1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测(一)(第一、二章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)1.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.B.C.D.【解析】选D。BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的;NH3是非电解质,
2、氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电;熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2.(2020石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3CH2COOHSO3HNO2Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【解析】选C。铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质
3、,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是()A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,加热煮沸制备氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1100 nmC.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象【解析】选A。往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,得到氢氧化铁红褐色沉淀,A项错误;胶体的胶粒大小在1100 nm,这是胶体区别于其他分散系的本质特征,B项正确;胶体可发生丁达尔效应,可借助此性质区分胶体与溶液,C项正确;氢氧化铁胶体的胶粒带电,滴加电解质溶液可发生聚沉现
4、象,D项正确。4.(原创)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A.向饱和NaCl溶液中通入NH3和足量的CO2:H2O+Na+NH3+CO2NaHCO3+ NB.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:Mg2+2HC+4OH-Mg(OH)2+2H2O+2CC.在碱性溶液中甲烷燃料电池的负极反应式:CH4-8e-+8OH-CO2+6H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:Al3+2S+2Ba2+3OH-Al(OH)3+2BaSO4【解析】选A。侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式,A项正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的C
5、a(OH)2溶液,其离子方程式为Mg2+2HC+4OH-+2Ca2+Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,B项错误;碱性溶液中甲烷燃料电池负极反应中应生成C,不能生成CO2,C项错误;向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全,其离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-Al+2BaSO4+2H2O,D项错误。5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中:CH3COOH+Al+H2OCH3COO-+Al(OH)3B.将钠粒投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,
6、溶液由红色变成无色:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液:Fe2+S2-Fe+S【解析】选A。B项,Na不能置换出盐溶液中的金属;C项,应改为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;D项,应改为Fe2+S2-FeS。6.(2020周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈:Fe2O3xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+N+H+SBaSO4+NH3H2O+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:N+Fe2+3OH-F
7、e(OH)2+NH3H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-【解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,A项错误;NaOH过量,(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应,正确的离子方程式为2N+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O,C项错误;溶液呈酸性,不能生成OH-,D项错误。7.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量KHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ca(OH)2溶液中过量SO2通入Ca(OH)2溶液中C等物质的量浓度的
8、BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【解析】选D。A项,:Ba2+2OH-+2HCBaCO3+2H2O+C,:OH-+HCH2O+C;B项,:SO2+Ca2+2OH-CaSO3+H2O,:SO2+OH-HS;C项,:Ba2+SBaSO3,:Ba2+2OH-+H2SO3BaSO3+2H2O。8.(2020运城模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ()A.c(H+)=110-13 molL-1的溶液:Na+、Ca2+、S、CB.c(HC)=0.1 molL-1的溶液中:
9、Na+、K+、C、Br-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、N、SCN-D.含有大量N的溶液:H+、Fe2+、S、Cl-【解析】选B。c(H+)=110-13 molL-1的溶液呈碱性,氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶, 所以Ca2+、S、C、OH-不能大量共存,A项错误;c(HC)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、K+、C、Br-不反应,B项正确;含有大量Fe3+的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,C项错误;含有大量N的溶液:H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,D项错误。【易错提醒】D项,要注意酸性条件下N隐藏的强氧化性。9.(2020铜陵模拟)下列关于物质或离子
10、检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解析】选B。Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO45H2O,CuSO45H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项
11、正确;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,Na+焰色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K+的焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。10.下列实验操作和现象与结论都正确的是 ()选项操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸,在管口观察到红棕色气体HNO3分解产生了NO2B用红色石蕊试纸蘸取浓氨水,试纸变蓝浓氨水呈碱性C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,再加CCl4,振荡,静置,可观察到下层溶液呈紫
12、色氧化性:Fe3+I2D将Cu粉加入1.0 mol L-1的Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼【解析】选C。向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸,在管口观察到红棕色气体,因为发生3Fe2+4H+N3Fe3+ NO+2H2O反应,NO 在试管口遇空气变为红棕色,不是硝酸分解,A项错误;直接用试纸蘸取浓氨水,会污染浓氨水,应用玻璃棒蘸取滴在试纸上,B项错误;发生反应2Fe3+2I-I2+2Fe2+,I2溶于CCl4显紫色,在下层,C项正确;发生反应2Fe3+ Cu2Fe2+ +Cu2+,不能置换出铁,D项错误。11.(2020衡水中学模拟)不能正确表示下列变化
