1、第二章化学物质及其变化 章末检测A 一选择题1.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质()A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物2.下列说法中，错误的是()A化合反应不一定是氧化还原反应 B分解反应不一定是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定是氧化还原反应3.按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序，下列各组中正确的是()A盐酸、纯碱、明矾、氧化镁、二氧化碳 B硝酸、烧碱、食盐、氧化钙、一氧化氮C碳酸、熟石灰、硫酸铵、氧化铜、水D醋酸、一水合氨、碱式碳酸铜、氧化铁、五氧化二氮4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A3Fe
2、4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O25.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原6日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈7下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂
3、又不作还原剂的是 ( )ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH28在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘。这种除尘法原理是( ) A渗析 B电泳 C凝聚D丁达尔现象9.下列物质中，属于电解质的是( )A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液10. 物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是 ( )AH 2O3BH2SO4H2CO3 CSO2NODNa2SO3KClO311
4、.水溶液能导电的非电解质是( )HCl；Na2O；CO2；AgCl；C2H5OH；NH3；Cl2A B C D12.下列电离方程式，书写正确的是( )A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-13.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应 ( ) A. B. C. D. 14.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反
5、应的是 ( ) A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入盐酸中 D. 氢气还原CuO15.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O2HBrH2SO4，下列说法正确的是( ) A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子 D. 1mol Br2在反应中得到1mol电子16. 为了实现我国政府对淮河流域环境的治理要求，甲乙两个相邻的工厂做了横向联合,已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、SO4
6、2-、OH-中的四种不同离子(离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染,若两厂污水按适当比例混合,沉淀后污水变为无色澄清的NaNO3排出，则污染程度会大大降低，你认为下列分析正确的是( )ANO3-与SO42-可能在同一工厂BCl-与NO3-一定在不同工厂CAg+与Na+可能在同一工厂 DNa+、NO3-来自同一工厂17. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）A该溶液中的NO3-、Ba2+总物质的量为0.3 mol B该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.1molL-1C该溶液中离子总物质的量浓度为0.1molL-1 D该溶液
7、中NO3-的物质的量浓度为0.2 molL-118.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）A Na、Al3、SO42、NO3- BBa2、Na、SO42、NO3CK、Mg2、MnO4、SO42 DK+、Na、NO3、HCO319.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BFe3+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42 DK+、Na+、NO3、CO3220.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuC
8、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO221.下列离子方程式书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3 3H2 B.碳酸镁和盐酸反应：MgCO32H= Mg2CO2H2O C.铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2 Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+BaSO422.下列离子方程式书写正确的是（ ）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H+
9、SO42-+Ba2+OHBaSO4+H2OD标准状况下2.24LCO2通入50mL 1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3 23.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）A.0.50molBa（OH）2 B.100mL水 C.0.50mol酒精 D.0.50molNa2SO424.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( ) A金属原子失电子越多，其还原性越强 B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有单质参加和单质生成的一定是氧化还原反应 D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应25.下列方程式中电子转移数目正确的是 A
10、. 3NO2H2O=2HNO3NO，转移3eB. 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移5eC. KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移6eD. I2SO22H2O=H2SO42HI，转移2e26.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3； 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DBrO3Cl2ClO3IO327.已知在相同条件下
11、进行下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D.反应中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol28.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则( )A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 m
12、ol29.在反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )A. mol B. mol C. mol D. mol30.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ()A54 B53 C11 D3531. 若已知氧化性顺序:C2A3+B2,还原性顺序:B-A2+C-,则下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.2A3+2B-2A2+B2B.C2+2B-2C-+B2C.2A2+C22A3+2C-D.B2+2C-C2+2B-32.将NO3+Zn+OH+H
13、2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2 B4 C6 D833.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（） A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+CO22CO 二.填空题34.某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝
14、酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_.（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ClNO3CO32OH35.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。 试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。36.为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三
15、种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是 ，C 是 。（2）操作的名称是 。（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。37.已知氧化性强弱顺序为BrO3ClO3Cl2 IO3Br2I2某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验向盛有30mL 0.2molL1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 ，此时溶液中I完全被氧化时转移mol e（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 （3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示） ，38I.
16、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-5e8HMn24H2O MnO4-3e2H2O=MnO24OHMnO4-e MnO42- (溶液绿色)（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：PbO2KMnO4 b. 还原性：PbO2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( ) _K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。