1、【模拟演练】1.(2012莆田模拟)下列事实可以证明氨水是弱碱的有( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL-1氯化铵溶液的pH约为52.(2012洛阳模拟)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小3.(2012黄石模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电
2、离常数K910-7910-610-2A.三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下，0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL-1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1 HX4.(2012南昌模拟)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为( )A.11 B.12 C.110 D.1015.(2012南宁模拟)分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则三者
3、的大小关系正确的是( )A.V3V2V1 B.V3=V2=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V36.(2012厦门模拟)已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.7.(2012玉林模拟)下列说法正确的是( )A.t 时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D.
4、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH78.(2011海淀模拟)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是( )A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等9.(2012淮阴模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 molL-1 CH3COOH溶液；0.01 molL-1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将混合，
5、若c(CH3COO-)c(H+)，则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D.将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：10.(2011淮南模拟)下列说法正确的是( )A.将25 纯水加热至95 时，KW/c(OH-)增大B.将pH = 11的Na2CO3溶液加水稀释，增大C.室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH= 7，则a+b=14D.0.1 molL-1酸HA与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后pH 7，则c(Na+) =c(A-)+ c(HA)=0.1 molL-111.(2012杭州模拟)回答下列问题：(1)有一种溶液除H+、O
6、H-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL-1、0.003 5 molL-1和0.004 molL-1，该溶液的pH为_。(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动。(3)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(选填“”、“”或“=”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n(选填“”、“”或“=”)。12.(2012长春模拟)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH=7，试纸不变色；
7、若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)，来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH- H0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加热至100 其中c(H+)=110-6 molL-1D.向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“=”或“”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的p
8、H等于8，则原溶液的pH_8(填“”、“=”或“”)。13.(2011烟台模拟)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一： 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液，用0.2 molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
9、实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.5019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)实验三：该同学用pH计测定相同
10、浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：_。14.(2011淮南模拟)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25
11、 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。【高考预测】从近几年的高考命题趋势来看，这部分知识与溶液的酸碱性、pH、盐的水解结合起来进行综合性考查的可能性增加。从发展的趋势看，在今后的高考中，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强、弱电解质的比较是命题的重点，题型较稳定，多以选择题或填空题的
12、形式出现。命题角度高考预测弱电解质的电离平衡及影响因素1、6溶液的酸碱性及pH的计算2、4、5酸碱中和滴定3综合考查7、81.常温下，将0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是( )2.已知NaHSO4在水中电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的c(H+)=110-10 molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D.该温度高
13、于25 3.常温下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 盐酸和20.00 mL 0.100 0 molL-1 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是( )A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)4.已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100
14、)，水的离子积KW=110-12。下列说法正确的是( )A.0.05 molL-1的H2SO4溶液pH=1B.0.001 molL-1的NaOH溶液pH=11C.0.005 molL-1的H2SO4溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL5.常温下将c1 molL-1 V1 mL的氨水滴加到c2 molL-1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( )A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.
