1、四川省射洪中学校2017年（上）期末模拟试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第卷（选择题，共48分）一、单选题（本题包括20小题，1-12小题每小题2分，13-20小题每小题3分，共48分。）1.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2.下列有关化学用语表示正确的是A 质量数为31的磷原子： B. 明矾的化学式：Al2(SO4)3C CaCl2的电子式： D.氟原子的结构示意图：3. 光照对下列反应（或变化）几乎没有
2、影响的是A. 浓硝酸由无色变黄色 B. 新制氯水变质 C.甲烷与氯气反应 D. 苯与溴单质反应4.下列说法正确的是A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子B0.1mol的11B中，含有0.6NA 个中子C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为 7 NA 6.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正
3、确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO37.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A单质氧化性：I2Br2Cl2 B碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2C酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D热稳定性：PH3H2SHCl 9. 下列变化中，H2SO4既表现出强氧化性、又表现出酸性的是A. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加B. 把
4、铜片放入浓硫酸中加热时，有气体放出C. 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀并放出有刺激性气味的气体 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B向Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解Na2SO3被空气氧化变质C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性11.
5、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O 12.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径
6、随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是A 氧化物的水化物酸性：YZB简单离子半径：WXZCW的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色14已知反应 H2(g)F2(g)=2HF(g)，每消耗 1mol H2(g)放出热量 270 kJ，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L氟气吸收 270 kJ热量B1 mol氢气与 1 mol氟气反
7、应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 molH2与 1 molF2的能量总和大于 2 molHF 气体的能量D1个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量15.可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是 A混合气体的颜色不再改变 BH2、I2、HI的浓度相等 C混合气体的密度保持不变 DH2、I2、HI分子个数比为1:1:216. 美国海军海底战事中心与麻省理工学院共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A 金属铂作电池的正极B电池的负极反应为Mg2e=Mg
8、2+C电池总反应式是MgH2O22H+=Mg2+2H2O D电池工作一段时间后，溶液的酸性增强17. 海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是日光Br2海水NaCl苦卤Cl2通入空气,SO2, H2O氢溴酸通入Cl2产品溴A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤B. 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来C. 第步发生反应的离子方程式为：SO2Br22H2O=4H+2BrSO42D. 要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯18.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列
9、表述中正确的是At3时，逆反应速率大于正反应速率Bt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Ct1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍D反应的化学方程式为：2MN19.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、Cl
10、O、OH20物质的量比为 2：5 的锌与稀 HNO3反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的物质的量比为A1：4 B1：5 C2：3 D2：5第卷（非选择题，共52分）21.（4分）用下列各组物质序号填空：O2和O3； 1H、2H、3H； NH4C1； N2；BaCl2； H2SO4； K2O； Na2O2(1)互为同位素的是_； (2)互为同素异形体的是_；(3)属于共价化合物的是_； (4)含有非极性键的离子化合物是_。22.（12分）X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中Z原子的最高正价与最低负价的代数和为4；X与Z同
11、族，Y与X同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与Y、Z不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。(1)Z的简单离子结构示意图为_。(2)红热的Q单质可以与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式_。(3)Y的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_。(4)X和Z两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号）；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(5)下列关于上述元素说法正确的是_。AX、Y、Q都能与W形成10电子分子BY的最
12、高价氧化物对应水化物能与Y的简单氢化物反应生成盐CX可以分别与另外四种元素最多各形成两种氧化物(6)用W2、X2和NaOH的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。该电池正极的电极反应式为 。23.（12分）I某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：反应物催化剂温度10mL10% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无4010mL20% H2O2溶液12滴0.1mol/L FeCl3溶液40（1） 代表实验的图示是 。（2）对比实
13、验和的目的是 。(3)通过上面对比实验,所得的实验结论是 .一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示.回答下列问题:(4)从开始反应到t2时刻,氨气的平均反应速率为 (5)在t3时刻,氢气的转化率为 (6)达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比 24(12分)某气态烯烃 A 是同系物中结构最简单的，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物 G、E 和 I 的流程如下：已知：醛在一定条件下可被催化氧化成酸。化合物 F 仅含 C
14、、H、O 三种元素，相对分子质量为 72，其中氢元素的质量分数为 5.56%，碳元素的质量分数为 50%，F 可与 NaHCO3溶液反应放出气体，与足量B 反应生成 G。H 为二元醇，在相同条件下与 H2的相对密度为 31，H 与足量 D 反应生成 I。(1)A中官能团的名称为_ ，反应的反应类型为_ 。(2)F的结构简式_ ，G 的分子式为_ 。(3)写出下列化学方程式：_ ；_ 。(4)写出 H 与足量金属钠反应的方程式：_ 。25.（12分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属（1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_。（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_。（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。（5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_，反应停止后除去溶液中过量的H2O2的简便方法是_。 版权所有：高考资源网()