1、河北省秦皇岛市卢龙县中学2019-2020学年高一化学下学期第二次调研考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5第 I 卷(选择题 共23 题 共 46分)一、选择题（本题共 23 小题，每小题只有一个选项符合要求。每题 2 分，共 46分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化2. 下列有关化学用语，使用正确的是A. 氯原子的原子结构示意图： B. NH4
2、C1 的电子式：C. 原子核内有 10 个中子的氧原子：OD. 乙烯的结构式：CH2=CH23. 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A煅烧石灰石B锌与稀硫酸反应 CNaOH 溶液和稀盐酸反应D铝热反应4. 少量铁片与 l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的加 H2O 加 KNO3 固体滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸 ABCD5. 反应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v
3、（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 Av（A）=0.4mol/（Ls）Bv（B）=0.8mol/（Ls） Cv（C）=1.2mol/（Ls）Dv（D）=0.7mol/（Ls）6. 某容器中加入 N2 和 H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时 N2、H2、NH3 的浓度分别是 3 mol L-l、4 mol L-1、4 mol L-1，则反应幵始时 H2 的浓度是 A. 5 mol L-1 B. 10 mol L-1 C. 8 mol L-1 D. 6.7 mol L-17. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法
4、A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰分液C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液8. 糖类、油脂和蛋白质均为人体的基本营养物质，下列说法正确的是 A.糖类均有甜味B.油脂能发生皂化反应C.Na2SO4 能使蛋白质变性D.三类物质在体内均能水解9. 下列实验能达到预期目的的是 A用分液漏斗分离溴和苯 B分馏石油时，将温度计插入石油液面下 C取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物10. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面
5、均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D生成氢气的速率甲比乙慢11.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用 0. 5 mol L-1NaOH 溶液分别与 0. 5 mol L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶 液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻 璃搅拌棒12. 下列装置或操作能达到实验目的是甲乙丙丁 A甲装置可用来分离乙醇和乙酸B乙装置可以
6、构成原电池 C在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替 D丁装置可以用来分离乙醇和丁醇的混合物13. 下列有关反应热的叙述正确的是A. X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的H 增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/molD. 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g)H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2，则H1H214. 在同温同压条件下，已知
7、： CCO2 2CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为 v1；N23H2 2NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度 同时升高时，v1 和 v2 的变化情况正确的是A v1 增大，v2 减小B同时减小C同时增大Dv1 减小，v2 增大15. 将少量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中， 同时向装 A 的试管中加入少量 CuSO4 溶液。如下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系， 其中正确的是A. B. C. D. 16. 下列说法正确的是A离子化合物中一定含有金属元素B构成物质的分子中一定含有化学键 C非极性键也可能存在
8、于离子化合物中D共价化合物中可能含有离子键17. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示， 则正确的关系是A2/3v(NH3)=v(H2O)B5v(O2)=6v(H2O)Cv(NH3)v(O2)=45D5/4v(O2)=v(NO)18. 下列各组物质中属于同分异构体的是 A和B CH3CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH3C和 D和19. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是A. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B. 将容器的体积
9、减小一半 C. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大D. 增加 C 的量20. 一定温度下，在 1 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是A. 反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls) Bt1 时，Z 和 X 的浓度相等，达到了化学平衡状态 C反应进行到 10 s 时，Y 的正逆反应速率都等于 0D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)21. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C
10、u22e CuCa 和 b 用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片D无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色22. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1010.066主要化合价2326、 22下列判断正确的是AT 的氢化物的沸点比 R 的氢化物的沸点低 B失电子能力：LQCL 与 R 所对应的离子的核外电子排布相同 DM 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应23. 己知 H-H 键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为 436 kJ/mol，N-H 键键能 为 391 kJ/mo
11、l，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92 kJ/mol，可知 NN 键的键能是A. 431kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 896 kJ/mol第卷(非选择题 共 4 题 共54 分)二填空题（本题共 4 小题，共 54分。）24.（16 分）下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五种元素，回答下列问题:族 周期AAAAAAA1甲2乙3丙丁戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），显两性的是 。（2）乙与丙按原子数 11 形成的一种化合物，其电子式为 ，该化合物固 态时所属晶体类型为
12、，所含化学键类型有 。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为 （用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第A 族，理由是它们的负化合价都是 ；也有 人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第 族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成种可燃性气体单质，该反应的化学 方程式为 。（6）通常状况下，1g 甲的单质在戊的单质中燃烧放热 92 kJ，写出该反应的热化学方程 式 25. （12 分）原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两 极通入氢气和氧
13、气而获得电能。通入氢气的电极反应式为 。放 电一段时间后，负极附近溶液的 pH （填“升高”“降低”或“不变”）。（2）电子工业上常利用 FeCl3 溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为 。请把该反应设计成一 个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电 解质溶液）。（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓 HNO3 中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产 生。t1s 前，原电池的正极的电极反应式为 ，溶液中的 H向 （填“Al”或“Cu”）极移动。t1s 后，外电路中电子流动方向发生改变，
14、其原因是 。26.（16 分）以石油化工的一种产品 A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质 E 的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式 ，反应类型 。步骤的化学方程式 ，反应类型 。（2）某同学欲用上图装置制备物质 E，回答以下问题：试管 A 发生反应的化学方程式 。试管 B 中的试剂是 ；分离出乙酸乙酯的实验操作是 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为 。27. （10 分）某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间 的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为 。(2)
15、反应开始至 2 min，以气体 Z 表示的平均反应速率为 。(3)若 X、Y、Z 均为气体，2 min 后反应达到平衡，反应达平 衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投 料时 (填“增大”“减小”或“相等”）。 (4)可以判断上述反应己经达到平衡的是 。 A.V(A)：V(B)：V(C)等于化学计量系数之比 B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 E.n(A) ：n(B) ：n(C)等于化学计量系数之比化学试卷一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合要求。每题 2 分，共46 分
16、）15 CCACA 610 BDBCC 1115 ADDCD 1620 CCCBA 2123 CDB二填空题（本题共 4小题，共54 分。）24.（16分）（1）HClO4（1分）；Al(OH)3 （1分） （2）（2分）；离子晶体（2分）；离子键，非极性键（2分）（3）O2-Na+Al3+ （2分） （4）-1（1分）；A（1分）（5）NaH+H2ONaOH+H2（2分） （6）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184 kJ/mol（2分）25. （12分）（1）H22e+2OH-2H2O（2分） 降低（1分）（2）Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+（2分）（需注明电解质溶液和电极名
17、称，且构成闭合回路。）（2分）（3）2HNO3eNO2H2O（2分） Cu （1分）Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极（2分）26.（16分）(1). CH2=CH2+ H2OCH3-CH2OH （2分） 加成反应（1分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分） (2) . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O（2分） (3). 饱和碳酸钠溶液（2分） 分液（2分）分液漏斗（2分） 防止溶液倒吸（2分）27. （10分） (1). 3X+Y 2Z （2分） (2). 0.05 mol/(Lmin) （2分） (3). 0.9 （2分） (4). 增大（2分） (5). B D（2分）
