1、2011学年第一学期温州十校联合体高三期初联考 化 学 试 卷 (满分：100分，完卷时间：90分钟)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 N 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2下列表示物质结
2、构的化学用语或模型中，正确的是（ ） AHF的电子式： BCl离子的结构示意图：C8个中子的碳原子的核素符号： DCH4分子的球棍模型：3下列判断正确的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶体中不一定存在化学键C碱性氧化物不一定是金属氧化物 D电解质都是离子化合物4下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D氧化性：F2Cl2Br2I25下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）6下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) ( )A标况下，22.4L苯的分子数为NA B48
3、 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 7下列说法正确的是（ ）A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体0、S 0）来消除CO污染C除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB 8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 B 电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12 C 在稀氨水中通入
4、过量CO2 NH3H2O+CO2 = NH4+ + HCO3D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O9小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是H2C2O4 B 1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是610下列有关实验的描述或操作错误的是（ ） A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制
5、牙膏中微生物生长的作用。B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。 C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（ ）A加酚酞显无色的溶液 B含有H+的溶液CpHc(OH)的溶液12已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度
6、最小的是（ ）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C150mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液13用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （ ）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色14在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（ ） A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小15工业
7、从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（ ）A B C D 16铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O17右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原
8、子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）AX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ与Y元素形成的化合物可以是原子晶体CW单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力DZ的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中18下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 19某温度下向20mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A该温度下醋酸的电离平衡常数约为1105molL1B图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c
9、(Na+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)C图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO) c (OH）209.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ） A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L三、填空题（4小题，共50分）21（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素AB C性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈
10、黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置_。（2）C的气态氢化物的电子式_，检验D中阳离子的实验方法是_。（3）D的水溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_。22.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。若反应是在加热条件下进行，则A是 ；
11、若反应是在常温条件下进行，则A是 。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.81010。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为_。若向AgX悬浊液中滴加K溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。23（16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，在图1中曲线 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。 图1 图2（2）在恒容
12、容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3 C混合气体的密度不再改变 D容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(M
13、Pa)4501/31_ _ 10480_ 10A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B根据反应N2+3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。24（15分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。（2）实验室进
14、行蒸发浓缩用到的主要仪器有_ _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 图1 图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 _。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可
15、能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_ _。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。2011学年第一学期十校联合体高三期初联考 化学参考答案及评分标准命题：卓高峰 金成川 审核：杨菊红 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678920答案DCBBCBDCDA二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案DDDCACDBAB三、填空题（4
16、小题，共50分）21.(8分)(1)第三周期，A， (各1分)（2）略（1分） 向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)(3)酸性(1分) NHH2ONH3H2OH(2分)22(11分)（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分） KClO3 H2O2 （各1分）（3）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O （2分）（4）3.6106 （2分） 白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分） Ksp(AgCl)Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）23（16分）（1）N2(g)+3H2
17、(g) 2NH3(g)H 92kJ/mol ，（2分） b （1分） （2） B D （2分） （3）0.2mol.L-1.min-1，（2分） 0.058, （2分） 减小（1分）（4）(表格全填对2分，画图2分)实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa) _450 _ 1/3 _ 1/3 （5）N2 + 6 H+ + 6e 2NH3。（2分）24（15分）（1）(NH4)2SO42NaCl Na2SO42NH4Cl 。（2分，用“=”得1分）（2）_蒸发皿_。（1分）（3）防止氯化铵晶体析出而损耗。布氏漏斗的劲口斜面未朝向抽滤瓶的直管口；小于（各1分）；（4）AD；（2分） （5）重结晶_（1分） _ A、B装置间缺一个干燥装置_。（2分） _使氯化铵充分反应完全转化为NH3_。（2分）_20.7_（2分）。