1、高考资源网（） 您身边的高考专家1-5-1原子结构、核外电子排布(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1下列描述错误的是()A16O与17O具有相同的电子数B18O与19F具有相同的中子数C15N与14N具有相同的质子数D12C与13C具有相同的质量数解析中子数质量数质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确。18O含有8个质子，中子数为10；19F含有9个质子，中子数为10，B项正确。15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确 ；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。答案D2(2012河南洛阳)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2、下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素DP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强解析元素原子的最外层电子数不一定等于元素的最高化合价，如氧；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高；元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素不属于过渡元素，故A、B、C不正确。答案D3(2011山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半
3、导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析依题意知，该元素为Si，A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与氢氟酸反应；D项，硅烷不如甲烷稳定。答案A4锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A锎位于元素周期表第6周期B.Cf和Cf互为同位素C.Cf中，质子数和电子数均为98D.Cf的中子数与质子数之差为56解析锕系位于元素周期表第7周期，A错误。Cf与Cf互为同位素，B正确。Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。Cf的中子数与质子数之差
4、为1549856，D正确。答案A5对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子解析35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。答案C6(20115，北京西城)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子
5、两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析互为同位素的原子满足；F2与Ar满足；H2O、HF等满足；Na、NH满足；OH、F满足；原子(或分子)的电子数与质子数相同，但离子的电子数与质子数不相等。答案B7在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，由此知该电子层是()AK层 BL层CM层 DN层解析原子的最外电子层能容纳8个电子，根据题意，第n电子层为原子的最外电子层时，第n1层最多能容纳8个
6、电子，当第n电子层为原子的次外层时，第n层最多能容纳18个电子，则第n层是M层。答案C8A、B均为短周期元素，已知A的最外层电子数是电子层数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是()AABBABCA2BDA2B解析根据核外电子排布规律可知：A元素为C或S，B元素为O。选项A中A元素化合价为7价，对于C或S均不可能，所以一定不存在。而B、C、D三个选项中分别对应的离子为CO(或SO)、S2O(硫代硫酸根离子)、C2O(草酸根离子)。答案A9由C16O和C18O组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中16O和18O的原子个数
7、比为()A1:1 B1:2C2:3 D3:1解析混合气体的平均相对分子质量为47.12528.5。设混合气体中C16O的物质的量分数为x，则：28x30(1x)28.5，解得x0.75，所以n(16O):n(18O)n(C16O):n(C18O)0.75:(10.75)3:1。答案D10(2012潍坊模拟)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()AX2的还原性一定大于YB由mXa与nYb得manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y解析因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2与Y是同一周期相邻非金
8、属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A正确；B中应为manb；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C错误。答案A11(2012大连双基测试)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析由题中信息易推出X、Y、
9、Z分别是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D错误。答案D12(2012济宁期末)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐解析符合题意的元素X可
10、能是氮或氯元素，A项不正确。答案A二、非选择题13短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)Y元素的名称是_，Z元素的名称是_。(2)X原子的结构示意图是_。(3)XZ3化合物的电子式是_。(4)分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。解析Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是He、C或S。X、Y、Z原子核外电子层数之和是5，原子核外电子层数分别为3、1、1或2、2、1。若X
11、、Y、Z原子核外电子层数分别为3、1、1，则Y为He、Z为H。若Y为He，结合“X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和”可知X是Al，它不能与H形成化合物AlH3，因此该假设不成立。X、Y、Z原子核外电子层数只能分别为2、2、1，即Y是C，结合其他信息可推知X是N、Z是H。答案(1)碳氢(2)(3) (4)HNO3H2CO314根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素电子层数3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是_(填序号)；A氢B碳C氧D硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量
12、的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素_(填“是”或“否”)；信息3：向上述四种元素的单质组成的固体混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为_；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化学式为_。解析(1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层而与题
13、意不符。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，3种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为H2SiO3(或H4SiO4)。答案(1)A、D(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO3(或H4SiO4)能 力 提 升一、选择题152010年12月10日，美国时代周刊评选出2010年十大科学发现，“潜在的新元素”榜上有名。这种元素暂时被命名为117号元素，元素符号为Up。在俄罗斯杜布纳实验里，用Ca轰击Bk(锫)生成
14、Up和Up。美、日三位科学家因在有机合成领域中钯(Pt)催化交叉偶联反应方面取得卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。下列事实与结论都正确的是()选项事实结论A106Pd和114Pd的中子数相等它们互为同素异形体BUp和Up是117号元素的同位素它的相对原子质量为293.5C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第7周期A族D106Pd、114Pd、Up、Up、Ca、Bk的质子数不同它们共有4种元素解析106Pd和114Pd的质子数相等，中子数和质量数都不相等，互为同位素，事实和结论都不正确，A项错；Up和Up是117号元素的同位素，但它们所占原子个数的百分比不一
15、定相等，它的相对原子质量为293a%294b%，不一定等于293.5，事实正确，结论错误，B项错；经推测第7周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素的原子有七个电子层，最外层有7个电子，位于周期表第7周期A族，C项对。106Pd和114Pd的质子数相等、Up和Up的质子数相等，质子数决定元素种类，它们属于四种不同元素，事实错误，结论正确，D项错。答案C16(20114，大连)2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131(元素周期表中第53号元素)和铯137(元素周期表中第1A族元
16、素，原子序数为55)。碘131被人体吸入后，可能会引发甲状腺疾病。日本政府已计划向核电站附近的居民发放防止碘131辐射的药物碘片(有效成分是KI)。下列有关叙述正确的是()A碘131和铯137是氢气爆炸发生化学反应时的生成物B碘片能够防止碘131辐射的原因是发生反应：131I2KI=KI131I2C铯为碱金属元素，但其原子的核外电子排布与钾原子的不同D铯137与碘131的中子数之差为6解析碘131和铯137是核反应的产物，A错；不论处于原子状态、单质状态，还是处于化合状态，放射性元素具有放射性，B错误；第A族除H元素外都是碱金属，而且不同的元素其原子的核外电子排布也不同，C正确；铯137的中子
17、数为1375582，碘131的中子数为1315378，故二者的中子数之差为4，D错。答案C二、非选择题17已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素原子组成的微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_；(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式：_； (3)若B是一种含四核18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构简式为_；(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应
18、方程式为_；(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析本题是指定电子数目的有关微粒作为命题素材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子微粒，我们必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的微粒。如10电子微粒、18电子微粒，而对于18电子微粒的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子微粒的思路进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子再进行重组可得，分子：F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子：N2H、N2H，阴离子：O。列出相关微粒后，再结合各种微粒所对应物质的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)H2O(3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH- 11 - 版权所有高考资源网