1、巩固练习12氮及其重要的化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案C解析C项中由于N2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试
2、液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性答案D解析使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3NaOH=NaNO3H2O，而不是因为强氧化性，D错误。3氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案C解析氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、Cl
3、O、H、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH、H、OH，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。4(2013临汾质检)已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()答案B解析NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项能有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。5如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的
4、解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案A解析B项现象正确，解释错误，NH3应与H2SO4反应，只是因为H2SO4 不具有挥发性，观察不到现象；C项解释错误，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合现象；D项解释错误，NH3不属于碱，NH3溶于水后生成碱(NH3H2O)。6某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过
5、品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2、O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO答案B解析该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。7下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置答案C解析NO不能用排空气法收集，C错误。8将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol
6、L1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5 a molB(0.1a)molC0.1 a mol D2a mol答案B解析由题意可知HNO3过量，Cu全部反应，由电荷守恒得，n(NO)n(H)2n(Cu2)，n(Cu2)0.05 mol，n(NO)a mol0.05 mol2(a0.1)mol。9.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑
7、色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案A解析该题考查喷泉的形成。分析题给选项，A项，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，气体体积基本没有改变，烧瓶内气体压强不变，所以不会形成喷泉；B项，NH3易溶于水形成NH3H2O，且能发生：NH3H2ONHOH，溶液呈碱性，所以形成红色喷泉；C项，H2S和CuSO4溶液可发生反应：H2SCuSO4=H2SO4CuS，生成的CuS为黑色沉淀，故能形成黑色喷泉；D项，HCl和AgNO3溶液可发生反应：HClAgNO3=HNO3AgCl，生成的AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。10无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
8、将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2答案B解析因为是无色混合气体，所以没有NO2，从反应流程看，气体部分被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2，符合题意的是B项。11某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性
9、气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案D解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。12足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.
10、36 L答案C解析由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol，由元素守恒可得生成Cu(NO3)2 0.15 mol，n(NO2)n(NO)0.2 mol，则参加反应硝酸的物质的量为0.5 mol；设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，由元素守恒和电子守恒列方程：，解得x0.05 mol，y0.15 mol所以V(NO2)0.15 mol22.4 L/mol3.36 LNO2、NO全部氧化为硝酸消耗的氧气为(0.15 mol0.05 mol)22.4 L/mol1.68 L。二、非选择题(共52分)
11、13(14分)将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：气体A请回答下列问题：(1)甲_、乙_、丙_、B_(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为_ _。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式_ _。(4)若常温下A的体积是5.6 L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为_L。答案(1)CHNO3CuNO(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(4)1.49解析由溶液乙久置呈黄色可知乙为浓硝酸，从而知甲为炭，气体A为CO2和NO2混合气体，B为NO；由C为蓝色溶液可推知
12、C中含有Cu2，即丙为铜。14(20分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式是_ _。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品可知，B中要装入碱石灰，以除去H2O(g)。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行
13、收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝思维深化气体的干燥装置大致分三种：洗气瓶、干燥管、U形管。洗气瓶中盛放液体干燥剂(如浓硫酸)，而干燥管和U形管只能放固体干燥剂(如碱石灰、无水CaCl2等)。15(18分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如
14、果用C装置，通常使用的药品是_。检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。答案(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)关闭分液漏斗活塞，将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，如导气管口处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管末端形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好。(2)bc(3)吸收尾气，防止污染环境