15、若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl-)D.若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c26.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为
16、b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。7.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )。酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3HCO3-+H+H
17、CO3-CO32-+H+K1=4.3110-7K2=5.6110-11H2SH2SHS-+H+HS-S2-+H+K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+K1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(3)在CH3COO-、HCO3-、CO32- 、
18、S2-中结合H+的能力由弱到强的顺序为_。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 时c molL-1的醋酸溶液中c(H+)=a molL-1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)=_。8.某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的标准盐酸。用0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线
19、，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.010 00 molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL，请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_；A.托盘天平 B.容量瓶C.酸式滴定管 D.量筒E.烧杯 F.胶头滴管G.玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_；(4)过滤所得浊液的目的是_；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为_(保留2位有效数字)；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第
20、二次滴定，使测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案解析【模拟演练】1.【解析】选D。证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理，其他选项均不合理。2.【解析】选B。本题考查强弱电解质的区别及对弱电解质不完全电离的理解。A项盐酸和醋酸浓度相同时，两者电离能力不同，c(H+)盐酸c(H+)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH=5，而醋酸电离平衡被促进，因为弱电解质是“越稀越电离”，故其pH5；D项
21、盐酸中c(H+)几乎不变。3.【解析】选B。表中电离常数大小关系：10-2910-6910-7，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。由于HZ的酸性强于HY的酸性，根据强酸制弱酸的原理可知B项正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。4.【解析】选C。pH=5的硫酸溶液中c(H+)=10-5 molL-1，c(SO42-)=510-6 molL-1。将此溶液稀释500倍后，稀溶液中c(SO42-)=110-8 molL-1，而c(H+)趋近于110-7 molL-1，则c(SO42-)c(H+)约为110。故选C。5.【解析】选C。H2SO4和HCl是强酸，pH相同时，氢离子浓度
22、相同，等体积的酸消耗的碱一样多，而CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度大于HCl，消耗的碱最多。6.【解题指南】在考查弱电解质电离平衡移动后离子浓度比值变化情况时，尽可能通过电离平衡常数这一定量关系进行变形后得出。【解析】选C。对于，升高温度，平衡右移，c(H+)增大，而c(CH3COOH)变小，c(H+)/c(CH3COOH)值增大；对于、，可以根据电离平衡常数的变形得出：c(H+)/c(CH3COOH)=K/c(CH3COO-)，K值不变，仅分析c(CH3COO-)变化即可。7.【解析】选C。A项中温度不确定，所以pH=6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c(OH-)下降、c(H+
23、)上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶液呈碱性。8.【解析】选B。HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。9.【解析】选C。醋酸为弱酸，中水的电离程度肯定大于中的，A错；将混合，当过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B错；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶
24、液的pH：，C正确；等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH=7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D错。10.【解析】选A。本题多角度、多方面、多层次地考查学生对离子平衡尤其是一些细节问题掌握的情况，是一道精彩的题目。A选项考查c(H+)的变化，升温KW增大，促进水的电离；B选项中溶液显碱性，稀释碱性减弱，KW不变，c(H+)增大，c(CO32-)减小，故减小；C选项，若a+b=14，则混合后pH7；D选项在审题时就应该考虑两个方面，一是等体积混合浓度应该减小一半，二是弱酸与强碱混合能够反应，所以考虑的是反应后的物质是强碱弱酸盐。11.【解析】(1)根据电荷守恒，可以计算出
25、c(H+)=0.001 molL-1，故pH=3。(2)NH3的电离平衡为2NH3NH2-+NH4+，加入NH4Cl，平衡向逆反应方向移动。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若要二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。答案：(1)3 (2)2NH3NH2-+NH4+ 逆反应方向(3) =【误区警示】如何正确区分一元强酸和一元弱酸的性质(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较。比较内容c(H+)pH与金属反应的开始速率与足量活泼金属反应产生H2 的量中和碱的能力
26、一元强酸大小大相同相同一元弱酸小大小 (2)c(H+)相同，体积相同的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较。比较内容c(酸)pH与金属反应的开始速率与足量活泼金属反应产生H2量中和碱的能力一元强酸小相同相同少小一元弱酸大多大12.【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH=6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH=8，则原溶液的pH应大于8。答案：(1)B、D (2)淡黄 中 (3)13.【解析】(1)还需用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶和胶头滴管。
27、(2)四组实验数据中注意第3组与其他误差较大，应舍去。(3)可以由酸的浓度和其对应的pH关系得出依据。(4)可以把酸稀释10倍后，看c(H+)的比值变化情况，若酸稀释10倍，c(H+)也变为原来的，说明电离程度不变，若比原来的大，说明电离程度增大，若小于原来的，说明电离程度减小。(5)探究温度对弱酸电离程度的影响。答案：(1)250 mL容量瓶 胶头滴管(2)0.200 0 molL-1(3)0.010 0 molL-1醋酸，pH=3.382(4)增大 (5)探究温度对醋酸电离程度的影响【误区警示】该题易错点有两个地方：一是填写容量瓶时忘记其规格；二是NaOH溶液数据处理时不加分析来取舍。14
