1、2014-2015学年湖南省衡阳市衡阳县四中高一（下）期中化学试卷一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项）1（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（）A锂B钠C钾D铷2（2分）（2015春衡阳县校级期中）C与N具有相同的（）A质量数B质子数C电子数D中子数3（2分）（2013天津校级学业考试）硒（Se）的一种同位素是Se下列有关该同位素的说法正确的是（）A质子数为80B电子数为114C中子数为46D质量数为344（2分）（2015春枣庄期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外
2、层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质5（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列物质中，有共价键的单质是（）AN2BCH4CNaClDMgCl26（2分）（2013春红花岗区校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4DXH37（2分）（2012端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失
3、去最外层电子8（2分）（2015春衡阳县校级期中）关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A如图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9（2分）（2012江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H210（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）ACaO+H2OCa（OH）2BC+H2OCO+H2C2Al+Fe2O32Fe+Al
4、2O3D2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O11（2分）（2015春衡阳县校级期中）把2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2设计成原电池，负极材料应该是（）A碳棒B铝C氢氧化钠D无法判断12（2分）（2015春衡阳县校级期中）设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时（）AV（逆）V（正）BV（逆）V（正）CV（逆）V（正），正逆反应停止DV（逆）=V（正），正逆反应仍进行13（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4
5、HClO4离子半径：r（Na）r（Cl）r（S）ABCD14（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列说法正确的是（）A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B离子化合物只能存在离子键CHCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D共价化合物中不可能存在离子键17（2分）（2013秋淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca18（2分）（2015春衡阳县校级期中）CH
6、3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（异丁烷）互为 （）A同分异构体B同位素C同素异形体D同系物19（2分）（2012春武城县校级期末）XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）ANa和ClBK和SCCa和FDMg和F20（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）ACHCl3BCH（CH3） 3CCCl4DCH3CH321（2分）（2015春衡阳县校级期中）丙烷是一种重要的烷烃，表示其（）A结构简式B结构式C电子式D分子式22（2分）（2015春衡阳县校级期中）甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在
7、光照条件下，得到的产物是（）CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HClA只有B的混合物C只有D的混合物23（2分）（2008天津校级学业考试）已知2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g）（正反应放热），若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A若降低温度，可以加快反应速率B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等二填空题（本题包括3小题，每空2分，共38分）24（10分）（2015春衡阳县校级期中）（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离
8、子键的是，只含共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是（2）书写下列物质的电子式，NH4Cl，CO225（16分）（2011宿城区校级四模）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题AAAAAAA0234（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：26（12分）（2015春衡阳县校级期中）原电池是化学对人类的一个重大贡献（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置a和b不连接时，烧杯中发
9、生的离子方程式是，a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应Zn片上发生的电极反应：，Cu片上发生的电极反应：（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻三计算题（共16分）27（16分）（2015春衡阳县校级期中）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2请计算：（1）2min末SO3的浓度（2）2min内SO2的平均速率（3）2min内SO2的转化率2014-2015学年湖南省衡阳市衡阳县四中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择
10、题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项）1（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（）A锂B钠C钾D铷考点：碱金属的性质版权所有分析：同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，据此分析解答，解答：解：同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，所以元素的金属性随着原子序数增大而增强，随着原子序数递增，碱金属族元素顺序是Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，所以这几种元素中金属性最弱的是Li，故选A点评：本题考查碱金属族元素性质，明确原子结构与元素性质关
11、系是解本题关键，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，题目难度不大2（2分）（2015春衡阳县校级期中）C与N具有相同的（）A质量数B质子数C电子数D中子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质量数，质量数质子数=中子数，核外电子数=质子数；解答：解：C的质量数为13，质子数为6，中子数为7，电子数为6，N的质量数为14，质子数为7，中子数为7，电子数为7，所以两者具有相同的中子数，故选D点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，根据课本知识即可完成3（2分）（2
12、013天津校级学业考试）硒（Se）的一种同位素是Se下列有关该同位素的说法正确的是（）A质子数为80B电子数为114C中子数为46D质量数为34考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数解题解答：解：ASe的质子数为34，故A错误； BSe的质子数=电子数=34，故B错误；CSe的中子数=质量数质子数=8034=46，故C正确；DSe的质量数为80，故D错误故选C点评：本题考查原子结构和化学用语，题目难度不大，注意质子数、中子数、核外电子数及其相互联系4（2分）（2015春枣庄期中）X、Y、Z、W均为短周
13、期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为Cl再根据元素周期性得出正确结论解答：解：A同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故XY，ZW，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故ZY，故原子半径：ZWXY，故A错误；
14、B同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；C同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；D根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，则W为Cl，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，可做漂白剂，具有漂白性，故D正确故选D点评：本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等5（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列物质中，有共价键的单质是（）AN2BCH4CNaClDMgCl2考点：
