1、2015-2016学年陕西省宝鸡市金台区高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每题只有1个选项符合题意）1下列过程属于人工固氮的是（）A用N2和H2合成NH3B闪电时大气中氮的氧化物的生成C由氨制尿素D从空气中分离出氮气2下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C对含SO 2、NO 2的废气处理后再排空D人工收集大气雷电产生的氮的氧化物3下列化学用语书写正确的是（）A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： +4喷泉实验是一
2、种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）ACu与稀盐酸BNH4HCO3与稀盐酸CCaCO3与稀硫酸DNaHCO3与NaOH溶液5下列离子中半径最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF6若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（）ABCD7最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A14C与12C60中碳原子化学性质相同B14C与14N的质量数相同
3、C14C是12C60的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO39元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A臭氧使有色布条褪色BSO
4、2使品红溶液褪色C氯气使鲜花褪色D过氧化钠使品红溶液褪色11下列实验现象正确的是（）A将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解12只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液13从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2
5、BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCuCuOCu（NO3）2DCu+AgNO3Cu（NO3）214同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A它是一种共价化合物B在加热条件下不能产生有色气体C它能与NaOH溶液反应D该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等1
6、6a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物Ca可与c、d元素分别形成离子化合物Db、c、d在化学反应中均易得到电子17如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D
7、若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色18短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A有多种元素符合本题条件B符合本题的HxROy有一元酸和多元酸Cz与x的数值相等DR可能是第二周期元素二、19将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体根据上述实验现象，说明浓硫酸具有性质 （填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加，铁制容器
8、盛放浓硫酸，热的浓硫酸和铜反应（强）氧化性 脱水性 吸水性 酸性20下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体，用浓硝酸清洗积碳的试管（强）氧化性 酸性 还原性 不稳定性 挥发性 脱水性 吸水性21原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物（1）请写出下列元素的元素符号：Z，W；请写出Y2O2的电子式：（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：（3）XH3
9、、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式；检验该气体是否收集满的操作方法（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有A熔点较低 B不与水反应C其最高价氧化物对应水化物为碱性D可以电解其熔融态的氯化物制取E碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳22某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探
10、究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收23一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体N0和N02的体积为22.4L，不考虑N02与N204的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）（1）消耗的硝酸物质的量（2）混合气体中N02、N0的体积（3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比2015-2016学年陕西省宝鸡市金台区高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每题只有1个选项符合题意）1下列过程属于人工固氮的是（）A用N2和H2合成NH3
11、B闪电时大气中氮的氧化物的生成C由氨制尿素D从空气中分离出氮气【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程游离态是指氮气单质，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程【解答】解：A工业上将N2合成氨，N2NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故A正确；B闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故B错误；C用氨制尿素，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故C错误；D从空气中分离出氮气的过程利用的是氮气和氧气沸点的不同，不是化学变化，不属于固氮，故D错误；故选A
12、2下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C对含SO 2、NO 2的废气处理后再排空D人工收集大气雷电产生的氮的氧化物【考点】三废处理与环境保护【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成【解答】解：A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；B推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故B正确；C对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故C正确
13、；D人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故D错误；故选D3下列化学用语书写正确的是（）A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： +【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯离子的核电荷数为17；B作为相对原子质量测定标准的碳核素为C12；C氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子【解答】解：A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故
14、A错误；BC12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B错误；C氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C4喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）ACu与稀盐酸BNH4HCO3与稀盐酸CCaCO3与稀硫酸DNaHCO3与NaOH溶液【考点】实验装置综合【分析】图中在锥形瓶中加入的物质能能够发生反应生成大量气体，从
15、而导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，据此对各选项进行判断【解答】解：图中在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉，ACu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故A错误；B碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，所以能够形成喷泉，故B正确； CCaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，阻止了反应继续进行，所以无法形成喷泉，故C错误；D碳酸氢钠和NaOH溶液能反应，但不能导致锥形瓶中的气压变大，无法形成喷泉，故D错误；故选B5下列离子中半径最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的离子
16、半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2FNa+Mg2+，所以O2的半径最大，故选：C6若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】某元素的阴离子Rn，其原子核内的中子数为Ax+n，其中A为质量数，则R的质子数为xn，所以Rn中核外电子数为xn+n=x，再计算出m克Rn离子的物质的量，进而计算电子数目【解答】解：已知某元素的阴离子Rn，其原子核内的中
