1、艾青中学2016届高三化学滚动练习（9.4）命题：刘权通一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1今年国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2类比(比较)是研究物质性
2、质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( ) AFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4C工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O23下列说法正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢
3、氟酸D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气4近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 A运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运B欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精。C炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火。D若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器。5奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种
4、反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ ）蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液6分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 A干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素
5、和非金属元素7已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态8A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（ ）AX元素可能为Al BX元素可能为SiC反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应9某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、
6、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是Aab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2B原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Dd点溶液中含有的溶质只有NaAlO210某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一一定被氧化 通入氯气之后原溶液中
7、的Fe2+一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化A B C D11有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向Na溶液中通入过量CO2：CO2=Al(OH)3HCOD在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H
8、2O12X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 S、O2A B C D13下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-3e-=Fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3 + H2O H3O+ CO32SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 CO
9、、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A B C D 14中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是A若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水B若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁C若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液D若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应15用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2
10、溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液16向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A075molL1 B1 molL1 C1.5 molL1 D2 molL117取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生
11、成沉淀质量为17.02g。则x等于A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g18下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常温下，c(H)1014mol/L的溶液中：Na、AlO、S2、SOD常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca219下列说法正确的是 A用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mlC将质量分数为5
12、%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%D浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中20下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca22HCO3- 2OH- = CaCO32H2OCO32-B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2 OH- H SO42- = BaSO4H2OC氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl21有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支
13、试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是 ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO322下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n(NaOH)=1mol，
14、CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）23某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是()A该溶液中可能含有Na B该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC
15、该溶液中一定不含NO D该溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1班级 学号 姓名 题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、填空题(共54分)24(8分)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _；_。（2）通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。（3）依上述规律，写出Na2