13、的离子方程式是()A.CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中:CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4B.向饱和NaOH溶液中加入少量MgCO3固体:MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CC.向Na2S2O3溶液中加入过量稀盐酸:S2+2H+S+ SO2+ H2OD.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2:Si+2CO2+2H2OH2SiO3+2HC【解析】选A。CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中会发生氧化还原反应,A项错误;向饱和NaOH溶液中加入少量MgCO3固体,MgCO3会转化为更难溶的Mg(OH)2,B项正确;S2在酸性条件下会发生歧化反应生成S和SO2,C项正确;向Na2SiO3溶液中加入过
14、量CO2会生成硅酸沉淀和NaHCO3,D项正确。12.(2020衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()A.向Na2S溶液中滴加H2O2溶液,溶液变浑浊:S2-+ H2O2S+2OH-B.向氯化亚铁溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液:3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2OC+2HClOD.向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质:2I+5HS5S+H2O+3H+I2【解析】选C。向Na2S溶液中滴加H2O2溶液,溶液变浑浊的离子方程式为S2-+H2O2S+2OH-,A项正确;向氯化亚铁溶液中滴入K3Fe(CN)
15、6溶液的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62,B项正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2 +H2OHC+ HClO,C项错误;向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质的离子方程式为2I+5HS5S+H2O+3H+I2,D项正确。【加固训练】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2,下列说法错误的是()A.x=5B.每生成16 mol N2转移10 mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115【解析】选D。据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5
16、,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16 mol N2转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16 mol N2时,有15 mol N2是氧化产物,1 mol N2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为151,D项错误。13.高铁酸钾是比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是()A.Na2O2在反应中既作
17、氧化剂,又作还原剂B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时,每生成1 molNa2FeO4反应中共有4 mol电子转移【解析】选D。2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,Na2O2既作氧化剂,也作还原剂,还原剂为FeSO4,A项正确;低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小,B项正确;K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌
18、,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质,C项正确;每生成1 mol Na2FeO4,有1 mol FeSO4参加反应,化合价由+2价升高到+6价,转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4转移电子8 mol,另外6 mol Na2O2中有2 mol-1价的氧升高为0价,转移2 mol电子,每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移,D项错误。14.(2019邯郸模拟)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇,生产流程图如下,下列说法正确的是()A.吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应C.从
19、合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏D.上述流程中能“循环利用”的物质只有K2CO3溶液【解析】选C。吸收池中的饱和K2CO3溶液的作用为富集空气中的CO2,饱和食盐水起不到相同的作用,A项错误;分解池中发生反应为KHCO3的分解反应,该反应不是氧化还原反应,B项错误;甲醇可以和水混溶,必须用蒸馏的方法分离出甲醇,C项正确;上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气,D项错误。15.运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中,燃料发生反应:C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关
20、叙述正确的是()A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4 NA【解析】选B。四氧化二氮可污染环境,故A错误;C2H8N2中C化合价由-1价升高到+4价,N化合价由-3价升高到0价,偏二甲肼是还原剂,Na2O4中N元素化合价由+4降低到0,N2O4是氧化剂,故B正确;C化合价升高,则CO2为氧化产物,故C错误;由反应方程式可知,每有0.6 mol N2生成,则消耗0.4 mol N2O4,则转移电子的物质的量为0.4
21、mol42=3.2 mol,则每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为3.2 NA,故D错误。16.(2020株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀【解析】选D。由题干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应:,当转移
22、2 mol e-时生成2 mol CuI沉淀,D项正确;向反应后的混合物中再通入SO2气体,又发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,该反应中SO2作还原剂,体现了SO2的还原性,得到的还原产物是HI,故B、C均不正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性Cu2+I2,反应中I2将SO2氧化,说明氧化性I2SO2,故A项错误。【加固训练】工业生产钠和烧碱的原理如下:电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列有关说法正确的是()A.在反应和中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂B.在反应中
23、氯气是还原产物,在反应中氢气是还原产物C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应和中转移电子总数相等D.若消耗等质量的氯化钠,则反应和中转移电子总数相等【解析】选D。反应中氯化钠是还原剂,水是氧化剂,A项错误;反应中氯气是氧化产物,B项错误;反应中,转移2 mol电子,生成1 mol气体,反应中,转移2 mol电子,生成2 mol气体,C项错误;反应和中,消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子,D项正确。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:_。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_(
24、填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)可近似地用图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是。【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2+2OH-+2H
25、+SBaSO4+2H2O,B、C的离子反应是Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,选A。(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时二者物质的量比为21,则OH-与Al3+的物质的量比为41,Al3+全部变为Al,即2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O。答案:(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O1
