1、长兴中学高二化学月考试卷（2015.12）一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下面的能源中属于二次能源的是A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油2下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应3下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH + H2OHCOO + H3O+ BCO2 + H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+ 4已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反
2、应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入ANa2SO3固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体5下列说法不正确的是A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 molL-1，则此时c(OH-)为A0.510-7 molL-1 B110-7 molL-1C210-7 molL-1 D410-7 molL-17有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好
3、在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为A10mL B40mL C大于40mL D小于40ml8常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：A1:9 B9:1 C10:1 D1:109已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2210pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A一样大 B前者
4、大 C后者大 D无法判断11现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加水稀释成100 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 001 molL-1的NaOH溶液 D加入10 mL 001 molL-1 的HCl溶液12实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.14.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润
5、洗23次13.某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的： AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NO DN2、O2、Br214下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A B C D15.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S，则A为硫酸C若X为非金属单质或
6、非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应16将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol.L-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为 A0.1 mol.L-1 B0.2 mol.L-1 C0.4 mol.L-1 D0.8 mol.L-117对溶液中的反应，如图中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是 A符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图像的两
7、种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH18工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO319类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的
8、是化 学 事 实类 推 结 论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B电解熔融MgCl2的可制取金属镁用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O320用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是ACuCl2(CuCl2) BAgNO3(Ag2O) CNaCl(NaCl) DCuSO4Cu(OH)2 21在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)
9、，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是AH0，mn0，mncdCH0，mncdDHcd22在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 Dab23.常温下，取pH2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是AHB的电离方程式为HBHBB稀释前，c(HB) c(HA)0.01 molL1CNaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A)c(OH)c
10、(H)DNaA、NaB的混合溶液中：2c(Na)c(A)c(B)c(HB)24熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池,下列说法不正确的是：A该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2B该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO22525时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶
11、液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况CA点时：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3二填空题（共20分）26.（4分）某溶液中的溶质可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得混
12、合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。请根据实验操作及现象回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是 。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式_。27(4分)在25下，将amolL-1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb =_ 28.（6分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将560
13、L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重350 g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式： ，（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比： ，（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 。29.(6分)将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 molL1的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。（1）NO的体积是 L（标准状况）。（2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 molL1 的NaOH溶
14、液，当Cu2恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L。三加试题（共30分）30.（10分） 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(4)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。31(10分)碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。(1)在一恒温、 恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) Hp1（1分）；(L/mol) （2分）(4) NO2 eN2O5（2分）；224 （2分）32. (10分，各2分)答案(1)酚酞pH突变范围(2)0.114 9偏高(3)AC
