kJ/mol_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)_H93_kJ/mol_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_399_kJ/mol_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3。解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3与反应物P、Cl2的能量差值为306 kJ，因此该反应的热化学方程式为：P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol。(2)根据图像可知PCl5和PCl3、Cl2之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol。(3)根据盖斯定律求得：H3399 kJ/mol。因焓变与反应的途径无关，只与反应物、生成物状态、量有关，故H3H4。