15、共价键的形成及共价键的主要类型版权所有分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题解答：解：CH4、NaCl、MgCl2为化合物，N2为单质，含有共价键，故选A点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别6（2分）（2013春红花岗区校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4DXH3考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：
16、解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A错误；B、H2X中X的化合价为2价，故B正确；C、XH4中X的化合价为4价，故C错误；D、XH3中X的化合价为3价，故D错误故选B点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大7（2分）（2012端州区校级学业考试）某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D
17、该元素原子容易失去最外层电子考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子解答：解：某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子AS属于非金属元素，故A正确；BS是16号元素，其核电荷数等于原子序数为16，故B正确；C硫元素核外有3个电子层，最外层电子数为6，故C正确；D硫元素最外层有6个电子，在反应中容易得2个电子使最外
18、层达到8电子稳定结构，故D错误；故选D点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握8（2分）（2015春衡阳县校级期中）关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A如图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量考点：吸热反应和放热反应版权所有分析：A根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；B化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；C很多放热反应，需要点燃或者加热才能使反应进行，溶液氧气与氢气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行；D化学反应中，旧的化学键断
19、裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量解答：解：A由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A正确；B有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；C吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C错误；D化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故D正确；故选C点评：本题考查了
20、化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系9（2分）（2012江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极解答：解：A该装置是原电池，
21、是将化学能转变为电能的装置，故A错误；B电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；C碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，电极反应式的书写是学习的难点10（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）ACaO+H2OCa（OH）2BC+H2OCO+H2C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有化合价变化的
22、反应是氧化还原反应大多数的分解反应是吸热的，特例：铝热反应、氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳在高温下的化合反应；大多数化合反应、物质的燃烧、中和反应、金属和酸的反应是放热反应，解答：解：A、CaO+H2OCa（OH）2 反应是化合反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，故A错误；B、C+H2OCO+H2 反应是氧化还原反应，反应是吸热反应，故B正确；C、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应是铝热反应，放热反应，是氧化还原反应，故C错误；D、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O反应是复分解反应，酸碱反应是放热反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查了反应类型的判断方
23、法，化合价变化是氧化还原反应的特征和判断依据，掌握常见反应的热量变化是解题关键11（2分）（2015春衡阳县校级期中）把2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2设计成原电池，负极材料应该是（）A碳棒B铝C氢氧化钠D无法判断考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，在氧化还原反应中失电子的金属作负极，据此分析解答解答：解：该氧化还原反应中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以铝失电子发生氧化反应，则铝作原电池的负极，故选B点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据氧化还原反应中元素化合价变化来分析解答即可，难度不
24、大12（2分）（2015春衡阳县校级期中）设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时（）AV（逆）V（正）BV（逆）V（正）CV（逆）V（正），正逆反应停止DV（逆）=V（正），正逆反应仍进行考点：化学平衡状态的判断版权所有分析：可逆反应是动态平衡，到达平衡时正、逆反应速率相等，但不为0解答：解：一定条件下，可逆反应到达平衡时，正、逆反应速率相等，可逆反应是动态平衡，速率不为0，由于同一物质的生成速率与消耗速率相等，平衡时各组分浓度、物质的量等表现为不再变化，故选D点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意理解化学平衡状
25、态的判断与特征13（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4离子半径：r（Na）r（Cl）r（S）ABCD考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大解答：解：非金属性FOS，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物
26、稳定性：HFH2OH2S，故错误；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：NaMgO，故正确；非金属性酸性：ClSP，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Na+）r（Cl）r（S2），故正确，故选B点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，明确判断规律即可解答，有利于基础知识的巩固14（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列说法正确的是（）A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B离子化合物只能存在离子键C
27、HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D共价化合物中不可能存在离子键考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有分析：A离子化合物中可能只含非金属元素；B离子化合物中可能存在共价键；CHCl能电离出氢离子和氯离子，但HCl分子中HCl原子之间只存在共价键；D只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：A离子化合物中可能只含非金属元素，如铵盐，故A错误；B离子化合物中可能存在共价键，如KOH等，故B错误；CHCl能电离出氢离子和氯离子，但HCl分子中HCl原子之间只存在共价键，所以HCl属于共价化合物，故C错误；D只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选D点
28、评：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确二者区别是解本题关键，注意化合物类型与化学键的关系，题目难度不大17（2分）（2013秋淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断
29、金属的活动性解答：解：若a、b相连时，a为负极，活动性ab；c、d相连时c为负极，活动性cd；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性ac；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性db；则有活动性acdb故选B点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累18（2分）（2015春衡阳县校级期中）CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（异丁烷）互为 （）A同分异构体B同位素C同素异形体D同系物考点：同分异构现象和同分异构体版权所有分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；结构相似、
30、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，据此解答即可解答：解：正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选A点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题19（2分）（2012春武城县校级期末）XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）ANa和ClBK和SCCa和FDMg和F考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：氖原子的核外电子数是10，X和Y的离
