1、江苏省淮安市六校联盟2020届高三化学第三次学情调查试题可能用到的相对原子质量 H-1 B 11 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Br-80选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是A在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用B推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.反应2HClO+MgMg(ClO)2
2、+H2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为20的氯原子Cl B. 次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO-C. 次氯酸的电子式： D. 镁离子的结构示意图：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维D. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、SO32-、Br-B. c(H+) /c(OH-)=110-12的溶液中：Na+、K+、CO32-、
3、NO3-C. 能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-D. 0.1 molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-5.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是图1图2图3图4A. 用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图2所示装置准确称得0.1575 g H2C2O42H2O固体C. 用图3所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.向苯酚溶液
4、中通少量的二氧化碳生成NaHCO3C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2 D.Fe少量的Cl2在高温下反应生成FeCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 向氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OC用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)38. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序
5、数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) c(OH) c(H+)BpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)0.1 molL-1CpH8的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32-)DpH11的溶液中：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32-)+c(HCO3)15一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5(g
6、)PCl3(g)Cl2(g)320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3 下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器” 或“”)II、 一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：（3）在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量 为 g利用题20图3所示电化学装置吸收另一部分SO2，并 完成Cu的再生写出装置内
7、所发生反应的离子方程式 21.（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。（4）写出与CO互为等电子体的阴离子 。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，1 mol尿素
8、分子中，键的数目为 。（6）已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为 。2020届高三六校联考化学答案及评分细则1-5 BADBC 6-10 BDDAB 11-15 BD、A、D、AC、BD16 (12分)（每空2分）（1）3CuS+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O+S2-（2分） S和SiO2（2分）（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 （2分） 煮沸(或加热)（2分）（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2+2OH-=Ni(OH)2或合并书写（2分）静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全（2
9、分）17.（15分）（1）羟基（1分） 羰基 （1分）（2） （3分）（3）取代反应（4） 或（3分）（只要填对其中一种就得3分）CH3CH2OHCH3CHOO2Cu,NaCCHH+H2Ni,催化剂nCHCH2 CH3CHOH（5） （5分）18. (12分，除标注外，每空2分)(1) 3SOBrO=Br3SO (2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀(3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)(4) w(KBrO3) 8.35% 第一次所取25.00 mL溶液中：n(Br)总n(AgBr)0.100 0 molL111.25103 L1.125103 mol所以，n(Br
10、O)n(Br)n(Br)总1.125103 mol (1分)第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后： n(Br)余0.100 0molL1 3.75103L3.75104 mol (1分)由步骤可知：BrO5Br所以，n(BrO)n(Br)总n(Br)余(1.125103 mol3.75104 mol)1.25104 mol(2分)由1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL所以，w(KBrO3)100%8.35%(2分)19. (15分)（1）加热/搅拌/提高酸液浓度等 (2分)避免调pH时消耗过多的MgO (2分)（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O (2分)H2O2不稳定易分解或Fe3等金属离子会催化H2O2的分解 (2分)（3）防止加入的NaOH引入Na杂质 (2分)（4）加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤 (5分)20.（共14分，每空2分）（1）2mol 6FeO+CO22Fe3O4+C； （2）H2O （3）防止酸雨的发生 8 SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42+Cu21.（共12分）（共14分，每空2分）（1）NOC （2）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 （3）4 （2分） （4）CN、C22等 （5）7mol或7NA或76.021023 （6）1:3