1、高考资源网（） 您身边的高考专家镇海中学2015届高考理化学模拟试题说明：1、本试卷中用到的相对原子质量：O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Co59 2、本卷g取10 ms2选择题部分选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。一、选择题（本题共17小题。每小题只有一个选项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是A早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO45H2O）或绿矾（FeSO47H2O） 的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法B氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一。目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转
2、变为二氧化碳和氢气的方法制氢气。从整个循环来看，利用 该方法得到的氢能来源于太阳能C在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3) COOCH3，其过程符合绿色化学的原则8.下列说法不正确的是A比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3Fe(CN)6溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 B将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试
3、管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸D. 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离9X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是AY和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 BX和
4、Z可形成X2Z、X2Z2等化合物CR和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 DX的失电子能力比Q强10下列有关有机化学的说法中不正确的是A按系统命名法，化合物CH3CH(CH2CH3)2名称3-甲基戊烷B用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖C有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应D右图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应11. 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。下列说法不正确的是Aa电极为电解池的阳极B阳极的电极反应式：NH43F6eNF34HC电解过程中还会生成少量氧
5、化性极强的气体单质，该气体的 分子式是F2DH由b极移向a极，并参与电极反应12.一定条件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 A. 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B. 平衡常数：KM KNC. 当温度高于250，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D.若投料比n（H2）n（CO2）31，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%13某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液
6、中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是A原溶液肯定含有OH，CO32，AlO2，SiO32 BK+和Na+至少含有其中一种Cn（CO32）：n（AlO2）=3：2 Da值肯定大于4/326（10分）Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：已知：1、有机物的性质主要由官能团决定。 2、 （1）G中含氧官能团的名称是 ；反应1为加成反应，则B的结构简式是 。 （2）BC的化学方程式是 ； （3）反应2的反应类型为 。 （4）下列说法正确的是 。 a1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2 b
7、等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 c一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应 dH在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示27.(18分)（）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ，（2）该盐的化学式为 ，（3）白色沉淀在水中电离的方程式 。（） 某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60，分解生成红色金属B和无 色气
8、体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧。 （1）A的化学式为 （2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为 （3）写出A在氯气中燃烧的方程式 （4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为 ， 若此物质为离子化合物，则电子式为 。 （5）A与盐酸能反应的原因 。28（15分） 环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义()工业生产中已知3H2（g） + CO2（g）CH3OH（g） + H2O （g）H=-49.5KJ/mol
9、H2（g） + CO2（g）CO（g） + H2O （g） H=+41.3KJ/mol(1) 写出由H2 和CO 制 CH3OH 的热化学方程式 （2）H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是 （3）某温度下(1)中的平衡常数为1.2, 能使平衡常数变为2的下列条件有 A.增大压强 B.增大CO的浓度 C.升高温度 D.降低温度 E.使用催化剂(4)在一定温度下密闭容器中,按H2 与CO2体积比3:1进行投料,3H2 + CO2CH3OH + H2O 反应达到平衡的标志有 A.平衡常数不变 B. CO2的转化率不变C.混和气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不变() 将不同
10、物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g） H，得到如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2I650242.41.65II900121.60.43III90021abt(1)650时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_进行（填“正向”或“逆向”）。(2)达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为： （填“”、“”或“=”）。() 一定条件下反应：6H2 （g）+ 2C
11、O2（g）C2H5OH （g）+ 3H2O（g） H它的有关数据如下图所示。(1)下列说法正确的是 A曲线对应的反应物起始物质的量为1.5 B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 Ca点对应的H2的平衡转化率为90 % Db点对应的平衡常数K值大于c点(2)温度为T1时CO（g）+ H2O（g）H2（g）+CO2（g） ,在体积为2升的密闭 容器中加入0.4 mol CO2和0.4 mol H2, 第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示, 在第5分钟时向体系中再充入0.2mol CO2和0.2mol H2, (其它条件不变),第8分钟达平衡,请在图中画出5到9分钟的H2O的
12、浓度变化曲线。29（15分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，
13、其主要优点为 （写两点）。（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为_。（3）操作包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。（4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （写出两个原因）。（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 、 （填实验操作）获得纯净的
14、CoCl26H2O。 镇海中学2015届高考理科综合模拟试题参考答案78910111213ABCDDCC26.（10分,每个空格2分） (1)羧基和羟基； 。(2) +HBr。(3)加成反应 (4) b27.（18分）（1）(2分)（2）KAlO2(2分)（3）AlO2+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+3OH(2分) （1）CuH (2分)（2）H3PO4(2分)（3） 2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl (4) CuH2 (2分) H Cu2+H (5) CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应28（15分）() (1)2H2（g） + COg）CH3
15、OH（g） H=-90.8KJ/mol(2分)(2)低温(1分) (3)D(1分) (4)BC(2分) () (1)正向（2分） (2) （2分） () (1)C（2分）(2)(3分)（作图要求：起点浓度为0.1mol/L，终点浓度为0.15mol/L）29.（15分）（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 （每点1分，2分）（2）5.27.6 （2分） 盐酸（1分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （各2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解 （2分）（5）样品中含有NaCl杂质； CoCl26H2O烘干时失去了部分结晶水 （各1分）（6）过滤，蒸馏 （2分）- 6 - 版权所有高考资源网