1、课时跟踪检测( 三十 )离子键1下列过程能形成离子键的是()A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫黄在空气中点燃D氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸解析：选B白磷在空气中燃烧生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成SO2、氢气与氯气反应生成HCl，A、C、D项的生成物都不含离子键。镁在空气中生成MgO，MgO是离子化合物，B项能形成离子键。2下列物质中属于离子化合物的是()A苛性钾 B碘化氢C硫酸 D醋酸解析：选A常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐(AlCl3、BeCl2除外)。3下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()A含金属元素的化合物中必定含有
2、离子键B不含金属元素的化合物一定不含有离子键C食盐、硫酸中都含有离子键D离子化合物中必定含有阴、阳离子解析：选D含金属元素的化合物中不一定含有离子键，如AlCl3中含有金属元素，但其不属于离子化合物，A错误；不含金属元素的化合物如NH4Cl中含有离子键，B错误；食盐是离子化合物，含有离子键，硫酸中不含离子键，C错误；由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物，故离子化合物中必定含有阴、阳离子，D正确。4下列有关化学用语正确的是()解析：选A是F的结构示意图，B错误；(NH4)2S的电子式中铵根离子带正电荷，两个铵根离子写在S2两侧，C错误；两个F写在Ba2两侧，D错误。5下列性质中，可以证明某化合
3、物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：选D含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据。6下列关于离子键的描述正确的是()A离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的B离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间D离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的解析：选D离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的，不但包括静电吸引，还包括静电排斥。另外，活泼金属与活
4、泼非金属可形成离子键，非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。7阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BCaBr2CNaF DKI解析：选DMgCl2、NaF 、CaBr2、KI都是典型的离子化合物， Na 、Mg2、F都有2个电子层，K、Ca2、Cl都有3个电子层，Br有4个电子层，I有5个电子层，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是KI。8下列说法正确的是()A含有离子键的化合物一定是离子化合物B阳离子一定由金属元素组成C元素周期表中第A族的元素之间不可能形成离子键D离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子解析：选A含有离子键的
5、化合物一定是离子化合物，A项正确；阳离子不一定由金属元素组成，如NH，B项错误；元素周期表中第A族内有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。9核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有()A6种 B3种C9种 D12种解析：选C核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。10下列物质不属于离子
6、化合物的是()ACaO BCO2CK2O DNaCl解析：选BCaO、K2O是活泼金属氧化物，NaCl是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的盐，它们都是离子化合物。CO2是非金属氧化物，由分子组成，通常呈气态，不是离子化合物。11某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()AXNO3 BX2(SO4)3CXCl2 DK2X2O7解析：选BX元素的质子数为522824，其离子所带电荷为24213，即X在化合物中显3价。12写出下列物质的电子式(1)O：_，O2：_。(2)Mg：_，Mg2：_。(3)Na2S：_，CaF2：
7、_。13有下列物质：NaClKOHMgF2Na2OHClH2SO4(1)属于离子化合物的有_。(填序号，下同)(2)只含离子键的有_。答案：(1)(2)14已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B：_。解析：(1)A2B中每个离子都有10个电子，由化学式可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素。因为A、C同周期
8、，B、C同主族，所以C是S元素。D、E形成4核10电子分子，每个原子含有平均不到3个电子，所以一定含有氢原子，结合原子序数可知D是N元素，E是H元素。答案：(1)NaOSNH15下列叙述错误的是()A阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D离子化合物中的阳离子可能不是金属离子解析：选C离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B
9、项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，两者不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH，不是金属离子，D项正确。16氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水发生如下反应： Na3N3H2O=3NaOHNH3， NaHH2O=NaOHH2。下列有关它们的叙述中，不正确的是()A加热熔化时，都破坏离子键C粒子半径：r(H)r(H)，r(N3)r(Na)D与盐酸都发生氧化还原反应，且产物均为离子化合物解析：选D离子化合物构成微粒间的作用力为离子键，熔化时被破坏。电子层数越多，半径越大，H的电子层结构与He原子相同，故r(H)r(H)；电子层结构相同
10、，核电核数越大、离子半径越小，故r(N3)r(Na)。Na3N与H2O反应没有元素化合价发生变化，则与盐酸生成NaCl和NH4Cl的反应不是氧化还原反应。NaH与盐酸反应生成NaCl和H2，是氧化还原反应。17已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素显1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(填“大”或“小”)(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式：_，在该反应中属于还原剂的是_。解析：含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成。Li与H的电子层结构相同，但
11、由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中NaH作还原剂。答案：(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2NaH18一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中的前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂主要成分的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_，加热时生成_(填化学式)。解析：离子化合物XY2中，X2与Y电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子，则X2与Y均为18电子微粒，X为Ca元素，Y为Cl元素。D、E原子最外层电子数是其电子层数的2倍，主族元素中满足此条件的元素为C和S元素，D与Y相邻，则D为S元素。W是O元素，Z是Na元素，Na和O2不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2。答案：(1)CaCl2离子键(2)(3)Na2O离子键Na2O2