31、子均是10电子微粒，根据XY2中各元素的化合价结合所带电荷情况来分析解答：解：XY2是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，所以XY2是氟化镁，则X、Y为Mg和F故选D点评：本题考查学生有关原子的核外电子排布知识的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（2分）（2015春衡阳县校级期中）下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）ACHCl3BCH（CH3） 3CCCl4DCH3CH3考点：常见有机化合物的结构版权所有分析：分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个键，且结构对称，中心原子所
32、形成的共价键键长相等，以此解答该题解答：解：A三氯甲烷中含有CH和CCl键，键长不等，不是正四面体结构，故A错误；B此有机物中三个甲基与H原子不同，不能构成正四面体，故B错误；C甲烷中C原子形成4个键，结构对称，为正四面体结构，四氯化碳为甲烷中的H被Cl取代生成的产物，也为正四面体，故C正确；D乙烷分子式为C2H6，每个C原子都形成4个键，但不是正四面体结构，故D错误；故选C点评：本题考查常见有机物的分子构型，注意题中正四面体的要求，只有甲烷符合，学习中注意把握苯、乙烯、乙炔以及甲烷的结构特点，题目难度不大21（2分）（2015春衡阳县校级期中）丙烷是一种重要的烷烃，表示其（）A结构简式B结构
33、式C电子式D分子式考点：结构式版权所有分析：A、结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可；B、结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；C、化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子这种表示的物质的式子叫做电子式；D、分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式解答：解：表示出了C原子与H原子的排列和成键方式属于结构式，故选B点评：本题主要考查了有机物分子式、结构式、结构简式等，掌握各自的定义是解题的关键
34、22（2分）（2015春衡阳县校级期中）甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HClA只有B的混合物C只有D的混合物考点：甲烷的取代反应版权所有分析：Cl2与CH4发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl解答：解：Cl2与CH4发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，不像无机反应那样可由反应物的比例关系确定生成物种类，无
35、机反应易于控制，有机反应则不易控制在某一阶段因此，各步取代反应的产物都将存在故选D点评：本题考查取代反应的本质特征，侧重考查甲烷的性质，明确化学反应中的量的关系即可解答，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物，题目难度不大23（2分）（2008天津校级学业考试）已知2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g）（正反应放热），若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A若降低温度，可以加快反应速率B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆
36、性；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：A、根据降低温度，反应速率减慢；B、根据催化剂可以加快反应速率；C、根据可逆反应不可能完全进行到底；D、根据平衡状态时的标志来判断；解答：解：A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；故选：B点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大二填空题（本题包括3小题，每空2分，共38分）24（10分）（2015春衡阳县校级期中）
37、（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共价键的是CO2、H2SO4，既含有离子键又含有共价键的是KOH、Na2O2（2）书写下列物质的电子式，NH4Cl，CO2考点：化学键；电子式版权所有分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；（2）氯化铵为离子化合物，复杂阳离子和阴离子均需要括号；二氧化碳为共价化合物解答：解：（1）CaC
38、l2只含有离子键；KOH既有离子键又有共价键；CO2只含有共价键；H2SO4只含有共价键；Na2O2既有离子键又有共价键；Na2S只含有离子键，故答案为：CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S；CO2、H2SO4；KOH、Na2O2；（1）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；点评：本题考查了离子键和共价键的判断和电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别25（16分）（2011宿城区校级四模）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题AAA
39、AAAA0234（1）和的元素符号是Si和Ar；（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：（1）根据元素周期表，可确定、元素分别为：
40、N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；（2）又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小；（3）氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应；（4）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2解答：解：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第A族可知为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知为元素氩Ar，故答案为：Si；Ar；（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找应为元素钾K非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，应为
41、元素氟F，故答案为：K；F；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是元素铝Al，元素为S最高价氧化物的水化物为H2SO4，它与Al（OH）3反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O以及Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）元素为氯，元素为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕
42、色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强点评：关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求26（12分）（2015春衡阳县校级期中）原电池是化学对人类的一个重大贡献（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应Zn片上发生的电极反应：Zn2e=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H+2e=
43、H2；（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；（2）根据锌与转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，
44、电极反应式为2H+2e=H2；锌失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：正；氧化；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2；锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故答案为：Zn2e=Zn2+；2H+2e=H2；（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，据电极反应式Zn2e=Zn2+可知，每转移2mol电子生成1mol锌，锌片减少的质量=6.5g，故答案为：6.5；点评：本题考查原电池原理、据电极反应式的有关计算等知识点，题目难度不大三计算题（共16分）27（16分）（2015春衡阳县校级期中）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO
45、2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2请计算：（1）2min末SO3的浓度（2）2min内SO2的平均速率（3）2min内SO2的转化率考点：化学平衡的计算版权所有分析：（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=计算；（2）根据v=计算v（SO2）；（3）二氧化硫的转化率=100%解答：解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为=1.2mol/L，答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L；（2）v（SO2）=0.6 mol/（Lmin），答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（Lmin）；（3）二氧化硫的转化率为100%=60%，答：二氧化硫的转化率为60%点评：本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率的计算，比较基础，巩固学生对基础知识的理解掌握
