1、2016-2017福州文博中学理综化学练习卷13(2017.4)7化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同 B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应 D利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA B1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 C2.1 g DT
2、O中所含中子数为NA D常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA9和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2CNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质DCl2有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是() A.苹果酸能被氧化成三元羧酸 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D.2分子苹果酸相互反应，可形
3、成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是( ) A原子半径大小：ZYXW BW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 C由W元素形成的单质的熔沸点都很高 DY、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸12. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是( ) A. a为直流电源的负极 B. 阴极反应式为：2HSO3-2H2O2e= S2O42-2OH- C. 阳
4、极反应式为：SO22H2O2e= SO42- 4H D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13下列有关说法正确的是( ) A常温下，0.1 molL1NaHS溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H) C常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 D呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na) c(HX) c(H) c(X2)c(OH)c(H2X)
5、26 （15分）2017年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：青蒿干燥破碎乙醚残渣提取液操作II粗品乙醚操作III精品操作I 请回答下列问题：(1) 操作的名称是_。 (2) 操作的主要过程可能是_（填字母）。 A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C
6、加入乙醚进行萃取分液(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 装置D的作用是_，装置E中吸收的物质是_，装置F中盛放的物质是_。 实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。 用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的实验式是_。（4） 某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说
7、明青蒿素与_（填字母）具有相同的性质。 A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖27. (14分) 目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) HakJmol1。(1)CO2的结构式为 。(2)已知2NO(g)O2(g)= 2NO2(g) HbkJmol1； CO的燃烧热HckJmol1。写出在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学方程式（已知该反应为放热反应）：_。(3)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密
8、闭容器中，反应过程 中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_.20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变 的条件可能是_(填序号)。a.缩小容器体积 b.在恒压条件下再充2.0molNO、2.4molCOc.降低温度 d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，反应将朝 _(填“向左” 或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为_。若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡 后，CO的体积分数将 （填“增大”或“减小”或“不变”）28.（14分） 铬矿石（主要成分是Cr2O3，
9、含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.41031，lg2 = 0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有。（写一种）（2）滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有 、 。（3）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。（4）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)105molL1，pH至少调至 。（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为
10、纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。35. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3请回答下列问题：（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的电子式为_（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_形成a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。若两个最近的Fe原子间的距离 为s cm，则该晶体的密度是_gcm-3。