1、一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）1、某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1，则该反应的反应式可表示为（ ） A、222 22 B、222 2 C、322 23 D、232 232、.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ） A、混乱度减少，能量增加 B、混乱度增大，能量降低 C、混乱度减少，能量降低 D、混乱度增大，能量增加3、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A、v（A）0.5 mol11 B、
2、v（B）0.3 mol11 C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol114、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应2NO+2CO= N2+2CO2,下列叙述正确（ ） A 、 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 、 降低压强能提高反应速率 C 、 升高温度能提高反应速率 D 、 改变压强对反应速率无影响5、下列四个数据都表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ） V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=1.35mol/Lmin A、 B、
3、C、 D、6、 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） A、 B、 C、 D、 7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A、 B、OH C、 D、CH3COO8、一定量的硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的 （ ） A、KOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体9、25 时，在pH等于9的NaOH和pH等于5的HCl两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A
4、 mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（ ） AAB BA104B CB104A D AB10、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是 （ ） A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B、反应器中压强不随时间变化而变化 C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变11、在100 时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L。下列说法中正确的是（ ） A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液显碱性 C、该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014 D、该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)
5、1101212、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） A、H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B、3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D、C(s) CO2(g) 2CO(g)13、下列叙述正确的是（ ） A、无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 B、c(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液 C、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱14、已知450
6、时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应4HI(g) 2H2(g)2I2(g)的化学平衡常数为（ ）A、2500 B、0.02 C、410-4 D、无法确定15、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，KW不变C、向水中加入少量冰醋酸CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低 D、将水加热，KW增大，pH不变 16、室温下某溶液中水电离出的H和OH物质的量浓度乘积为11026，溶液一定不能大量存在的是（ ） A、Cl B、HCO
7、3- C、Na D、NO3-17、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是（ ）A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H0 B、N2(g)+O2(g) 2NO(g), H0 D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H018、从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是A、低温、高压、催化剂B、低温、低压、催化剂C、适当温度、高压、催化剂D、高温、高压、催化剂19、对于反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列平衡常数表达式正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 20、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能
8、得出的结论是 （ ） A、A是反应物 B、前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D、达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 X的转化率时间ab(22)21、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数（如图21所示），下列情况正确的是（ ）A、正反应为吸热反应，X为气体 B、正反应为吸热反应，X为固体或液体C、正反应为放热反应，X为气体 D、正反应为放热反应，X为固体或液体R%时间50 2105Pa15 2105Pa50 2106Pa(图21)22、 （如图22所示），a曲线表示一定条
9、件可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H”或“”） (3)100 时，若10体积的pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为_。34、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；35、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定
10、减小、或可能增大也可能减小)。(2)Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I- (aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。该反应的平衡常数K的表达式为K= 上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)cn(Fe3+) ( k为常数)。c(I)/molL-1c(Fe3+)/molL-1v/molL-1s-10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过上表所给的数据进行计算得知：在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中，m、n的值为 。A.m=1，n=1 B.m=1，n=2 C.m=2，n=1 D.m=2，n=2I- 浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”)