16、O2与N2O5反应的化学方程式_。25(8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_。（2）当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为_，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_。（3）当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_26(10分)物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他
17、物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 _ 。（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 _ 。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 _ 。27（12分）20
18、10年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)在各溶液中加入Ba
19、(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：A 、B_、C 、D_.（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_（3）写出实验发生反应的离子方程式_、_.（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_.28(14分)某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观
20、察到的现象是 。为达到实验目的，正确的操作是 。B管中发生反应的离子方程式是 。（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作 。图（b）中丙装置的作用是 。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式 。参考答案1B【解析】试题分析：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米
21、的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。是造成雾霾的元凶，PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，正确；B、用于光导纤维的是二氧化硅，不是硅单质，错误；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，减少白色污染，正确；D、生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，属于酯类，石化柴油属于烃类，二者本质不同，正确，答案选B。考点：考查常见污染物及防治2B【解析】试题分析：AFe能置换硫酸铜溶液的铜；而Na由于活动性很强，会与溶液中的水发生置换反应，所以不能置换硫酸铜溶液的铜，错误；BCaC2能水解：CaC
22、22H2O=Ca(OH)2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4，正确；C工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；而AlCl3是共价化合物，所以应该用电解熔融Al2O3的方法制取金属铝，错误；DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；而SO2有还原性，与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，错误。考点：考查类比法的应用的正误判断的知识。【答案】D【解析】二氧化硫不能用于食品的增白，A错；能使变成蓝色，不一定是Cl2，如可能是NO2，B错；虽二氧化硅不与强酸反应，但它能与弱酸HF反应，C错；因为浓盐酸与氨气反应冒白烟，D正确。答案选D。4C【解
23、析】试题分析：A、石油属于易燃液体，浓硫酸属于腐蚀品，正确；B、酒精是易燃且易挥发的物质，所以欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精，以免失火，正确；C、水的密度大于食用油的密度，若炒菜时油锅着火，加水灭火时，水在油的下面，不能覆盖着火的油，所以不能用水灭火，错误；D、若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，以免失火，正确，答案选C。考点：考查对化学品的认识与物质的性质的判断5B【解析】试题分析：A、二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠、水，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应复分解反应，但硫酸铜溶液与银不反应，银与氧气发
24、生化合反应生成氧化银，错误；B、氧气只与Fe发生化合反应，Fe与稀硫酸发生置换反应，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，正确；C、氧气只与氨气反应，氨气与稀硫酸发生化合反应，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，氢氧化铝不仅与氢氧化钠溶液反应，还与稀硫酸反应，不符合不相连环物质间不能发生反应的条件，错误；D、Mg与Al不反应，但Mg与二氧化碳反应，Al与二氧化碳捕反应，二氧化碳与氧化铁不反应，氧化铁与氢氧化钾溶液不反应，错误，答案选B。考点：考查物质之间的反应及反应类型6B【解析】试题分析：A、HD属于单质，是由不同同位素构成的单质，水银是汞，属于单质，纯碱属于盐，
25、蔗糖不是高分子化合物，错误；B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，正确；C、电解质的强弱是根据电离程度来判断，与溶液的导电能力无关，饱和碳酸钙的导电性弱是因为碳酸钙的溶解度较小，溶液中的离子浓度小，但溶于水后完全电离，属于碳酸钙是强电解质，错误；D、最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，错误，答案选B。考点：考查物质的分类7D【解析】试题分析：解：在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+
26、H2O=2HNO3+NO，故B错误；若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4+OH=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D。考点：考查了物质的推断。8D【解析】从框图可以看出元素X应该有变价，反应和都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应和分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。9C【解析】试题分析：分析图像知，0-a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中可能存
27、在H+或HCO3-中的一种或两种；随着氢氧化钠溶液的加入，过程中有沉淀生成及部分沉淀溶解，溶液中一定存在铝离子，因HCO3-和Al3+水解相互促进而不能共存，所以一定不存在HCO3-，因此一定存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定
28、不存在Mg2+；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-。A、根据以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，错误； C、根据图象可知溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，正确；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，错误。考点：考查化学反应图像分析、离子推断和检
29、验、铝及其化合物的性质。10B【解析】试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。考点：考查氧
