1、【模拟演练】1.(2012温州模拟)2011年3月，日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是( )A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径 D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物2.(2012孝感模拟)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
2、( )A.H2+CuOCu+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.2KClO32KCl+3O2D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O3.(2012淮南模拟)下列说法正确的是( )A.0.1 mol F-中含有的电子数大于6.021023B.2 g重水(D2O)中含有的中子数是0.1 molC.a g 3216S原子所含电子数NAD.1 mol 1H216O2中的中子数是1 mol 1H216O中的中子数的2倍4.(2012宜春模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数
3、工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是( )A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙5.(2011西安模拟)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.466.(2012长春模拟) A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C
4、和D属同主族元素，其中C原子的核外电子数是D原子的核内质子数的2倍；B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中不正确的是( )A.D元素位于元素周期表的第2周期A族 B.AB2中只含有离子键C.AD2中只含有离子键 D.A、C形成化合物的电子式为7.(2012黄石模拟)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( )A.34S原子核内中子数为16B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C.
5、13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更强8.(2011泰州模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( )A.K3C60中既有离子键，又有极性键B.1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C.该晶体在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可写为KC209.(2012厦门模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A.1 mol NH5中含有5NA
6、个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的离子方程式为NH4+H-+H2O=NH3H2O+H210.(2012烟台模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B
7、的结构式：_。(2)F元素周期表中的位置：_。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_。(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。11.(2012郑州模拟)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素电子层数3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是_(填字母序号)；A.氢 B.碳 C.氧 D.硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中
8、，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素_(填“是”或“否”)；信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为_；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化学式为_。12.(2012锦州模拟)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原
9、子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_；(2)写出A2B2晶体中存在的化学键：_；(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_；(4)常温下，0.1 molL-1 X溶液的pH_7(填“”、“=”或“”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_。13.(2011淮北模
10、拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_；(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于化合物_(填“离子”或“共价”)。【高考预测】关于原子结构和化学键的考查在命题形式上主要以选择题为主，也在一些综合性题目中渗透、融合；选择题以考查单一的理论知识为主，非选择题多是几部分理论知识相互渗透，侧重培
11、养学生的综合分析、推测及归纳、整合的能力。在复习中应针对相应的知识特点进行有效的训练。命题角度高考预测原子的组成微粒关系及化学用语1、3、4以原子结构为基础的元素推断2、6化学键51.每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( )A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素2.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a-
12、b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是( )与水反应 与硫酸反应与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应 A. B. C. D.3.下列化学用语书写正确的是( )A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：146CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在a g 2HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m) mol B.(A-N) molC.(A-N) mol D.(A-N+2m) mol5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键
13、的顺序排列的是( )A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D.氯化钠 氦气 氢氧化钠6.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)化合物M中含有的化学键类型有_。(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性：_(用化学式
14、表示)；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_。(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：_。(4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为_；常温下若以该电池作为电源，用惰性电极电解1 L 1 molL-1的NaCl溶液，当溶液的pH=13时(溶液体积变化忽略不计)，理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为_。答案解析【模拟演练】1.【解析】选C。根据Cs、I的质子数可推知碘元素位于第5周期A族，铯元素位于第6周期A族，则Cs+ 与I-具有相同的核外电子排布结构，Cs的质子数多于I的质子数，故Cs+半径小于
15、I-半径。2.【解析】选B。化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。3.【解析】选D。1个F-中有10个电子，0.1 mol F-中的电子数等于6.021023，A错，2 g重水的物质的量
