1、湖南省怀化市第三中学2012-2013学年上学期高一化学期中考试题考生注意：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），答题时间为50分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题5分，共50分）1.下列操作能够从海水中获得淡水的是A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取2Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa2CO3属于碳酸盐 BNa2CO3属于盐CNa2CO3属于钠盐 DNa2CO3属于碱3. 下列分散系不存在丁达尔效应的
2、是 晨雾 溴水 蒸馏水 沸水中加几滴FeCl3浓溶液 豆浆 A. B. C. D.4.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A烧瓶必须垫加石棉网加热B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中5.下列反应属于氧化还原反应的是 ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3 CFe+CuSO4=Cu+FeSO4 D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6. 将50mL0.2mol/L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的NaCl溶液时，稀
3、释后溶液的体积为A100mL B200mL C150mL D50mL7下列叙述正确的是 A0.012 kg12C含有NA个碳原子B1 mol任何物质都含有6.021023个原子C硫酸的摩尔质量是98 g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L8下列离子方程式不正确的是A在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2B铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2C硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgDNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ CO32- = CaCO39在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa
4、+ 、K+、OH-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CCa2+、 K+、Cl-、NO3- DAg+、K+、SO42-、Cl-10需要加入适当的氧化剂才能实现的反应APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2CO32-二、非选择题（每空2分，共44分）11、(1) 14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，则该Na2SO4 溶液的物质的量的浓度为 ，所含Na+的物质的量浓度为 ，SO42-的数目为 。 (2) 9.031023个CO2分子中含 摩尔氧原子，在标准状况下其体积为 ，它与 克H2O含有相同的氧原子数。12、在3Cu + 8HNO3 =
5、3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中， 元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；用单线桥或双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目 。13、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由。 CaO、Na2O、CO2、CuO 选择的理由 。 H2、C、P、Cu选择的理由 。14、 下列物质：铜 烧碱 CaCO3 NaCl晶体 盐酸溶液 蔗糖（1）能导电是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。15、按要求写出下列方程式。(1) 碳酸钠和稀盐酸反应（写出离子方程式） (2) H+ + OH = H2O（写出
6、对应的化学方程式） 16、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1) 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 。(2) 配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 。17、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl 、SO42-四种离子，已知C(Na+)=0.2mol/L、C(Al3+) =0.4mol/L、C(Cl-) =0.6mol/L、，则溶液中C(SO42-)为 。三、计算题（共6分）18.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分
7、反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（4分）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2分）产生的气体在标准状况下的体积是多少？怀化三中2012级高一期中质量检测化学答卷一、选择题（每小题5分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、非选择题（每空2分，共44分）11、 、 、 。 、 、 。12、 、 、 、 。13、 、 、 14、 、 、 15、 16、 17、 三、计算题（6分）（要求写出详细的计算过程）18、解：参考答案一、选择题（每小题5分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C D C A A
8、 B C A二、非选择题（每空2分，共44分）11、 0.1mol/L 、 0.2mol/L 、 0.1NA 或6.021022 。 3mol 33.6L 54 12、 Cu 、 HNO3 、 Cu 、 略 。13、 CO2 、CO2是非金属氧化物 Cu 、Cu是金属单质（合理答案都行）14、 、 、 。15、 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O (合理答案都可给分) 16、 偏低 偏高 17、 0.4mol/L 三、计算题（6分）18、解： 设生成 Na2SO4的物质的量为x，生成Na2CO3的物质的量为y n(BaSO4)= 0.02mol n(BaCO3)=0.05mol BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl 1mol 1mol 1mol 1mol X 0.02mol y 0.05mol = = X=0.02mol y=0.05mol C( Na2SO4 ) =0.4mol/L c( Na2CO3 ) =1mol/L 设生成CO2气体的体积为z BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O+ CO2 1mol 22.4L 0.05mol z = z=1.12L 答：略