26、8.(8分)(2020石家庄模拟)次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸,具有较强还原性,可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。回答下列问题:(1)次磷酸(H3PO2)中,磷元素的化合价为_, 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物为_。A.H3PO3B.H3PO4C.PH3D.P2O3(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应,其离子反应方程式为。(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(O
27、H)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3,当有 124 g的白磷作还原剂,则生成标准状况下_L PH3。【解析】(1)H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为+1价;该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4(1-0)=1(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4。(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2,反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O。(3)白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)
28、2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3。反应中有的P的化合价升高作还原剂,的P转化为PH3,当有 124 g的白磷即1 mol作还原剂时,则生成的PH3为 mol,其标准状况下的体积为29.87 L。答案:(1)+1B(2)H3PO2+OH-H2P+H2O(3)29.8719.(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式
29、为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式):“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。【解析】(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)过滤后所得滤液中主要含Fe2+、Al3+,加空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH 34,沉淀Fe3+。
30、反应物为Fe2+、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、N,根据电子守恒有:4Fe2+NH3H2O+O24FeOOH+N,根据电荷守恒配N:4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH+8N,根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无S。答案:(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)SiO22Fe3+FeS23Fe2+2S(3)4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH+8N+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗
31、涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净20.(12分)(2020西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示:实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去向KI-淀粉溶液中滴加双氧水,溶液变蓝色向双氧水中加入铁红粉末,产生大量气泡请回答下列问题:(1)实验的离子方程式为_;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是_。 (2)实验可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志
32、是_,反应的离子方程式为_。当有1.7 g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_。(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_(填选项字母)。 A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出反应的离子方程式_。【解析】(1) 实验中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。(2)实验可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色,且半
33、分钟内不褪色,过程中双氧水被氧化为氧气,同时高锰酸钾被还原为锰离子,反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。H2O22e-,当有1.7 g H2O2即0.05 mol H2O2参加反应时转移的电子数目为0.1 NA。(3)在实验中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性,实验中双氧水分解为水和氧气,既表现氧化性,又表现还原性,所以没有表现的性质是酸性,故选D。(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,反应的离子方程式为CN-+H2O2+OH-NH3+C。答案:(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O不引入杂质且产
34、物无污染(2)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O0.1 NA(3)D(4)CN-+H2O2+OH-NH3+C21.(12分)(2020石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。A. O2B. H2SC. NH3D. O3有研究者发现特定条件下,大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质,
35、于是认为,当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施,原因是_。(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2,工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知:酸性条件下,Cl会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,能氧化NOx或SO2。.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后溶液中的阴离子为N和Cl-,则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于50 时,随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝
36、、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO2和NO(体积比21)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N、S和Cl-,其中c(S) =a molL-1,c(Cl-) =b molL-1,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为_。【解析】(1)气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到丁达尔效应;大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,能起氧化作用的是O2和O3;汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量。(2)ClO2氧化NO的离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+;吸收液pH为5,显酸性,Na
37、ClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生;根据得失电子守恒,有4b=2a+3c(N),解得实际上得到的c(N)= molL-1,因为SO2和NO的体积比为21,且脱硫效率为100%,所以理论上得到的c(N)= molL-1,故脱硝率为100%。答案:(1) 丁达尔 AD 汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量(2)5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+(或4NO+3Cl+2H2O4N+3Cl-+4H+)吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生 100% 关闭Word文档返回原板块