1、福建省福州第一中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测（12月）高二化学一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化AN2(g)转化为氮原子是一个放热过程B1molN2和1molO2的总焓比2 mol NO的总焓高C1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热H=-180kJmol-12氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42
2、-+ Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少3下列做法，不能使CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是A增大盐酸的浓度B碾碎碳酸钙C适当加热D把盐酸换成同浓度硫酸4下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是ABCD煤的气化煅烧石膏铝热反应丁烷裂解AABBCCDD5将
3、纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均有气泡产生B甲烧杯中的电流与阳离子流向均为ZnCuC两烧杯中溶液的pH均增大D两烧杯在相同时间内转移电子数相等6下列对实验方案的设计或评价合理的是A经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡7火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正
4、极，下列有关说法正确的是A正极上发生氧化反应B金属钠在负极上失电子C阳离子由正极移向负极D该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境8180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（）A该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D在310 min内，反应仍未达到平衡状态9对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)
5、2C(g) H 0B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H012一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是A该反应为吸热反应B该反应历程共分4步进行C第3步的正反应活化能最小D第二步反应的小于第三步反应的13下列关于铜电极的叙述中，不正确的是A铜锌原电池中铜作正极B氯碱工业中用铜作阳极C用电解法精炼铜时粗铜作阳极D在镀件上镀铜时用金属铜作阳极14一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是A气体X是氢气，电极E是阴极BH+由左室进入右室，发生还原反应C该储氢过程就是C6H6与氢气反应
6、过程D电极D的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H1215下列纯气体反应符合图1、图2的是AX+3Y2ZH 0BX+3Y2ZH 0CX+2Y3ZH 0D5X+3Y4ZH 0二、填空题：55分16汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g)H+180.5kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g)H116.5kJ/mol回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946k
7、J、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。17下图为氢氧燃料电池装置示意图。（1）该装置是利用反应 2H2+O2=2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是_。（2）该电池的正极反应物是_，判断依据是_。（3）下列关于装置描述不正确的是：_。a导线是电子导体b该装置需要点燃才能产生电流cPt电极主要作用是提供得失电子的场所d电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：_。18肼(N2H4)空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：电
8、解过程中，石墨电极附近溶液的pH减小，其原因是_(用化学用语和必要的文字说明)。19火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：(1)过氧化氢的结构式是_。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，H= _。(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为_。(5
9、)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_。共价键键能/()436247a20羟胺()为无色固体，结构可视为替代中1个，羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。(1)中元素的化合价是_。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：步骤1：+NH3+H2O2X+2H2O步骤2：X+HCl+H2ONH2OHHCl+资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。的结构简式是_。步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于时，
10、随温度上升氨的转化率变化的原因是_。步骤2中，在密闭容器中反应时，的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_(1点即可)。(3)电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：将图4方框中缺失的物质补充完整_。一段时间后，正极区的与反应前相比_(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。参考答案1D 2C 3D 4C 5C 6B 7B 8B 9C 10A 11D 12D 13B 14D 15B16 283kJmol1 631.8 2NO2(g)4C
11、O(g)N2(g)4CO2(g)H=-1196kJmol117 该反应属于氧化还原反应，有电子的转移 氧气 氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物 b、d 氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流18石墨电极发生反应：2Cl-2e-=Cl2，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液的酸性增强19 43420 -1 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低 吸热 降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高的平衡转化率；得到的丙酮可循环使用 HCl、 增大