1、2017高三第二次化学强化考试一选择题（共40分，每题2分）1化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是（ ） 在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好 的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化 K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同 “雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶
2、胶有丁达尔效应 A B C D2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NAD12.5mL 16molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA3下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ）A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl2eCl2B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池其正极反应式为：NO32He= NO2H2OC. 由
3、Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al3e+3OH = Al(OH)3D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶
4、液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小5用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。A阳极室溶液由无色变成棕黄色B电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成6下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（ ）A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应B. 某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且
5、分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应 D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性7分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径的大小mqnpB. 元素非金属性qnpC. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D. n的氧化物的水化物一定为强酸8常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1
6、mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）A. ab点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c（NH4+）c（R-）、c（OH-）c（H+）92016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（ ）A113号元素的氧化物为两性氧化物B115号元素位于第六周期第VA族C117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD118号元素的原子最外层
7、有8个电子10如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )A该过程是电能转化为化学能的过程B一段时间后，池中n(KHCO3)不变C一段时间后，池中溶液的pH 一定下降D铜电极的电极反应式为CO28H8e=CH4 2H2O1125时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）AA0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)BB0.1 molL1NaOH溶液中通入SO2气体至pH7： c(Na)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)CC等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH9的
8、溶液： c(OH)c(CH3COOH)c(H)1109 molL1DD20 mL 0.1 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合得到的溶液： c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)12.在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ） A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度13. 向3m
9、olL-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成 灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（ ） A.溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)
10、6Cl14.氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是（ ）A.氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+2价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D相同条件下，KCN溶液的碱性弱于CH3COOK溶液15有关下列图像说法不正确的是（ ） A用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率 B图2装置可用于收集并吸收多余的氨气 C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的 影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、 K2表示对应温度下平衡常数） D用图4
11、装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液 16固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A将酒精加热到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B上述过程中，有酸碱中和反应发生C上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度17聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是（ ）A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇B. 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应C. C5H8O2属于羧酸的结构共有7种D. C5H8O2某种结构中碳原子可
12、能都处于同一平面18. 80 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2HQ kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.3Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大19. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同
13、铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是（ ） A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu20 2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A该电池若用隔膜可选用质子交换膜B放电时，LiCoO2极发
14、生的电极反应为：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+C石墨烯电池的优点是提高电池的储铿容量进而提高能量密度D废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收二非选择题（共60分）21、（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】INO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。 在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置
15、制备氮氧化物。仪器X、Y的名称分别是_、_。装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为11,则装置B中发生反应的化学方程式为_ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)_n(NO)(填“”或“”）。【制备Ca(NO2)2】乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。装置C中导管末端接一玻璃球的作用是_。装置D的作用是_；装置E的作用是_。【测定Ca(NO2)2的纯度】丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a稀硫酸 b c1molL-1的KI溶液 c淀粉溶液dc2molL-1的Na2S2O3溶液 ec3molL
16、-1 的酸性 KMnO4 溶液利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_(请补充完整实验步骤)。22（16分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)4C(s) = BaS(s)4CO(g)H571.2kJmol1BaS(s) = Ba(s)S(s)H460kJmol1已知：O2(g)2C(s)=2CO(g)H221kJmol1，写出O2氧化Ba(s)和S(s)至Ba
17、SO4的热化学方程式 。（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H （2分） （2）增大与石灰乳的接触面积 防止倒吸(或作安全瓶) 吸收未反应的氦氧化物 （各2分）（3）e 加入过量c1molL-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2molL-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作23次（各2分）22（16分）（除标注外，其余均为2分）（1）Ba(s)S(s)2O2(g) = BaSO4(s) H1473.2kJmol1（2）升高温度（1分）
18、；实验c与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）（3）0.05 molL1min1 2.613 40% （1分） ；T1时，该反应的平衡常数K12.613，T2时，该反应的平衡常数K21，该反应正反应为放热反应，所以T1T2。（其他合理答案也给分）23.（14分）（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分）（2）Zn2+、Fe2+（2分）（3）CuH2O22HClCuCl22H2O（2分）（4）洗涤、干燥（2分）（5）2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl22HCl(2x-2)H2O（写成Cu(OH)2、Cu(OH) Cl、CuO均可）（2分）（6）溶液变为血红色，且30s不褪色（2分）2（2分）24（共16分）（除标注外，其余均为2分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（1分）（2）（3）（4）（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）（3分）