1、课时跟踪检测(十)物质的检验物质性质和变化的探究1用可溶性钡盐溶液检验SO的存在时，先在待测溶液中加入稀盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰解析：选C检验SO时需加入Ba2，其现象是产生白色沉淀；所以在检验SO时要先加入稀盐酸以排除Ag及其他阴离子的干扰。2为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析：选BNH的检验方法是在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若产生的气体使试纸
2、变蓝，则证明原溶液中含有NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。3做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是()A硫酸 B烧碱溶液C稀盐酸 D蒸馏水解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。4某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质中一定含有钾元素D该物质可能不含钠元素解析：选B焰色反应为黄色是钠元素的特征颜色，不论是游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色，A、D被排除；由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。5下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A无色溶液使
3、红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B无色溶液的焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D无色溶液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3解析：选AB选项，无色溶液焰色反应呈黄色，该溶液也可能是NaOH溶液；C选项，无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中也可能是Ba(OH)2；D选项，无色溶液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含 NH而不是NH3。6有五瓶失去标签的溶液，它们分别为Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4，如果不用其他任何
4、试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是()A BC D解析：选A首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂，可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液，故鉴别顺序为。7检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)，正确的操作是()A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中
5、加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：选CA操作不正确，不能排除CO等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3与HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，引入了Cl，无法确定原溶液中是否有Cl。8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：选D本题以一个出现浑浊的化学反应为例，通过出现浑浊的快慢来说明温度和浓度两个因素对化学反应速率的影响。C、D项温度均为35 ，但B、D项c(Na2S2O3)比A、C项大，即D项温度最高，反应物浓度最大，故反应速率最快，最先出
6、现浑浊。9下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SOC某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl解析：选CA项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl。10下列对焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是()要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被
7、检测的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全部正确解析：选D在观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检测的物质进行焰色反应，正确；盐酸易挥发，灼烧时可挥发掉以达到洗净的目的，正确；为了能够更加突出被检测物质的颜色，应选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，正确；光洁无锈的铁丝本身无颜色，故可用来进行焰色反应，正确。11为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH、Cl，下面设计的方案合
8、理的是()A检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中依次加入AgNO3溶液和稀盐酸，有白色浑浊物出现解析：选B待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO，还可能是HCO或SO等，故A错误；先在待测溶液中加入盐酸，排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰，再用BaCl2检验SO的存在，故B正确；溶液中若有OH，OH会使溶液变成蓝色，故C错误；AgNO
9、3溶液和稀HCl混合也会产生白色浑浊物，故D错误。12某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。经检查装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是 ()鸡蛋壳发生了分解反应中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡中的澄清石灰水变浑浊中紫色石蕊试液变浅红A BC D解析：选C鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。13为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制
10、得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入试剂的顺序可以为_。(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_。解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质加水溶解。(2)SO用Ba2除去，Mg2用OH除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(
11、NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO已除尽，则滤液中不含SO，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl14某同学在进行“铝与氯
12、化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：实验编号试剂氯化铜溶液热水硫酸铜溶液饱和氯化钠热溶液溶液酸碱性酸性中性酸性中性现象气泡较多，反应剧烈只有在开始时有少量气泡气泡较多，但比氯化铜溶液少气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少(1)请分析设置实验各是为了验证何种猜想。实验：_。 实验：_。 实验：_。 (2)从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_。 解析：实验中铝与热水反应产生气泡，说明铝能与热水反应；实验、对比
13、可以得出氯离子对铝和水(或酸)的反应起到了促进作用；实验、对比可以得出铜盐呈酸性，铝与溶液中的酸反应放出氢气。生成氢气的主要原因是铜盐呈酸性，H与Al反应生成H2，Cl促进该反应的发生，起催化作用。答案：(1)水温升高后，铝能与水反应放出氢气氯离子对铝和水(或酸)的反应起到了促进作用铜盐溶液呈酸性，铝与溶液中的酸反应放出氢气(2)铜盐溶液呈酸性和氯离子的促进作用15某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：根据实验现象，下列说法正确的是()A固体混合物X中一定含有KCl，一定不含有CuSO4
14、B固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种C在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成D在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在NH4Cl解析：选B加过量硝酸银溶液产生白色沉淀E，则E为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或者氯化铵，氯离子可能来自加入的稀盐酸，混合物X中不一定含有氯化钾，故A错误；加入过量稀盐酸，产生无色气体A，则A为CO2，可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种，故B正确；由无色溶液B可以排除硫酸铜，溶质可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等，通入二氧化碳，不会有沉淀产生，故C错误；若存在铵
15、根离子，加入氢氧化钠还需要加热，才会看见红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误。16为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO B一定有COC不能确定Cl是否存在 D不能确定SO是否存在解析：选A加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无刺激性气味
16、且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2，溶解的白色沉淀为BaCO3，原溶液中含有CO，不溶解的白色沉淀为BaSO4或AgCl；取上层清液再加入BaCl2溶液至无沉淀产生时，滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀为AgCl，中BaCl2、稀盐酸中均含Cl，因此不能确定Cl是否存在，也不能确定SO是否存在。17某实验小组利用如图装置，设计实验探究CO2的性质(NaHCO3与CO2不反应)。(1)写出A中发生反应的化学方程式：_。C中的实验现象是_；D中的实验现象是_。(2)A中反应开始后，B中发生反应的化学方程式是_。(3)B中NaHCO3溶液的作用是_；若去掉B装置，C中现象的变化是_；对探究CO
17、2的性质的影响是_；D中现象可能是_。(4)反应开始一段时间后，用燃着的木条，靠近右端的导管口，发生的现象是_。(5)根据实验现象，探究了CO2有哪些性质？_。解析：根据装置图，A中盐酸与大理石反应生成CO2，反应放热，也会使HCl气体挥发，所以B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，若去掉B装置，HCl气体进入C，C中石蕊溶液会变得更红，无法检验CO2能否使石蕊溶液变红色。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O溶液变浅红色澄清石灰水变浑浊(2)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(3)除去CO2中的HCl石蕊溶液会变得更红无法检验CO2能否使石蕊溶液变红色D中可
18、能看不到澄清石灰水变浑浊(4)木条熄灭(5)CO2能够使石蕊溶液变浅红色；能够使澄清石灰水变浑浊；CO2能够灭火18金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。(1)用铜制作导线是利用铜的_性。 (2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：.铁和硫酸铜溶液；.铝和硫酸亚铁溶液。中发生反应的化学方程式是_。 铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_。 小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，则可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_(填序号)。 A将X放入CuSO4溶液中能
19、反应B将X放入CuSO4溶液中不能反应C将X放入FeSO4溶液中能反应D将X放入FeSO4溶液中不能反应E将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应解析：(1)金属具有导电、导热的通性，铜制作导线是利用铜的导电性。(2)中发生反应的化学方程式是FeCuSO4=FeSO4Cu。铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此金属活动性由强到弱的顺序是铝铁铜。将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X与铁的活动性强弱，故A选项不符合题意。将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，B选项符合题意。将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，C选项符合题意。将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性强弱，D选项不符合题意。将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，E选项符合题意。答案：(1)导电(2)FeCuSO4=FeSO4Cu铝铁铜BCE