28、.【解析】(1)考查影响弱电解质电离的因素，已知醋酸是弱酸，弱电解质越稀越电离，所以加入水后，醋酸的电离平衡向右移动；当加入少量无水醋酸钠固体时，c(CH3COO-)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小。(2)相同条件下，取等体积等pH的甲、乙两溶液，各稀释100倍，甲是弱酸，稀释过程中醋酸的电离度增大，会继续电离出H+，实际溶液中c(H+)要大于原来的1/100，而乙是强酸，稀释后溶液中c(H+)等于原来的1/100，所以稀释后pH(甲)pH(乙)。(3)等pH的甲不完全电离，有未电离的酸，而
29、酸乙完全电离，故相同pH时，弱酸中和碱的能力要远大于强酸，所以消耗的NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)在甲溶液中加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为反应后CH3COOH过量，此时溶液显酸性，c(H+)(OH-)，则c(Na+)c(CH3COO-)。答案：(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于【高考预测】1.【解析】选B。醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；当加水稀释时，促进了醋酸的电离，但是氢离子浓度减小，故B项错误；溶液导电性受离子浓度的影响，故A正确；稀释过程中c(
30、H+)减小，pH增大，但pH只能无限接近7，故C正确；在此溶液中，由于n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，故D正确。2.【解析】选A。本题考查影响水电离平衡的因素以及酸碱性的判断。某温度下，pH=6的蒸馏水，KW=110-12，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，c(H+)=110-2 molL-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 molL-1，反应后的溶液呈碱性。3.【解析】选B。0.100 0 molL-1 盐酸在滴加NaOH溶液前，溶液的pH=1，滴定盐酸的曲线是图1，而不是图2，故A项不正确；达到B、D状态时溶液中c(OH-)=c(H+)，两溶液中离子浓度均为c(N
31、a+)=c(A-)，故B项正确；等物质的量的氢氧化钠消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，故C项不正确；当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对于盐酸而言，溶液一定显酸性，但对于醋酸而言，溶液可能显碱性，离子浓度大小不一定满足c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D项不正确。4.【解析】选A。0.05 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.10 molL-1，pH=1。5.【解析】选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1c2V2；B项，若V1=V2，c1=c2，则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，为强酸弱碱盐溶液，溶液显酸性，故c(H+)c(OH
32、-),所以 c(Cl-)c(NH4+)；C项，若混合溶液的pH=7，由电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pH7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或c1c2。 6.【解析】(1)因为一水合氨若是强电解质，则0.010 molL-1氨水溶液中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH=12，事实上0.010 molL-1氨水的pH仅为10，故可判断一水合氨是弱电解质。(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH=ba-2，但小于a。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是
33、由于平衡移动使溶液中OH-浓度减小导致的，故由此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)如果NH3H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3H2O是弱电解质。答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 molL-1氨水溶液中c(OH-)应为0.010 molL-1，pH=12(2)a-2ba(3)能，因为0.010 molL-1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4+使NH3H2O的电离平衡(NH3H2ONH4+OH-)逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法能证明NH3H2O
34、是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL-1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)7.【解析】多元弱酸是分步电离的，由于第一步产生的H+对第二步的电离有抑制作用，因此，多元弱酸的电离常数逐级减小，我们在考虑多元弱酸酸性强弱时，只考虑其第一步电离常数K1，即可。同时，弱酸越难电离，表明其电离出的阴离子结合H+的能力越强。答案：(1)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S(2)K1K2K3 上一步电离出的H+ 对下一步电离有抑制作用(3)CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-(4)8.【解析】(1)配制一定物质的量浓
35、度的盐酸时，需要用到的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒。(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，则cBa(OH)210.00 mL=0.50.100 0 molL-119.60 mL,解得cBa(OH)2=0.098 0 molL-1。(4)为防止BaCO3与HCl反应，应分离出BaCO3。 (5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算出与CO2反应的Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了，过程如下：20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为(3
36、4.8010-30.010 00) mol=0.17410-3 mol,那么100 mL滤液中有Ba(OH)2:(0.17410-35) mol=0.87010-3 mol，原有Ba(OH)2：1010-3 L0.098 0 molL-1=0.98010-3 mol,与CO2反应的Ba(OH)2有(0.980-0.870)10-3 mol=0.11010-3mol,则n(CO2)=0.11010-3 mol,则(CO2)= 100%=0.025%。(6)偏大，因为所测第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，则与CO2反应的Ba(OH)2就偏多。答案：(1)B、D、E、F、G(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.098 0 molL-1(4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025% (6)偏大