17、子数为Ax+n，其中A为质量数，则R的质子数=A（Ax+n）=xn，所以Rn中核外电子数为xn+n=x，n（Rn）=mol，则m克Rn离子中包含电子个数=molmolxNAmol1=NA，故选D7最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A14C与12C60中碳原子化学性质相同B14C与14N的质量数相同C14C是12C60的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体【分析】A、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互
18、称为同位素，同位素的化学性质相似；B、原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；C、同一元素的不同单质互称同素异形体；D、质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素【解答】解：A、14C与12C60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故A正确；B、14C与14N原子中质量数相同，故B正确；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D、14C与12C、13C是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子，互称为同位素，故D正确；故选：C8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC
19、碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解【解答】解：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na
20、Mg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选故选D9元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水
21、化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C10下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A臭氧使有色布条褪色BSO2使品红溶液褪色C氯气使鲜花褪色D过氧化钠使品红溶液褪色【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【分析】A、臭氧有强氧化性，能漂白某些有色物质；B、二氧化
22、硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色；C、氯气使鲜花褪色，是氯气的氧化性；D、过氧化钠使品红溶液褪色，是过氧化钠的强氧化性【解答】解：过氧化钠、臭氧、氯气都具有强氧化性，它们的强氧化性导致品红溶液和有色物质褪色，二氧化硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，所以二氧化硫的漂白性与其余三个选项的漂白性不同，故选B11下列实验现象正确的是（）A将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶
23、解【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B足量二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡；C亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸原理解答；D亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀；【解答】解：A将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确；B足量二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡，亚硫酸氢钡溶于水，得不到沉淀，故B错误；C亚硫酸酸性弱于盐酸，将SO2气体通入BaCl2溶液不发生反应，不会有白色沉淀生成，故C错误；D亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫
24、酸钡具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀，所以沉淀不会消失，故A正确；故选：A12只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】（NH4）2SO4、NH4Cl可用碱鉴别，生成氨气；Na2SO4可用钡离子鉴别，则用氢氧化钡鉴别，以此解答【解答】解：A加入氢氧化钠，不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl以及Na2SO4和NaCl，故A错误；B五种分别与Ba（OH）2 溶液反应，现象依次为刺激性气味的气体、刺激
25、性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解，现象不同，能鉴别，故B正确；C加入BaCl2溶液后，只能将（NH4）2SO4、Na2SO4和NH4Cl、KCl、AlCl3 区分开，但不能鉴别开（NH4）2SO4和Na2SO4，也不能鉴别开NH4Cl、KCl、AlCl3，故C错误；D加入AgNO3，与五种物质都反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误故选B13从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCuCuOCu（NO3）2DCu+AgNO3Cu（NO3）2【考点】硝酸的化学性质；常见的生活环
26、境的污染及治理【分析】从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染结合这两个原因可以对选项一一排除【解答】解：A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，HNO3利用率不高，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，HNO3利用率不高，NO是有毒气体，污染环境，故B错误C、2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D、C
27、u+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3成本较高，同时AgNO3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误；故选：C；14同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A它是一种共价化合物B在加热条件下不能产生有色气体C它能与NaOH溶液反应D该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构【考点】铵盐【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，为离子化合物，以此来解答【解答】解：A、P、H之间形成共价键，PH4+、I以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子
28、化合物，故A错误；B、PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故B错误；C、NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C正确；D、P原子结合四个氢原子性质共价键，其中一个是配位键，P原子达到最外层稳定结构，氢原子形成共用电子对达到2电子稳定结构，碘原子得到一个电子形成碘离子最外层形成8电子稳定结构，故D错误；故选C15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXW
29、ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性
30、就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A16a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物Ca可与c、d元素分别形成离子化合物Db、c、d在化学反应中均易得到电子【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子
31、，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl【解答】解：a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，c为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为ClA四元素中Cl的非金属性最强，故A正确；BNa与元素形成氧化钠、过氧化钠，C元素与O元素形成CO、二氧化碳，S
32、与氧生成二氧化硫、三氧化硫，Cl元素化合价一般有+1、+3、+5、+7价，可以形成多种氧化物，故B正确；C钠与S形成氯化钠，钠与氯形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确；D碳元素最长电子数为4，在化学反应中既不易失去电子，也不易获得电子，故D错误故选：D17如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升
