1、福建省福建师范大学附属中学2021届高三化学上学期期中试题时间：70分钟 满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 S-32 Mn-55 Al-27 Ba-137 Cu-64第卷（选择题，共48分）一、选择题：每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求。1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是A商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱
2、式碳酸铜C茶经中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素2. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定C磷酸钙是难溶性弱电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3. 下列物质的工业制法中，错误的是A制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B制锰：高温下铝和二氧化锰反应C. 制
3、硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 COD. 制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 将100 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA B. 1.0 molL-1氨水中的NH3H2O、NH4+ 微粒数之和为NAC. 100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NAD. 在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75 NA5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A. 侯德榜制碱法的反应之一：Na+CO2NH3H2ONaHCO3
4、NH4+B. 泡沫灭火器原理：2Al3+3CO323H2O2Al(OH)3 3CO2C. 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg22HCO32OH2H2OMgCO3CO32D. 一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)3十3BaSO46在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是AK+、AlO2-、Cl-、SO42- BCa2+、Fe2+、NO3-、HCO3-CNH4+、Ba2+、Cl-、NO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-7下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液
5、与稀盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化硫与氨水漂白粉溶液和二氧化碳铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A 仅有 B C D38 铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列 说法错误的是2AB 溶液含 AlO2- BA 溶液和 B溶液混合无明显变化CD 与 F 反应生成盐 DE 排入大气中会造成污染9亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是A反应反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃B反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比
6、较安全C反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O210下列图示实验装置合理的是A加热熔融的纯碱固体B将干海带灼烧成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳11实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是A装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB装置D中水浴控制在80左右，若温度过高可能因SO2溶解度减小使速率减慢C将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OD装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH- = SO32-+H2O12以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H
7、+10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/（molL1）体积/mL浓度/（molL1）体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A 实验所加的H2C2O4溶液均要过量B 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）2.5104molL1s-1C实验和是探究浓度对化学反应速率的
8、影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用13在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O = 2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是非氧化还原反应D黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂14某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分硫
9、酸挥发了C为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变15煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气n(SO2)n(NO) =32同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是 A碱性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO3- +3Cl-+H2OBSO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)n(Cl-)=23D随着脱除反应的进行，吸收剂溶
10、液的pH逐渐减小16将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为1.3 molL-1C固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD产生的NO的体积为2.24L第卷（非选择题，共52分）二、非选择题：3小题，共52分。17（18分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O 比 FeSO4 稳定，不
11、易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 并探究其分解产物。按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O （1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 。（2）流程中，需将滤液转移到 （填写仪器名称）中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到 ，停止加热。II. 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+ SO2+ NH3+ N2+ H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3 和O2。设计以下实验探究分解的产物：（3）配平，完整写出上述分解反应的化学方程式。
12、（4）加热过程，A 中固体逐渐变为 色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有 （填字母）。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D酸性KMnO4溶液（5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式： 。（6）C 的作用是 。（7）D 中集气瓶能收集到氧气， （填“能”或“不能”）用带火星木条检验。（8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是 。18（16分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2
13、，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。请回答下列问题：（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 (填编号)。ANaOH溶液、酚酞试液 B稀H2SO4酸化的KMnO4溶液CKI溶液、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是 ，写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式 。（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。 （4）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ；其中玻璃棒的作用是 。（5）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式
14、 。已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，若将MnSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫酸锰晶体（MnSO4H2O），则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（相对分子质量为169）质量为 kg（结果保留3位有效数字）。19（18分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置（图19-1）测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱
15、和NaHCO3溶液 （2）若烟气的流速为a mLmin-1，若t1 min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数 。图19-1图19-2II某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（装置图19-2）：（3）检查装置A的气密性： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。（4）装置A中发生的反应的离子方程式为 。（5）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_。（6）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl
16、4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_（7）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 (SCN)2。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因： ；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，则上述解释合理。欲探究E中颜色变
17、化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试高三化学 参考答案1-16 CDADA AABAC BBDBC C17（18 分）（1）加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解（2分）（2）蒸发皿（1分）；表面有晶膜生成（2分）（3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O34SO22NH3N25H2O（2分）（4）红棕（1分）；BD（2分）（5）Ba2+SO3H2OBaSO42H+（或2Ba2+2SO2O22H2O
18、2BaSO44H+）（2分） （6）检验产物中是否含有SO2（2分） （7）不能（2分）（8）取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。说明分解产物中含有NH3（2分）18.（16分）（1）B (2分)（2）增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分(2分) ；MnO2+SO2=Mn2+SO42- (2分)（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2分)（4）漏斗（2分）；引流，防止液体溅出（2分）（5）2MnO4-+3Mn2+2H2O = 5MnO2+4H+(2分)；15.2 (2分)19（18分） （1） （2分） （2）（2分） （3）关闭止水夹b，打开旋塞a（2分）（4）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2（2分）（5）缺少尾气处理装置(2分)（6）Cl2Br2Fe3+(2分)（7）过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+3SCN-Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。(2分)；滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红）(2分)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀(2分)
