1、云龙一中2010-11学年高一年级第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量 ： S 32 K 39 Na 23 Li 7 Al 27 Rb 85 Cs 133第卷（选择题，48分）一、（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1、 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素） 命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A、 拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿2、下列判断错误的是( )A沸点： B沸点：I2Br2Cl2F2C酸性： D碱性：3、下列含有非极性键的共价化合物是( )A、 HCl B、 Na2O2 C、 H2O2 D、 CH44
2、、下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨5、已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、6、一般能决定元素化合价高低的是( )A、核内质子数 B、核外电子数C、核外电子层数 D、最外层电子数7、下列各元素中，原子半径依次增大的是( )A、Na、Mg、Al B、N、O、FC、P、Si、Al D、C、Si、P8、下列递变情况中，正确的是( )A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B、Si、P、S元素的最高正价依次降低C、C、N、O的原子半径依次减小D、Li、Na、K的金属性依次减弱9、元
3、素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化10、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是( )A、R-1 B、R C、R2+ D、R2-11、下列粒子半径大小的比较正确的是( )A、Na+Mg2+Al3+O2- B、S2-Cl-Na+Al3+C、NaMgAlS D、CsRbKNa12、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数 ，则a、b、c三种离子半径大小顺序（ ） A、abc B、bac C、ca
4、b D、cba 13、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同14、下列叙述中正确的是（ ）A、 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B、 目前已发现113种元素，即已发现113种原子C、 核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D、 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同15、钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0
5、.2 g，则合金中的另一种金属是（ ）A、 Cs B、Rb C、Na D、Li16、下列说法正确的是（ ）A、第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B、第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2,4,6第II卷（非选择题，共52分）二、填空（共52分）17、(12分)请写出以下物质的电子式：H2O CO2 NH3 Na2S MgCl2 NaOH 18、（10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1
6、）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，最小的是 。19、（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的
7、名称_ ；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的结构式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _20、（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0. 45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL。Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875gL-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等。(1)请写
8、出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X_，Y_，Z_。(2)写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式_ _。(3)写出Y单质与盐酸反应的离子方程式_ _ _。21、（12分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 。