16、为0.1 mol，含有的中子数是1 mol，B错，3216S的相对原子质量未知，无法计算，C错。11H中无中子，所以D正确。4.【解析】选D。根据表中信息，甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2。由此可知选项D正确。5.【解析】选D。本题解题的关键是熟知每周期元素种数。解法一：元素周期表16周期的元素种数分别为2，8，8，18，18，32，因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+
17、18+32=68等，不可能为46。解法二：0族定位法。以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，则16=18-2，26=36-10，36=54-18，即可得答案选D。【方法技巧】同主族两元素原子序数的关系(1)同主族相邻两元素的原子序数的关系。A、A族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。具体二者的差值为：a.第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32b.第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元
18、素原子序数。具体二者的差值为第A族第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32(2)同主族不相邻两元素的原子序数关系。据元素周期表16周期元素种类数2，8，8，18，18，32知：2+8=10，8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50，8+8+18=34，8+18+18=44，18+18+32=68等，即原子序数的差值可为10、16、26、34、36、44、50、68等。 6.【解析】选C。A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，则二者在周期表中的位置关系如图所示：；C、D同主族，且C原子的质子数是D的2倍，则C为S，D为O；B、D同周期，
19、且r(B)r(D)，则二者位置关系为，故B为F，A与B形成AB2型化合物，且A为第4周期元素，故A为Ca。D元素氧位于第2周期第A族，A正确；CaF2中只含离子键，B正确；CaO2中既含离子键又含共价键，C错，CaS的电子式正确，D正确。7.【解析】选B。34-16=18，故34S原子核内中子数为18，A错；相对分子质量越大，水分子间的作用力越大，越难蒸发，B正确；C与N元素原子核内质子数相差1，C错；酸性是化学性质，与最外层电子排布有关，21H+与11H+的核外均无电子，酸性相同。8.【解析】选C。K3C60中碳原子之间是非极性键，无极性键，故A错；1 mol K3C60含有离子数目应为46
20、.021023，B错；离子晶体在熔融时可电离，能导电，故C正确；D中K3C60为离子化合物，其化学式不能简化。9.【解析】选A。NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子(H-)。1 mol NH5中含有4NA个NH键，故A 错；B 、C、D都是对的。10.【解析】由题意可得A是氢元素，M(甲)=22.40.75917 gmol-1，由此可知B是氮元素，C是氧元素，E是硫元素，D是铝元素，此时乙和丁发生水解相互促进反应生成丙，F是铁元素，此时乙和丁发生归中反应生成丙。答案：(1)NN(2)第4周期第族(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3
21、+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(4)高 H2O2分子间存在氢键11.【解析】(1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，至少有一种元素核外电子层数超过3层，与题意不符。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，三种与碱反应，说明至少有一种是两性的，且氧化物相对分子质量大于26，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、P、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的沉淀物为H2SiO3。答案：(1)A、D (2)是(3)Mg(OH)2 (4)H2SiO312.【解析】根据信息易得出A应
22、该是钠元素、B是氧元素、C是铝元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1)E在元素周期表中的位置：第2周期第A族；C的简单离子的结构示意图：。(2)A2B2是Na2O2,存在的化学键有离子键、共价键。(3)D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物是CCl4,与Na产生两种固体，其中一种是自然界中硬度最大的物质，应该是金刚石，根据质量守恒，另一固体就是NaCl，化学方程式为4Na+CCl44NaCl+C。(4)X是NaClO，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH7，NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性，可以做家用消毒剂。答案：(1)第2周期第A族 (2)离子键、共价键(3)4Na+
23、CCl4 4NaCl+C(4) NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性13.【解析】(1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。答案：(1)Na2O2 离子键、非极性共价键(2)HClO4 (3)NH3 离子【高考预测】1.【解析】选D。构成C60的碳原子为126C，它与146C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A错
24、；14C原子的中子数为14-6=8,14N的中子数为14-7=7，二者所含中子数不同，B错；14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体，C错；14C与12C、13C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。2.【解析】选B。因为甲、乙为短周期元素，且乙原子的L层电子数为a+b，M层电子数为a-b-1，所以a+b=8；甲元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，可知甲元素只有两个电子层，b=2，a=6。甲元素为氧元素；乙元素L层电子数为8，M层电子数为6-2-1=3，所以为Al。Al与O形成的化合物为Al2O3，具有的性质是能与硫酸和氢氧化钠溶液反应，B项正确。3
25、.【解析】选C。氯原子最外层有7个电子，不是8个，A错；作为相对原子质量测定标准的碳原子为126C，B错；MgCl2中Mg2+带两个正电荷，Cl-核外有8个电子带一个负电荷，C对；HCl形成过程中没有电子的转移，不可能形成阴阳离子，D错。4.【解析】选A。X原子的质子数为(A-N)，一个2HmX中所含的质子数为(A-N+m)，2HmX的摩尔质量为(A+2m)gmol-1，所以a g 2HmX中所含质子的物质的量是(A-N+m) mol。5.【解析】选B。Cl2含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2含有离子键和共价键
26、，C错；氦气中没有共价键，D错。6.【解析】(1)E的单质可做半导体材料，则E为硅元素。A、B、C、D、E原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D的顺序增大，且A、D同主族，可得A应为氢元素，D为钠元素，再由B、D、E三种元素原子最外层电子数之和为10可得B为氮元素。C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物发生反应，可判断C为氧元素。化合物M为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和共价键。(2)B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，稳定性为H2ONH3SiH4。C与A形成的18e-的化合物为H2O2。(3)C与E两元素形成的化合物为SiO2，Y为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(4)氢气、氧气与氢氧化钠溶液形成原电池，负极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。电解氯化钠溶液时当溶液的pH=13时，生成氢氧化钠0.1 mol，转移电子物质的量为0.1 mol,则理论上消耗氢气的物质的量为0.05 mol,标准状况下的体积为1.12 L。答案：(1)离子键、共价键(2)H2O NH3 SiH4 (3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4)H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12 L