33、并呈红色【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】ANO2与水反应生成硝酸和NO，依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO解答；BCl2与NaOH反应而被吸收；C二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，依据亚硫酸性质解答；D氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红【解答】解：ANO2与水反应生成硝酸和无色的NO，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，在外界压力下，试管内液面上升并且气体颜色逐渐变浅，故A正确；B若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故B正确；C二氧化
34、硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误；D氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确；故选：C18短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A有多种元素符合本题条件B符合本题的HxROy有一元酸和多元酸Cz与x的数值相等DR可能是第二周期元素【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由分子式看出HxROy比 HzR 相差O原子和H原子，1摩尔的HxROy比1摩尔的HzR质量多64克，如果多的质量
35、为氧原子的质量，则O原子的物质的量为4mol，即y=4，此时x=z，如果将一个O换成H，则要有16个H原子，不符合客观实际，所以HxROy分子式为HxRO4，HzR的化学式为HxR，根据短周期元素的特点和性质答题【解答】解：由分子式看出HxROy比 HzR 相差O原子和H原子，1摩尔的HxROy比1摩尔的HzR质量多64克，如果多的质量为氧原子的质量，则O原子的物质的量为4mol，即y=4，此时x=z，如果将一个O换成H，则要有16个H原子，不符合客观实际，所以HxROy分子式为HxRO4，HzR的化学式为HxR，A、符合本题条件的R有多种，例如氯、硫，故A正确；B、符合题意的酸有HClO4、
36、H2SO4，前者为一元酸，后者为二元酸，故B正确；C、由上面的分析可知，x=z，故C正确；D、在第二周期中，存在含氧酸的B、C、N等元素，均不符合题中x=z的条件，故D错误；故选D二、19将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体根据上述实验现象，说明浓硫酸具有性质 （填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加，铁制容器盛放浓硫酸，热的浓硫酸和铜反应（强）氧化性 脱水性 吸水性 酸性【考点】浓硫酸的性质【分析】依据浓硫酸的酸性，强氧化性、脱水性、吸水性结合现象解答，注意铜与浓硫酸反应过程中硫
37、酸中部分硫元素化合价升高、部分化合价降低，据此判断解答【解答】解：因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性 脱水性 吸水性；浓硫酸露置空气中质量增加是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性；铁制容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，体现浓硫酸强的氧化性；热的浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸强的氧化性和酸性；故答案为：；20下列反
38、应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体，用浓硝酸清洗积碳的试管（强）氧化性 酸性 还原性 不稳定性 挥发性 脱水性 吸水性【考点】硝酸的化学性质【分析】浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色；硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，是强酸制弱酸；用浓硝酸清洗积碳的试管，是浓硝酸与非金属单质反应，表现硝酸的强氧化性，由此分析解答【解答】解：浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色，说明浓硝酸不稳定；硝酸具有强的氧化性和酸性，能够氧化单质银；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧
39、化碳和水，是强酸制弱酸；用浓硝酸清洗积碳的试管，是浓硝酸与非金属单质反应，表现硝酸的强氧化性，故答案为：；21原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物（1）请写出下列元素的元素符号：ZS，WCl；请写出Y2O2的电子式：（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）：HClO4（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，请写出实验室制备该气体的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；检验该气体是
40、否收集满的操作方法将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，下列关于Q的说法正确的有ACDA熔点较低 B不与水反应C其最高价氧化物对应水化物为碱性D可以电解其熔融态的氯化物制取E碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题【解答】
41、解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，（1）Z为S，W为Cl，Y2O2为过氧化钠，电子式为，故答案为：S；Cl；（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）NH3与H2S和HCl都能反应，生成对应的铵盐，而实验室制备NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaC
42、l2+2NH3+2H2O，而由于氨气是唯一的碱性气体，故检验氨气是否集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则说明已经收集满；（4）Q是和Y同一主族的原子序数最大的元素，故Q为钫A碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，故Q的熔点很低，故A正确； B碱金属元素的单质，从上到下还原性逐渐增强，故与水反应越来越容易，故B错误；C碱金属元素的单质，从上到下还原性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故Q
43、的最高价氧化物的水化物呈强碱性，故C正确；D由于Q是活泼金属，故Q离子在水溶液中不放电，但可以电解其熔融态的氯化物制取，故D正确；EQ的碳酸盐是可溶性碳酸盐，不易受热分解为氧化物和二氧化碳，故E错误故选ACD22某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2
44、+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可采用NaOH溶液吸收【考点】二氧化硫的化学性质【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利
45、用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应【解答】解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2+SO2+2H2O=3S+4OH，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气
46、体发生的离子反应为：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：NaOH23一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完
47、全溶解后收集到标况下混合气体N0和N02的体积为22.4L，不考虑N02与N204的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）（1）消耗的硝酸物质的量（2）混合气体中N02、N0的体积（3）相同条件下，上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比【考点】氧化还原反应的计算【分析】发生反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，n（Cu）=0.7mol，结合原子守恒、化合价升降守恒及反应计算【解答】解：发生反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+
48、8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）n（Cu）=0.7mol，n（气体）=1mol，参加反应的硝酸的物质的量为2n（Cu）+n（气体）=20.7mol+1 mol=2.4mol，答：参加反应的硝酸的物质的量是2.4mol； （2）设NO2和NO分别为xmol、ymol，则x+y=1，根据化合价升降守恒知同元素化合价的升高=氮元素的化合价降低，3x+y=0.72，解得x=1=0.2mol，y=0.8mol，所以V（NO）=0.2mol22.4L/mol=4.48L；=V（NO2）=0.8mol22.4L/mol=17.92L，答：混合气体中V（NO）=4.48L；=V（NO2）=17.92L；（3）根据整个过程分析，要计算上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比，则氧气化合价的降低等于氮元素化合价升高，故NO需氧气的体积=3.36L，NO2需氧气的体积=4.48L答：上述反应生成的N02、NO分别被水恰好吸收时所需的02体积比=4.48：3.36=28：212016年5月12日
