1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 十四硫及其化合物一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产
2、品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4【解析】选C。根据图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了SO2,还得到了化工产品H2SO4,A、D正确;根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错
3、误。3.(2020冀州模拟)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀S与Ba2+生成白色BaSO4【解析】选D。品红与二氧化硫化合生成无色物质,体现二氧化硫的漂白性,故A正确;发生强酸制取弱酸的反应,由现象可知,酸性:H2SO3H2SiO3,故B正确;二氧化硫被高锰酸钾氧化,紫色褪去,SO2具有还原性,故C正确;二氧化硫与Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,S与Ba2+
4、生成白色BaSO4,故D错误。4.(2020宁波模拟)为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品a g中Na2SO3的质量分数,下列方案不合理的是()AB将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用一定浓度的标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mL向样品中加足量H2O2,再加过量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gCD将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过下列装置,测得D装置增重d g【解析】选D。Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,可以
5、通过KMnO4的量求出Na2SO3的量,A正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,加足量BaCl2溶液将硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀,根据沉淀的质量可以求得氧化后Na2SO4总物质的量,根据元素守恒及混合物样品质量,可得Na2SO3、Na2SO4的物质的量,可以求得Na2SO3的质量分数,B正确;盐酸与Na2SO3反应,BaCl2与Na2SO4反应转化成BaSO4沉淀,求出Na2SO4的质量,根据样品总质量可求出Na2SO3的质量,最后求出Na2SO3的质量分数,C正确;盐酸与Na2SO3反应产生SO2气体,SO2气体中会混有杂质HCl,用饱和NaHSO3吸收HCl,会产生SO2,影响
6、测量,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(8分)(2020临沂模拟)广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4),俗称保险粉,是一种强还原剂,可溶于水,但不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定。.工业上制备保险粉的流程如下:(1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤中生成的沉淀为_(填化学式)。(3)步骤中加入NaCl固体的作用是_,分离出保险粉的方法为_、洗涤、干燥,洗涤所用试剂是_。.探究Na2S2O4的性质:某课题小组常温下测得0.050 molL-1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。(4)0t1主要生成HS,写出0t1发生反应的离子方程式:_ _。
7、【解析】(1)由流程可知,步骤中,反应物为Zn和SO2,生成物为ZnS2O4,据此可得化学方程式:Zn+2SO2ZnS2O4。(2)步骤中,ZnS2O4和NaOH发生反应生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液C中的溶质为Na2S2O4,步骤中加入NaCl固体,即得到保险粉(Na2S2O4),可知NaCl固体的作用是降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出。Na2S2O4析出后,经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉。由于保险粉可溶于水,不溶于乙醇,因此应用乙醇进行洗涤。(4)反应物有Na2S2O4和O2,生成物有HS,故反应的离子方程式为2H2O+2S2+O24HS。答案:(
8、1)Zn+2SO2ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出过滤乙醇(4)2H2O+2S2+O24HS6.(18分)某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示:先通入N2,然后加热,直至反应结束,整个过程中N2的作用是_。装置B的作用是_。(2)某同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证,选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。实验装置连接的合理顺序为AB_。装置H中黑色粉末是_。能证明产物中有CO的现象是_。
9、若含有SO2,E装置的作用是_(用化学方程式说明)。(3)某同学利用如图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是_。若实验中发现固态产物完全反应后,锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,说明固态产物中除含有Na2S外,还含有少量的_(填一种可能的物质)。【解析】(1)碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物,为了防止氧气对实验的干扰,先通入N2,然后加热,直至反应结束,可以排出装置中的空气并将生成的气体吹出。Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体,装置B可以防止倒吸,为安全瓶。(2)气体中可能含有CO2、CO及SO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,需要先检
10、验SO2,然后除去SO2后再检验CO2,最后除去CO2后再检验CO,故实验装置的合理连接顺序为A、B、F、E、C、D、G、H、C;一氧化碳具有还原性,可以还原金属氧化物,故装置H中黑色粉末可以是氧化铜。H中黑色粉末变为红色,其后的C中的澄清石灰水变浑浊,即可证明产物中有CO。二氧化硫能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4。(3)若存在Na2S,则Na2S能够与硫酸反应生成硫化氢气体,硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀;锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀,该黄色沉淀是硫单质,可能是硫化氢与+4价的硫的化合物
11、反应生成的,说明固体产物中除含有Na2S外,还可能含有少量的Na2SO3。答案:(1)排出装置中的空气并将生成的气体吹出安全瓶(2)FECDGHCCuOH中黑色粉末变为红色,其后的C中的澄清石灰水变浑浊5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)试管中出现黑色沉淀Na2SO3一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.(2020长春模拟)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度【解析】选C。铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,
