1、江西省2020届高三化学下学期调研考试试题（三）（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 75%酒精、84消毒
2、液都能杀死新冠病毒，其消毒原理不同B. 医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用C. 护肤霜中甘油作保湿剂是利用了丙三醇的吸水性D. N95口罩主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成【答案】B【解析】【详解】A84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，乙醇没有氧化性，75%的酒精能渗入细胞组织内、使蛋白质变性而杀菌消毒，二者杀死新冠病毒的机理不同，故A正确；B医疗废弃物属于有害垃圾，应集中无害化处理，不可以制成儿童玩具，故B错误；C甘油易溶于水，具有吸水性，具有保湿作用，故C正确；D聚丙烯是一种合成纤维，其单体为丙烯，可以通过丙烯加聚合成，故D正确；故
3、选B。2.一种合成强效降血脂药物（G）的“片段”如下： 下列说法正确的是A. R、M、G都能发生加成、取代反应B. R、M、G都有3种含氧官能团C. M分子中所有碳原子可能共平面D. G分子中苯环上二溴代物有6种【答案】A【解析】【详解】AR、M、G都含有苯环和羰基，能发生加成反应，均含有卤素原子，另外R含羟基、M含羧基、G含酯基，故均可以发生取代反应，故A正确；BR中含有官能团是羰基和酚羟基，不存在第3种含氧官能团，故B错误；CM分子结构中连接2个甲基和羧基的碳原子为sp3杂化，是类似甲烷的立体结构，则M中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；DG分子中二个苯环相对羰基不对称，同一苯环上二
4、溴代物各有4种，两个溴原子分别在两个苯环上有4种，则共有12种，故D错误；故答案为A。3.蓝矾（CuSO45H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： CuCuCl22CuCl，4CuClO22H2O2Cu（OH）2CuCl2，Cu（OH）2CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22H2O。操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 molL1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是A. 盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B. 在实验过程中，
5、浓硫酸作氧化剂C. 采用重结晶法提纯CuSO45H2OD. 理论上可以制备20 g CuSO45H2O【答案】C【解析】【详解】A盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；B反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；C氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO45H2O，故C正确；D3.2 g Cu物质的量为=0.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO45H2O为0.05mol，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故D错误；故答
6、案为C。4.主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R和X能组成两种液态化合物(常温常压)，X和Y能组成两种离子化合物，Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是A. 含R、X、Y三种元素的化合物为强碱B. R、X、Z组成的化合物M能稳定存在于自然界C. ZX2常用于制造光导纤维D. 最简单气态氢化物稳定性：XZ【答案】B【解析】【分析】主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R和X能组成两种液态化合物（水和双氧水）(常温常压)，则R为H元素、X为氧元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z应为Si元素，而X和Y能组成两种离子化合物（氧化钠和过氧化钠），说明Y为Na元素。
7、【详解】由分析知：R为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Si元素；AH、O、Na组成的NaOH为可溶性强碱，故A正确；BH、O、Si组成的H2SiO3，硅酸易形成硅酸溶胶，易失水生成硅胶，则硅酸在空气中不能稳定存在，故B错误；CSiO2常用于制光导纤维，故C正确；DO的非金属性比Si强，则H2O比SiH4稳定，故D正确；故答案为B。5.如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、12.66，其中表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是A. 选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3PO43OHPO3H2OB
8、. 室温下，水电离的c（H）c（OH）：abcC. a、b、c点对应水溶液中c（H3PO4）c（H2PO）c（HPO）c（PO）之和相等D. 室温下，H3PO4的第三级电离常数的数量级为1012【答案】B【解析】【详解】A用NaOH溶液滴加磷酸溶液时，当发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O时，(HPO42-)减小，(PO43-)增大，酚酞变色范围为8-10，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，故A错误；B溶液中的H+抑制水的电离，当H+降低时，水的电离程度增大，且溶液中的HPO42-、PO43-水解促进水的电离，且随HPO42-、PO43-浓度增大，水的电离程度增大，则水电离的
9、c(H)c(OH)：ab”“”或“”）。（3）已知：O2、F的半径依次为140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li2O的熔点高于LiF的主要原因是_。（4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式_。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是_。AlH的空间结构是_。（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_。Co3和NH3形成配离子Co（NH3）63，游离态NH3中键角HNH_（填“大于”“小于”
10、或“等于”）Co（NH3）63中键角HNH。（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3H2O属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中氯原子数目为_。LiCl3H2O的摩尔质量为M gmol1，晶胞密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数NA为_mol1（列出计算表达式）。图2中A、B两原子核间距离为_nm（只列计算式）。【答案】 (1). 球形 (2). (3). O2-的电荷数是F-的2倍 (4). (5). sp3 (6).
