1、高一化学 1（共 6 页）高一化学 2（共 6 页）绝密启用前1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共 6 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019 年下期期末考试高一化学命、审题：怀化市化学命题组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32Cu 64Zn 65Ba 137
2、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第 I 部分 选择题（42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分。）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A硅酸钠可用于制备木材防火剂B维生素 C 具有还原性，常用作抗氧化剂C焙制面点时可用小苏打做膨松剂D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品氧化变质2.下列试剂包装箱上应标注和的是AC2H5OHB浓 H2SO4CNaOHDHCl3.下列物质属于盐的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DKCl4.下列分离和提纯的方法与装置不对应的是A蒸馏B过滤C分液D升华5.下列
3、反应属于氧化还原反应的是A.Cu(OH)22HCl CuCl22H2OB.2Na2SO3O22Na2SO4C.CaCO3 CaOCO2D.SO3NH3H2ONH4HSO46.下列关于合金的叙述不正确的是A水银是银与汞形成的合金B青铜是我国最早使用的合金C合金的硬度一般高于它的成分金属D合金的熔点一般低于它的成分金属7.下列事实与胶体性质无关的是A用盐卤点豆腐B利用明矾净水C光束通过 Fe(OH)3胶体时，可以看到光亮的“通路”D往氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时产生白色沉淀8.下列说法不正确的是ASO2可用于生产硫酸BNa2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源CNH3可用于生产硝酸DNaCl 常用作
4、调味品9.下列关于氯及其化合物的说法正确的是A将氯气通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色B新制的氯水常保存在无色透明的试剂瓶中C氯气在化学反应中只能作氧化剂D漂白粉可由 Cl2 通入澄清石灰水中制备，其有效成分是 CaCl210.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质11.下图是某溶液在
5、稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据可得 a 值为A5B4C3D212.下列说法正确的是A17g OH含有的电子数为 9NAB常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA高一化学 3（共 6 页）高一化学 4（共 6 页）C标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NAD0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液中，OH的个数为 0.2NA13.反应 8NH33Cl2 N26NH4Cl 中被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为A.23B.83C.63D.3214.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A.K+、Na+、N 、Mn B
6、.Mg2+、Na+、Cl、S C.K+、Na+、Br、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH、Cl15.下列相应离子方程式书写正确的是A钠与氯化铁溶液反应：3NaFe3+=Fe3Na+B铁与硫酸铜溶液反应：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuC盐酸滴入硅酸钠溶液中：SiO322H+=H2SiO3D往硫酸亚铁溶液中滴加氨水：Fe2+2OH=Fe(OH)216.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知:2CrO422H+Cr2O72H2O，下列判断不正确的是A反应表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了 H2O2的氧化性C反应中铬元素的化合价发生了变化D反应属于氧化还原反应17.下列操作不
7、能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的是A往同浓度同体积的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中同时加入相同浓度和体积的稀盐酸B分别往这两种物质的饱和溶液中滴加酚酞试液C分别往这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水18.将少量铁粉加入 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的 Fe2和 Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是A11B12C 23D3219.某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中的 H+和 OH)：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。现取 20 mL 该溶液，分成两等份进行如下实验
8、：实验 1：第一份加入足量的烧碱并充分加热，产生气体的体积为 22.4 mL（标准状况下）。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量 BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得固体 0.233g。则下列相关说法正确的是A该溶液中可能含有 Na+B该溶液中一定不含 NO3C该溶液中一定含有 Na+，且 c(Na+)0.1 molL1 D该溶液中肯定含有 NH4+、SO42、CO32、NO320.为了检验木炭和浓硫酸加热反应后的 3 种产物，下列实验方法和对应现象都正确的是选项实验方法及现象A混合气体酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B混合气体无水硫酸铜酸性高锰
9、酸钾溶液澄请石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C混合气体无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D混合气体无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊21.锌与 100mL 18.4molL1 的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时产生气体 33.6L(标准状况)。再将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中的 c(H+)=0.1mol/L。则下列说法不正确的是A反应一共消耗了 97.5g ZnB反应转移电子数为 3 NAC产生的气体中 SO2与 H2的体积比为 41D反应一共消耗了 1.79mol H2SO4第部分 非选择题（58 分）22.(14 分)物质的用途与其性质有关，
10、现有下列 7 种物质，请将它们的序号填入相应的空格中。HFNaHCO3CCl4Fe2O3Na2O2SiO2Na2SiO3Cl2(1)_可用来萃取碘水中的碘；(2)_可用来治疗胃酸过多；(3)_是现代光学及光纤制品的基本原料；(4)_可用来刻蚀玻璃；(5)_可用于潜水艇中作为氧气的来源；(6)_可用于自来水杀菌、消毒；(7)_可用作制油漆和涂料。高一化学 5（共 6 页）高一化学 6（共 6 页）23.(14 分)古代湿法炼铜的反应原理为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，据此回答下列问题：(1)CuSO4溶液呈_色；(2)该反应中的还原剂是_；还原产物是_；每生成 32g 铜，反应转移_mo
11、l 电子。(3)该反应的离子反应方程式为_；(4)某实验需要使用 480mL 0.5mol/L 的 CuSO4溶液，配制该溶液时需要称取_ g CuSO45H2O 晶体，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液可得到白色沉淀，该反应的化学反应方程式为_。24.(15 分).某化学兴趣小组用下图装置制取氯气并探究其性质，请回答下列问题：A 装置中发生反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)装置中仪器 a 的名称是_；(2)对比装置 B 和 C 的实验现象可知，使有色布条褪色的物质是_（填化学
12、式）；(3)写出装置 D 中反应的离子方程式_；(4)装置 E 的作用是。.某化学兴趣小组为了探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 B 中的溶液逐渐褪色，说明 SO2具有性；(2)装置 C 中的现象是_；(3)装置 D 中加热前的现象是，加热后的现象是，由此说明 SO2漂白品红具有可逆性，此法常用来鉴别 SO2；(4)将 0.1mol Cl2和 0.1mol SO2同时通入蒸馏水中得到 200mL 溶液，所得溶液中 H+浓度为_mol/L。25.(15 分)某工业废液中含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 等物质，某化学兴趣小组设计如下实验，回收铜并制备氯化铁晶体。请回答下列问题：（1）试剂 a 是_，试剂 b 是_；（2）操作的名称是_；（3）滤渣 Y 的主要成分是_；（4）写出滤液 X、Z 与试剂 c 反应的离子反应方程式_；（5）用离子方程式解释氯化铁溶液能使淀粉KI 溶液变蓝的原因_；（6）检验溶液中 Fe3+可用的试剂是_；（7）用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体的实验操作为_；反应的化学反应方程式为_。