1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 第 I卷（选择题，40分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求。1、下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁2、下列能用分液漏斗进行分离的混合物是A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油3、下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼
2、烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-4、下列分散系中，明显与其他不同的一种是A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液5、据报道，某勘矿井中检测发现Sr等释放射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示标志是6、下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是250 ml 2mol/L MgCl2溶液 200mL 2.5mol/LNaCl溶液 l00mL 5mol/L KC1O3溶液500ml1mol/LalCl3溶液A. B. C. D. 7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+ B.14g氮气和
3、一氧化碳混合气体中含原子总数为NA C.标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0. 1mol D.56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA8、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀硫酸，有气泡产生，仍有部分固体未溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。该白色粉末可能为A. Na2SO3、BaCO3 B.AgCl、 NaHCO3C. NaHCO3、 A1(OH)3 D.Na2CO3、CuSO49、某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L
4、Al3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为A.0.8 mol/LAg+ B. 0.4mol/L Ba2+ C.0.4mol/L Mg2+ D.0.2mol/L CO32-10、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.白磷、熟石灰、生石灰 B.氮气、空气、胆矾C.铁、 氯化氢、干冰 D.液态氧、烧碱、碘酒11、下列离子方程式书写正确的是A. H2SO4与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+ SO42-+H+OH-BaSO4+H2OB.金属钠与水的反应：NaH2ONaOHH2C.向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-
5、CaCO3+2H2O+CO32-D.常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-12、下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是在常温下，硅的化学性质很活泼氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙A. B. C. D. 13、在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下(未配平)：_MnO4-_H2O2+_H+=_ Mn2+_O2+_H2O下列说法错误的是 A. Mn2+的还原性弱于H2O2 B. MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物C.生成lmol O2时，转移4 mol电子 D.离子
6、方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、814、有下列四个变化:KClO3KCl，SiO2H2SiO3，Fe(OH)2Fe(OH)3NaNa 2O2，其中不能通过一步反应实现的是A.只有 B. C. D.15、在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应:C + CO2 = 2CO ，测得反应后气体压强是反应前气体压强的3/2倍，下列说法中正确的是A.反应后容器内的气体只有COB.反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为11 C.反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为32D.反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1216
7、、 将12mL0.05mol/LRO32-溶液与10mL0.02mol/LX2O72-溶液混合恰好完全反应，已知RO32-反应后生成RO42-，则反应后X元素的化合价是A.+6 B.0 C.+3 D.+2第II卷（非选择题，共52分）17、根据所学的化学知识回答下列问题：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是_。（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）_。（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）_。（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_。18、已知A、B、C、
8、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）（1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是_（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是_。（2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是_；A与过量的D反应生成C的离子方程式是_。（3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是_；实验室制取A的化学方程式是_。19、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”。高纯硅是电子信息工业的
9、关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如下图所示：（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是_；制取高纯硅的反应的反应类型是_。（2）在反应中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，醋浸的目的是_。（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是_。（4）写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应_。20、我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验。I.检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+实验操作步骤：（1）过滤操作中
10、用到的玻璃仪器有_。（2）检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液。检验Fe3+选_。设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+_。II.测定矿石中铁元素的含量（3）若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2+Cr2O72-+14H+=6F
11、e3+2Cr3+7H2O计算矿石样品中铁元素的质量分数是_。21、已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子： Na+、Cu2+、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-；根据要求回答下列问题：（1）若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子。则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）A_B_C_。（2）不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_（填化学式）。（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO42-、Cu2+、NO3
12、-、Na+四种离子且物质的量之比为2：1:2:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_。22、向100ml某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如右图所示（1）写出OA+段发生反应的离子方程式：_。（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是_。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是_。1-5 CABBC 6-10 BBACD 11-15 CBCAB 16C二、非选择题（说明：反应条件未注明，“”：“”未标，扣一分；方程式未配平不给分）17、（8分）（1）胶体离子大小在1100nm之间（
13、2分） （2）NaClO（2分）（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）（4）H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（2分）18、（10分）（1）Na（1分）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（2）CO2（1分）；OH-+CO2=HCO3-（2分）（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）19、（10分）（1）作还原剂（1分）；置换反应（1分）（2）除去铁、铝等金属杂质（2分）（3）利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离（2分）（4）SiO2+2C S
14、i+2CO（2分）；Si+3HCl SiHCl3+H2（2分）20、（10分）I.（1）玻璃棒、普通漏斗、烧杯（3分）（2）KSCN溶液（2分）取适量滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性KMnO4溶液，振荡后KMnO4溶液褪色，说明有Fe3+；再在另一支试管中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+。（3分）II.（3）60%（2分）21、（6分）（1）Na2SO4、CuCl2、AgNO3（2分）（2）CuCl2、AgNO3、Na2SO4（2分）（3）2:1:2（2分）22、（8分）（1）H+OH-=H2O（2分）；CO32-+H+=HCO3-（2分）（2）NaCl（2分） （3）2.5mol/L（2分）