11、正四面体 (7). LiCoO2 (8). 小于 (9). 4 (10). (11). 【解析】【分析】根据原子失去一个电子之后的电子排布分析第二电离能的大小；根据阴离子半径和电荷数判断离子晶体的熔沸点高低；根据价层电子对互斥理论判断离子的空间构型；根据均摊法计算晶胞中各原子的个数，通过晶胞体积和晶胞质量计算阿伏伽德罗常数。【详解】(1)基态Li+的电子排布式为1s2，电子云呈球形；(2) Al+、Mg+的电子排布式分别为3s2、3s1，全充满结构比半充满稳定，铝的核电荷数多，故镁的第二电离能小于铝；(3)氧化锂、氟化锂都是离子晶体，阴离子半径相差较小，氧化锂中氧离子所带电荷数是氟离子二倍，故
12、氧化锂中离子键比氟化锂强，氧化锂熔点高于氟化锂；(4)Al2Cl6分子中存在2个配位键，结构简式如图所示，其中Al形成4个单键，采用sp3杂化；中铝原子价层有4个电子对，空间结构为正四面体；(5)观察图1可知，Li原子数为=9，Co原子数为=9，O原子数为=18，故该化合物中Li、Co、O个数之比为112，该化合物的化学式为LiCoO2；Co(NH3)63+中NH3的N原子价层孤电子对与钴离子形成配位键，孤电子对对成键电子对排斥力减小，故键角较大；(6)观察图2知，yz面上有4个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个该品胞含4个氯原子。1cm =107nm，由密度公式知，NA=mol-1；观察A、
13、B原子坐标参数，它们在x轴参数都是0.5，相当于A、B原子在yz面上。可以建立直角三角形，AB距离是这个三角形的斜边。根据三角形勾股定理可知，AB=nm。化学选修5：有机化学基础12.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下（部分条件和产物省略）：已知：RCHOA能发生银镜反应，遇FeCl3溶液发生显色反应。请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_。1个H分子含_个手性碳原子。（2）DE的反应条件和试剂为_。GH的反应类型是_。（3）设计AB、EF步骤的目的是_。（4）写出BC的化学方程式：_。（5）在B的同分异构体中，能发生水解反应的结构有_种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱
14、上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的结构简式可能为_。（6）参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成2丁醇（其他试剂自选），设计合成路线：_。【答案】 (1). 羟基、醛基 (2). 1 (3). O2/Cu 加热 (4). 加成反应 (5). 保护酚羟基 (6). (7). 6 (8). （写出任意一种即可） (9). 【解析】【分析】根据A的特征实验现象，A含醛基、酚羟基，故A为，E与HI反应生成F，F能与碱反应，说明F有活泼氢，F为，据此解答。【详解】(1)有机物A中含有羟基、醛基；1个H含有1个手性碳原子，用星号标出，如图所示；(2) D中醇羟基催化氧化生成E，条件和试剂是氧气在铜催化下并加热；G转化成H，断裂三元环，形成2个单键，类似断裂双键形成单键，增大饱和度，属于加成反应；(3) A中酚羟基能与镁、氧化剂等反应，故先保护羟基；(4)参照C的结构简式和已知信息，RCl为，故BC的化学方程式为；(5)B的同分异构体中可以发生水解，说明含有酯基，含有酯基的同分异构体有6种，分别为、（邻、间、对三种）；其中核磁共振氢谱的结构有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的有3种，分别为；(6)以乙醇为合成路线制备2-丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与HCl反应生成CH3CH2Cl，乙醛和CH3CH2Cl在Mg/乙醚的条件下发生已知条件的反应，后经过水解生成目标产物，具体的路线为。