12、A错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体应“长进短出”,B错误;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C正确;应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液,D错误。2.(2020西宁模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒
13、精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性【解析】选B。A项,70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,故A正确;B项,二氧化硫不能漂白pH试纸,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,所以湿润的pH试纸不褪色,故B错误;C项,SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性,与Na2S反应生成S说明有氧化性,故C正确;D项,点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色
14、具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,故D正确。3.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是()A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SB.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.在滴加浓硫酸之前向三颈烧瓶中通入N2的目的是排尽装置内的空气D.装置C存在的明显缺陷,改进方案可以为将长导管改为倒置的漏斗【解析】选A。在酸性条件下,N能够氧化二氧化硫生成S,从而在B中产生BaSO4沉淀,A项错误;实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,B项正确;三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,
15、目的是排尽装置内的空气,C项正确;SO2易溶于NaOH溶液,需要防止倒吸,D项正确。【易错提醒】A项,若忽略酸性条件下N的强氧化性,则无法得出正确答案;B项,若未理解70%为硫酸的质量分数,不需要容量瓶,则无法得出正确答案;D项,若忽略SO2易溶于NaOH溶液需要防止倒吸,则无法得出正确答案。二、非选择题(本题包括3小题,共32分)4.(12分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2.75
16、 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_ L。(2)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:_ _。当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是_。实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示,不用化简)。(3)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性,
17、充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”“”或“”);试管b中发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高,两种元素均被氧化,11 mol O2参加反应生成8 mol SO2时转移电子44 mol,故转移2.75 mol电子时,生成的SO2在标准状况下的体积为822.4 L=11.2 L。(2)打开分液漏斗旋塞前,首先要打开分液漏斗上口的活塞,以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。
18、反应停止后还要继续通入一段时间氧气目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。装置D中增加的质量为SO3的质量,装置E中沉淀为BaSO4,根据硫元素守恒,被氧化的SO2的物质的量为 mol,未被氧化的SO2的物质的量为 mol,故SO2的转化率为100%。(3)SO2能将S2-氧化,生成硫单质。方案,Cl-与Ag+反应可得到AgCl白色沉淀;方案中氯水可使品红溶液褪色;方案中产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+S+2Cl-。答案:(1)Fe、S11.2(2)打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加使残留在装置
19、中的SO2和SO3被充分吸收100%(3)试管a中出现淡黄色浑浊SO2+Cl2+2H2O4H+S+2Cl-5.(10分)(2020伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料 (1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示
20、加入试剂。仪器a的名称是_;E中的试剂是_(填字母)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_ _,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产
21、生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对中实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_ _方法提纯。【解析】.(1)仪器a为分液漏斗;在A装置中产生污染环境的气体SO2,故E装置用于处理未反应的SO2,在给定的三种溶液中,只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据中(3)可知BaSO3可溶于盐酸,而BaSO4难溶于盐酸,则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后,将生成的沉淀过滤、洗涤
22、后,向沉淀中加入盐酸,沉淀未完全溶解,说明溶液中含有S,沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2,则沉淀中含有BaSO3,故原溶液中含有S。(2)由中(3)可知Na2SO3易被氧化,故装置中的空气能将Na2SO3氧化,为了减少Na2SO4的生成量,应先将装置中的空气排尽,可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高而显著增大,故可采用重结晶法将其提纯。答案:.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2C
23、O3混合溶液(3)重结晶6.(10分)(2020绵阳模拟)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 molL-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是_;发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量,取适量D中溶液滴
24、加至盛有_ (选填一个序号)试剂的试管内,再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量,则在D溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余的Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择进行检验;若SO2过量,则在D溶液中会含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用进行检验。答案:(1)防倒吸(2)Cl2+SO2+2H2O4H+S+2Cl-(3)溶液呈红色紫红色褪为无色关闭Word文档返回原板块
