1、 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cu64 Na23 Mg24第I卷一、单项选择题（有22题，每题2分，共44分）1、盐类水解在日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是 A、生活中常用明矾（KAl (SO4）2 ）净水 B、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C、用稀硫酸除去铜器表面上铜绿 D、NH4F溶液不宜用玻璃试剂瓶保存（HF会腐蚀玻璃）2、 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如要使水的电离程度增大，并且使 溶液中c（H+）增大，应加入的物质是 A、NaHSO4 B、（NH4）2SO4 C、Na2CO3 D、CH3COONa3、 对于溶液的酸碱性说法正确的是
2、 A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性 B、pH等于7的溶液一定呈中性 C、c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、在0.1molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动 C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动 D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动 5、相同条件下，等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得
3、 溶液的体积 A、仍相同 B、醋酸大 C、盐酸大 D、无法判断 6、有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛 入量筒内，所得液体体积一定是 A、a mL B、（25a）mL C、 大于（25a）mL D、 大于a mL7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液） 红色 黄色浓度为0.molL1的下列溶液 盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；氨水，其中能使指示剂变红的是 A、 B、 C、 D、8、物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠；硫酸；氯化钠；硫酸氢钠； 氯化铵；碳酸氢钠；氢氧化钠
4、，按pH由小到大的顺序排列的是 A、 B、 C、 D、9、已知：在100 时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pH 1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为 A、19 B、101 C、91 D、11010、常温下，说明氨水是弱碱的事实是A、氨水溶液遇酚酞试剂变红 B、氨水具有挥发性C、1molL1NH4Cl溶液的pH=5 D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀11、用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是 A、把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较 B、把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比
5、较 C、用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH试纸中部，再与标准比色卡相比较 D、用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸馏水润湿的pH试纸中部，再与比色卡比较12、常温下，将0.1molL1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是A、c（OH） B、c(CH3COOH)/ c(H+) C、n（CH3COOH） D、c(H+)13、下列各组离子一定能大量共存的是 A、在pH=1的无色溶液中：Na、CO32-、Fe3+、ClO B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、SO42-、Cl、Na+ C、常温下水电离的c(OH）=11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO4
6、2、Cl D、含有HCO3的溶液中：K、OH、NO3、Ca214、 某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+ 浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10b molL1，此温度下的KW为A、11014 B、1102a C、110(a+b) D、110(7+a)15、某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0105molL1 ；c（Cl）=6.010-5molL1 ； c（Na+）=1.9105molL1 ；c（NO3）=2.3105molL1 ；c（SO42）=2.8105molL1 ，则此次酸雨的pH为
7、A、3 B、4 C、5 D、616、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的 浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体 A、 B、 C、 D、17、下列物质溶于水，再将其溶液加热蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原物质相同的 一组物质是 a、氯化钠 b、氯化铝 c、硫酸钾 d、碳酸钠 e、碳酸氢钠 f、高锰酸钾A、c、d B、a、c、d C、a、b、c、d、e D、全部18、 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、（NH4）2CO3 ， 按c（CO32）由小到大顺序排列的是 A、 B、 C、 D、19、把足量熟石灰放入蒸
8、馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，下列叙述不正确的是（ ）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固体增多 B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变 C、给溶液加热，溶液的pH升高 D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多20、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25.20g NaCl C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL21、 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的C
9、H3COOH溶液中和，设消耗 CH3COOH 溶液的体积依次为Va、Vb ，则两者的关系正确的是 A、Va10Vb B、Va=10Vb C、Va10Va 22、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） A、Cl2H2O HClHClO B、NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+C、H2OH2O H3O+OH D、HCO3 + H2O H3O+ + CO32第卷（非选择题，本卷有6小题，共56分）二、填空题（有4小题，共36分）23、（8分）根据要求完成下列空格： （1）写出H2SO3在水中的电离方程式： ； 写出FeCl3水解的离子方程式： ； （2）下列物质中，NaCl
10、晶体 SO2 NH3硫酸钡 Cu 盐酸，完成下列空 格：（填序号，错选不给分，漏选给1分） 属于电解质_；属于非电解质 ；24、（8分）常温下，将0.1molL1醋酸逐滴加入10mL0.1molL1氢氧化钠溶液，根据要 求完成下列空格：(第(1)，(2)题填“”“c(Na+) c(H+) c(OH） c(Na+) c(CH3COO）c(OH）c(H+) c(CH3COO）c(H+) c(Na+) c(OH） c(Na+) c(OH）c(CH3COO）c(H+) 若溶液中只有一种溶质，该溶质的化学式是 ，上述与其溶液对应的离子浓度 关系应选择 ；（填序号）写出符合上述关系的溶质的组成 。25、
11、（10分）常温下，有A、NaOH B、NH3H2O C、Ba(OH)2三种碱溶液；试根据要求 回答下列问题：（1）当三种碱的物质的量浓度相同时，c(OH）由大到小的顺序是 ；（2）等体积等物质的量浓度的三种碱，中和盐酸的能力由大到小的顺序是 ； （3）将c(OH）相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，则c(OH）由大到小的 顺序是 ；（上述三题对应物质用A、B、C表示）（4） 将0.1molL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合，请写出所得溶液中的电荷守 恒式： ；物料守恒式： ；26、 （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质) 制过量盐酸过滤 粗
12、氧化铜溶液I沉淀I溶液II加入 X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2取无水氯化铜，其制备步骤如下： （友情提示：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+） 氧化剂X调节pH的物质YA双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氢氧化钠D硝酸H氢氧化铜实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4表I 表II 请填写下列空白：（第（2）、（3）题要求选出所有合理答案，错选不给分，漏选给1分） (1)溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)
13、 是 。 (2)步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号)。 (3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号)。 (4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。 三、实验题(1小题，共12分)26、 （12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有 。 （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用 量取。 （4）用0.2000 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： molL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL） 滴定
14、前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： （保留4位有效数字）。 （6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有 。 （漏选给1分，错选不给分） A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题：（1小题，共8分）（1） 请写出Ag2SO4溶度积常数表达式： ； （2）向含1.0102 molLCl，1.0103 mol
15、LSO42的某溶液中逐滴加入AgNO3 溶液，先析出沉淀的是 （填“AgCl或Ag2SO4”）；（3）当加入的硝酸银使溶液中的SO42开始沉淀时，溶液中的Cl （填“是”或 “否”）已沉淀完全，理由是 。 （第（3）小题不要求详细解答过程，但要有数据比较来推出结果，否则不给分） 大田一中、德化一中2012年春季高二年第一次联考试卷 化 学 答 案 一、 选择题：（有22小题，每题2分，共44分）1234567891011CBCDBCCCACC1213141516171819202122ABCBCBBCDDB二、 填空题（包括4小题，共36分）（注：多选题中错选不给分，漏选给1分）（3） CH3COONa （1分） （1分）NaOH和CH3COONa（1分）。25、（1） CAB （2分）；（2） CA=B （2分）； （3） BAC （2分）； （4） c(NH4+) +c(H+)=c(Cl）+c（OH） （2分）； c(Cl）c(NH4+) +c(NH3H2O） （2分）。三、实验题(1小题，共12分)27、（1） 托盘天平 （2分）；（2） 250mL容量瓶 （2分）； （3） 碱式滴定管 （2分）；（4） 0.4000 （2分）； （5） 97.56% （2分）；（6） B、E （2分）。四、计算题：（1小题，共8分）