1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型专练1室温下，0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是()Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl)Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20 mLDc点时溶液中c(H)约为0.03 molL1解析从图像起点可以看出该碱为弱碱，A项a点为BOH与BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B)c(Cl)，正确；B项b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH7，错误；C项pH7时未达滴定终点，V20 mL，正确；D项加入盐酸为40 mL时，c(H)(0.1
2、molL140 mL0.1 molL120 mL)60 mL0.03 molL1，正确。答案B2常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析A项，根据电荷守恒判
3、断正确；B项，点溶液正好是NaCl、CH3COONa和CH3COOH等量混合，大小顺序应为c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)；C项，点正好生成含等物质的量的NaCl和CH3COOH溶液，溶液呈酸性，错误；D项，根据电荷守恒可知，c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)恒成立，而c(Cl)c(OH)c(CH3COOH)，错误。答案A3常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定
4、盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析A项，0.100 0 molL1盐酸pH1，所以题中图1是滴定盐酸的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH溶液的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH溶液的量比较少时，混合液中H、Na浓度可能是c(H)c(Na)。答案B4. 常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液
5、中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析反应原理为H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O。当V(NaOH)20 mL时，发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，HA的电离程度
6、大于其水解程度，溶液呈酸性，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。答案B5. 常温下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()AA点时pH1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2溶液的体积为2 LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC点时pH14解析0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，pH1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为2NaHSO4
7、Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，总反应为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)nBa(OH)2，由此求出Ba(OH)2溶液体积为2 L，B正确；B点时发生反应，溶质为Na2SO4，pH7，C正确；C点时发生反应，n(OH)1 L0.1 molL10.1 mol，但溶液体积为3 L，c(OH)0.033 molL1，pH14，D错。答案D6. 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4(二
8、元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)，下列说法正确的是()A点所示溶液中：1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)C点所示溶液中，c(K)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 molL1解析若1012，则c(H)0.1 molL1，由于H2C2O4HHC2O，c(H)小于0.1 molL1，A项错；由电荷守恒可知c(K)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，B项错；点得到的是KHC2O4溶液且溶液显酸性，据HC2OHC2O，H2O
9、HOH，可知c(H)c(C2O)，C项错；D项，c(K)0.06 molL1，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.04 molL1，c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.06 molL10.04 molL10.10 molL1，正确。答案D7室温下，将1.000 molL1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH
10、3H2O电离吸热解析本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查考生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定过程中粒子浓度关系的掌握情况。a点溶液为1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.000 molL1，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，A项错误；b点溶液显碱性，加入盐酸的体积小于20.00 mL，等式不成立，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案C8在常温下，用0.1
11、00 0 molL1盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)解析当滴入12.5 mL盐酸时，生成的NaHCO3和剩余的Na2CO3相等，所以a点c(HCO)c(CO)c(OH)；当滴入20 mL盐酸时，生成NaHCO3 0.002 mol，剩余Na2CO3 0.000 5 mol，含Cl 0.0
12、02 mol。若HCO不水解，5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)，由于H2CO3的存在，5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)；当滴入25 mL盐酸时，正好生成NaHCO3，由电荷守恒和物料守恒得c(OH)c(H)c(CO)c(H2CO3)；d点Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，CO2H2OH2CO3HHCO，HCOHCO，H2OHOH，所以c(OH)c(H)c(HCO)2c(CO)，即c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)。答案B9酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 molL1 NaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况
13、如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_。(2)图中x_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)滴定到a点时，溶液中c(OH)c(HR)_molL1(用含x的代数式表示)。(4)室温时，HR的电离常数Ka_molL1。解析(1)c(HR)0.2 molL1(2)由于0.2 molL1的HR的pH为3，所以HR为弱酸，恰好完全反应时，NaR溶液呈碱性。(3)RH2OHROH，H2OHOHc(OH)c(H)c(HR)，c(OH)c(HR)c(H)10x。(4)HRHR02103 103 103Ka5.0106。答案
14、(1)0.2 molL1(2)RH2OHROH(3)10x(4)5.0106,10. 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定
15、前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH的质量
16、百分含量为_。解析(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH尽可能沉淀完全，选用含Mg2的可溶性盐(氢氧化镁溶解度小)。(2)pH计是用来测定溶液pH的仪器，能较准确方便地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次。由于石蕊变色时不容易判断，一般不选石蕊作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。w(NaOH)100%96%。答案(1)MgCl2溶液样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的质量(2)检漏、润洗调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下滴定曲线如图所示甲基橙或酚酞
17、96%, 对点回扣1酸碱中和滴定原理酸、碱发生中和反应时，酸、碱物质的量之比等于其化学方程式中的化学计量数之比，由此可用已知浓度的酸或碱通过滴定的方法测定未知浓度的碱或酸。札记2酸碱中和滴定实验的两个关键：(1)准确判断滴定终点。(2)准确测定标准液的体积。3滴定突跃在滴定接近终点时，少加或多加一滴标准液，pH出现较大变化，这种现象我们叫做滴定突跃。如用盐酸滴定NaOH溶液时，溶液的pH变化示意图如图所示。4酸碱中和滴定操作的“四先四后”：先洗净滴定管，后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活；滴定管、移液管先用蒸馏水洗，后用所盛装的溶液润洗；取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；滴定的速率一般是先快后慢。5. 酸、碱中和型离子浓度关系的分析模板总结 - 10 - 版权所有高考资源网