1、温州市任岩松中学2010年度第一学期高三第一次月考化学试卷(2010.10)原子相对质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 注意事项：本卷答题时间90分钟，满分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，18354分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就获得2009年诺贝
2、尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2、下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C 碳12原子126C D钠离子的结构示意图3、下面关于电解质的叙述正确的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质DSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 4、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸
3、溶液D0.5 molL1KCl溶液5、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是（ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应6、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A室温下，21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2N
4、AC在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5NAD在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA7、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） APH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B在强酸性溶液中：Cu2+、ClO、Cl、Ba2+C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl、Na+、AlO2D由水电离的c(H+)1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42-8、下列离子方程式正确的是（ ）A石灰石与盐酸反应制CO2： CO32- + 2H+= CO2 + H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2O
5、H + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag+Cl- =AgClBa2+2OH2H+SO42-= BaSO42H2OCO32-2H+=CO2H2O FeCu2+=Fe2+CuCl2H2O=H+ClHClOABCD只有abc10、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO
6、2CSiSiO2H2SiO3DMgMgOMg(OH)211、下列推断正确的是 ( )（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知
7、KspMg(OH)2 Ksp(MgCO3)13、如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号代表的物质是（ ）Ae BdCaDc14、下列是有关实验的叙述中，合理的是（ ）用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取1200mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解
8、在盐酸中，再配制成所需要的浓度A B C D15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 （ ）16、把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（ ）ANaCl BNa2SO3 CMgC12 DNaHCO317、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）Aa：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-Ba：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-Ca：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-Da：K+ b：HCO3-
9、 c：Cl- d：CO32-18、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ） ACO2 BNH3 CC12 DH2S二、填空题（共46分）19、（10分）（1）（6分）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化；写出制取铁酸钠的化学方程式： ；铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。 （2）（4分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶
10、于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 试回答：硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： 。20、(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2
11、+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A ，C 写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 21、（12分） AL是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系： 已知：（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、
12、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应是工业上生产D和C的重要方法。请回答下列问题：（1）写出F的化学式 ，D的电子式 。（2）写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应 。（3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因： 。22、（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、
13、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条
14、件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 温州市任岩松中学2010年度第一学期高三第一次月考化学答卷纸题号123456789答案题号101112131415161718答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，18354分）二、填空题（共46分）19、（1） （2） 20、（1）A C （2） （3）
15、21、（1） （2） （3） 22、（1） （2） （3） （4） 温州市任岩松中学2010年度第一学期高三第一次月考化学试卷参考答案 出卷人：姜玲春 660016 审核人：洪素君667779一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，18354分）题号123456789答案DCDBBADDD题号101112131415161718答案BABDAAACA二、填空题（共46分）19、（10分）（1）铁元素（1分）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O（3分）其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体的胶粒对水中的悬浮杂质有吸附作用。（2分）
16、 （2）NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ + 2SO42- (2分) acbed(2分)20、（8分）（1）A：BaCl2 C:CuSO4(各2分) （2）CO32- + 2H+= CO2 + H2O（2分） （3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4(2分) 21、（12分）（1）Al （各2分，共4分）（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3或2NaAlO2CO23H2O=2Al（OH）3Na2CO3（2分）（3）酸（2分）Al33H2OAl（OH）33H（2分）22、（每格2分共16分） （1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl(4)否；KMnO4溶液自身可作指示剂；0.896%