1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 五氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:有催化剂MnO2存在时,受热分解得到氧气;若不使用催化剂,加热至470 左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【解析】选D。有MnO2作催化剂时发生反应:2KClO32KCl+3O2,被氧化的元素为O,被还原
2、的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应:4KClO33KClO4+KCl,被氧化与被还原的元素都是Cl,由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时,生成KCl的物质的量不同。【加固训练】(2020滁州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法错误的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4 在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【解析】选D。反应中氯元素的化合价由+5降低为+4,则KClO3为氧化剂,在反应中得
3、到电子,A项正确;因KClO3为氧化剂,在反应中被还原,则ClO2是还原产物,B项正确;反应中碳元素的化合价由+3升高到+4,则H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C项正确;反应中氯元素由+5降低为+4,1 mol KClO3参加反应有1 mol(5-4)=1 mol电子转移,D项错误。2.(2020石家庄模拟) 下列推断可能合理的是()A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性,没有还原性B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓硫酸干燥SO2D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现【解析】选B。本题利用氧化还原反应规律来推断物质
4、的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上,从元素的价态来分析其氧化性或还原性,从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A,H2O2既具有氧化性也具有还原性;选项B,如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3,则在反应过程中既有元素化合价降低,也有元素化合价升高,符合氧化还原反应规律,假设成立;选项C,因浓硫酸中S的化合价与SO2中S的化合价相邻,即浓硫酸不能与SO2反应,所以浓硫酸能干燥SO2;选项D,Cl2与H2O直接反应可得到HClO,该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂,不需加入氧化剂就能实现。3.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀
5、生成,溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()A.充分反应后的溶液中无Cu2+存在B.滴加CuSO4溶液时,每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知:Cu2+比SO2的氧化性强D.通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O2HI+2H+S【解析】选D。从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2+(含有Cu2+的溶液呈蓝色),选项A正确;根据反应式2Cu2+4I-2CuI+I2知选项B正确;根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知Cu2+比I2的氧化性强,再通入SO2,发生反应:SO2+I2+2
6、H2O2HI+H2SO4,知I2比SO2的氧化性强,故Cu2+比SO2的氧化性强,选项C正确;因为HI为易溶于水且易电离的强酸,故在书写离子方程式时应用离子符号表示,选项D错误。4.(2020石家庄模拟)氟化氯(ClF)是一种卤素互化物,能与大多数非金属反应,与硫单质反应为6ClF+SSF6+3Cl2。下列说法不正确的是()A.SF6中S的化合价为+6B.Cl2为还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量比为16D.每生成1 mol SF6, 反应转移6 mol电子【解析】选C。根据化合物中正负化合价代数和为0可知SF6中S的化合价为+6,A项正确;该反应氧化剂、还原剂分别为ClF、S,所以氧化剂与
7、还原剂的物质的量比为61,C项错误;该反应中氯化合价由+1降低为0,所以氯元素被还原,Cl2为还原产物,B项正确;每生成1 mol SF6, 反应转移6 mol电子,D项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(12分)某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:实验:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;实验:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式:_。(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正
8、确结论是_(填字母)。A.Br2I2B.Fe3+Br2C.Br2Fe3+D.I-Br-(3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验方案加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸 淀粉液(提示:实验方案包括实验步骤、现象及结论)_。【解析】实验:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色,说明有碘单质生成,说明Br2的氧化性强于I2;实验:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色,说明有Fe3+生成,说明Br2的氧化性强于Fe3+。(3)欲证明氧化性:Fe
9、3+I2,只需证明Fe3+与I-反应有I2生成即可。答案:(1)2Fe2+Br22Fe3+2Br-(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振荡,淀粉变蓝,证明Fe3+的氧化性强于I26.(14分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A
10、.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: _。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_(填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2N
11、a2SO4+O2。该反应中的氧化剂是_,还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。【解析】(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,铁元素化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中亚硝酸盐为氧化剂,所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0、-2,得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价
12、升高的反应物是还原剂,所以Na2O2是氧化剂,Na2O2、FeSO4是还原剂,K2FeO4中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。答案:(1)D(2)N+Cl2+H2ON+2H+2Cl-(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.(2020沈阳模拟) NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.由氯化钠制备
13、纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应【解析】选A。由氯化钠制备纯碱的过程中,发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,因NaHCO3溶解度最小,在饱和溶液中最先析出,所以利用了物质溶解度的差异, A项正确;用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入石灰乳中,澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小,B项错误;铁可以在氯气中燃烧,常温下干燥的氯气与铁不反应,C项错误;图中所示反应有2个不是氧化还原反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaH
14、CO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,D项错误。2.(2020蚌埠模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法不正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O既不作氧化剂,也不作还原剂C.每生成1 mol SO2转移3 mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量之比为31【解析】选D。因Cl的非金属性比S强,故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为+1、-1;则在反应中只有硫的化合价发生变化,氧化产物与还原产物的物质的量之比为13,A项正确,B项正确,D项错误;SO2中硫的化合
15、价为+4,故每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C项正确。【加固训练】用脱弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCS+CH3COOH,下列有关该反应的说法正确的是()A.反应过程中无能量变化B.CH3COOH分子中只含有极性键C.反应中HC发生氧化反应D.反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA【解析】选D。任何化学反应的发生均会有能量的变化,要么吸热,要么放热,A错误;CH3COOH分子中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键,碳碳键为非极性共价键,B错误;HC中的碳为+4价,而CH3COOH中碳为0价,发生了还原反应,C错
16、误;H2S+2HCS+CH3COOH,该反应转移8 mol电子,所以生成1 mol CH3COOH得电子为42=8 mol,电子数为8NA,D正确。3.(2019石家庄模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.b只有还原性B.c没有漂白性,d具有漂白性C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂D.g的化学式为HClO4【解析】选A。b为HCl,其中+1价的H化合价能降低,具有氧化性,A项错误;c为Cl2没有漂白性,d为HClO具有漂白性,B项正确;e为ClO2,f含Cl,一定条件下二者均属于较强氧化剂,C项正确;g的化学式为HClO4,D项正确。【思路点拨】
17、 应根据纵坐标Cl的化合价和横坐标物质的分类准确推出a中含Cl-、b为HCl、c为Cl2、d为HClO、e为ClO2、f中含Cl,g为HClO4,然后再根据各物质的性质解题。二、非选择题(本题包括2小题,共32分)4.(16分)(2020洛阳模拟)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题:.多硫化物是含多硫离子()的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)二硫化钠Na2S2的电子式为_。(2)多硫化钠(Na2S5)在酸性条件下可生成H2S和S,该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体,
18、其煅烧的化学方程式为_。.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂。(4)焦亚硫酸钠中硫的化合价为_。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠可降低饮料中溶解氧的含量,发生反应的离子方程式为_。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为_。.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂,常用来滴定溶液中的含碘量。(7)为测定某碘水中碘的浓度,取该碘水200.00 mL,加入淀粉溶液作为指示剂,滴定0.01 molL-1硫代硫酸钠标准液,发生反应:I2+2S2S4+2I-,当_(填实验现象),即为终点。平行滴定3次,标准液的平均用量为20.00 mL,则
19、该碘水中碘的浓度为_ mgL-1。【解析】(1)二硫化钠Na2S2类似于过氧化钠,电子式为(2)多硫化钠Na2S5在酸性条件下生成的H2S为还原产物,生成的S为氧化产物,1 mol Na2S5反应生成1 mol H2S和4 mol S,所以该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为41。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体,其煅烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中根据钠和氧的化合价及总化合价代数和为零可算得硫的化合价为+4。(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)与氧气反应的离子
20、方程式为S2+ O2+ H2O2S+2H+。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2生成焦亚硫酸钠的化学方程式为Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2。(7)碘水加淀粉后为蓝色,当消耗完碘单质后变为无色,所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后,溶液由蓝色变为无色,且30 s内不再变蓝即滴定至终点;发生反应为I2+2S2S4+2I-,2c(I2)V(I2)= c(S2)V(S2),c(I2)= 0.000 5 molL-1,该碘水浓度为0.000 5 molL-12127 gmol-11 000 mgg-1=127 mgL-1。答案:(1) (2)41(3)4FeS2+11
21、O22Fe2O3+8SO2(4)+4(5)S2+ O2+ H2O2S+2H+(6)Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2(7)滴入最后一滴Na2S2O3标准液后,溶液由蓝色变为无色,且30 s内不再变蓝1275.(16分)碲(Te)凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲,工艺流程如下:(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,写出相应反应的化学方程式_。(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件实验,结果如表所示:温度/硫酸加入量(理论量倍数)浸出率/%C
22、uTe4501.2577.302.334601.0081.792.811.2589.863.151.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63则实验中应选择的条件为_,原因为_。(3)工艺()中,“还原”时发生的总的化学方程式为_。(4)由于工艺()中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺()获得碲。则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_。(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。滤液3与滤液1合并,进入铜电积系统。该处理措施的优点为_。滤渣3中富含Au和Ag,可用_将其进行分离。A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸
23、【解析】(1)根据“焙烧”前后物质的变化,可得反应方程式Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O。(2)由表中数据可知,在460 、硫酸加入量为理论量的1.25倍时,铜的浸出率高且碲的损失较低。(3)根据“还原”前后物质的变化,可得反应方程式Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO44Na2SO4+Te+H2O。(4)“电积”时,反应物为Te,产物为Te。由TeTe是得电子的还原反应,阴极反应式为Te+4e-+3H2OTe+6OH-。(5)滤液3与滤液1的成分为硫酸铜,合并后进入铜电积系统,物质循环利用,提高经济效益。滤渣3中富含Au和Ag,可用稀硝酸溶解银而加以分离。答案:(1)Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O(2)460 、硫酸加入量为理论量的1.25倍该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(3)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO44Na2SO4+Te+H2O(4)Te+4e-+3H2OTe+6OH-(5)CuSO4溶液循环利用,提高经济效益 B关闭Word文档返回原板块