30、化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识11B【解析】试题分析：A.反应符合事实，拆写符合离子方程式是书写原则，正确；B过量石灰水与碳酸氢钙反应，应该以不足量的碳酸氢钙为标准，离子方程式应该是：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；C.反应符合事实，拆写符合离子方程式是书写原则，正确; D在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,根据电子守恒、原则守恒和电荷守恒，可得离子方程式：4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。12A【解析】试题分析：X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，
31、故正确；如果X是氯化铝，W是氢氧化钠，则Y是氢氧化铝，Z是偏铝酸钠，且氯化铝也可以直接生成偏铝酸钠，正确；若X为Fe，W为HNO3，则Y为Fe（NO3）2，Z为Fe（NO3）3，过量硝酸与Fe反应生成Fe（NO3）3，故正确；若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误；故选A。考点：考查考查常见元素及其化合物的有关转化13B【解析】试题分析：活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的络合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同；氯气过量，两者都完全氧化，正确；电解精炼铜时，以粗铜作阳极，
32、纯铜作阴极；铁失去电子形成二价铁；正确；SiO2 虽不溶于水，但能与NaOH溶液反应； NO与空气接触生成NO2；浓硫酸做干燥剂是因为其吸水性。考点：考查化学基本概念、化学用语、物质性质等知识。14C【解析】试题分析：A.电离产生H+的能力：HCl H2O .所以把Na放入盐酸中时，首先发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2.错误。B.发生的是铝热反应，也可以是：8Al+3Fe3O4高温=4Al2O3+9Fe.错误。C由于金属性FeCu，所以若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则发生反应：Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+.，乙是氯化铁溶液。正确。D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，可能发生
33、氧化还原反应如：H2SO3+HClO= H2SO4+HCl也可能发生复分解反应如：NaOH+HCl=NaCl+ H2O.故错误。考点：考查元素、化合物中各种物质的相互转化关系的知识。15D【解析】试题分析：A、加入氯水后，Cl2把SO2氧化为SO42，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，正确；B、CO2、H2O与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，所以溶液变浑浊，加入品红会褪色，正确；C、SO2先与Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀，继续通SO2，生成能溶于水的Ca(HSO3)2，再加入NaOH又生成CaSO3沉淀，又变浑浊，正确；D、NH4HCO3受热分解生成的气体为NH3和CO2
34、，通入Ca(OH)2与现象不符。考点：本题考查物质的性质与实验现象。 16D【解析】试题分析：由于还原性：Fe2+Br-,在反应过程中电子转移数目相等。n(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol;假设FeBr2的浓度是x,则根据题意可得关系式：x+(2x0.3)=0.3,解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c(FeBr2)=0.2mol0.1L=2mol/L.故选项是D。考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。17C【解析】试题解析：896mL的NO2气体的物质的量为 =0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为 =0.03mol所以金属提供的电
35、子的物质的量为0.4mol（5-4）+0.03mol2（5-4）=0.46mol所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选C。考点：混合物的计算18C【解析】试题分析：A、加入铝粉有氢气生成的溶液可能是碱性溶液，而碱性溶液中Mg2、Cu2不能大量共存，错误；B、使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Fe2、I与NO、H+不能大量共存，错误；C、常温下，c(H)1014mol/L的溶液是碱性溶液，碱性溶液中Na、AlO、S2、SO都不反应，可以大量共存，正确；D、常温下，
36、水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液为酸性或碱性溶液，而在酸性或碱性条件下HCO都不能大量共存，错误，答案选C。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断19D【解析】试题分析：A、托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g食盐，错误；B、氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，先使pH试纸变红后褪色，所以不能用pH试纸测得某氯水的pH，错误；C、氨水的密度小于水的密度，溶液越稀，密度越大，所以等体积的5%和25%的氨水混合后溶液中溶质的质量分数辉小于15%，错误；D、浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色玻璃瓶中；钠在空气中易被氧化，且钠的密度大于煤油，所以保存在煤油中，正确，答
37、案选D。考点：考查实验数据的分析、药品的存放，溶液混合后溶质质量分数的判断20C【解析】试题分析：A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢根离子无剩余，生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子、水，正确；B、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合时，1个氢离子与1个氢氧根离子反应，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，正确；C、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应除生成碳酸钙沉淀外还有氢氧化镁的沉淀生成，错误；D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气，则溴离子、亚铁离子全部被氧化，正确，答案选C。考点：考查离子方程式的书写的判断21D【解析】试题分析：A、若是碳酸氢钠与硝酸银的混合物，加入盐酸后有气体产生，但同时有白色沉淀
38、生成，不会得到无色透明溶液，错误；B、若是氯化钡与碳酸镁的混合物，加入盐酸后有气体产生，反应结束后得到无色透明溶液；若直接加热混合物，则试管口无水生成，错误；C、若是碳酸氢铵与氯化镁的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，反应结束后试管中没有白色不溶物，错误；D、若是CaCl26H2O与碳酸钠的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，且硫酸钙微溶，正确，答案选D。考点：考查物质的化学性质22C【解析】试题分析：. 把K2CO3逐滴加入到含HCl1molHCl的溶
39、液中。发生反应2HCl+ K2CO3=2KCl+H2O+CO2由于n(HCl)=1mol，由于n(HCl):n(K2CO3) =2:1.当加入n(K2CO3) =0.5mol时，产生CO2的物质的量为：n(CO2)=1/2 n(HCl)=0.5mol，此后再加入K2CO3，CO2的物质的量也不会增加，也不减少。错误。 B.n(NaOH) =1mol，把CO2气体逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐，由于开始时NaOH过量，发生反应2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O。由于n(NaOH):n(CO2) =2:1,所以当n(CO2)= 0.5mol时，n(Na2CO3)= 0.5mol,达
40、到最大值，此后再加入CO2气体，又发生反应Na2CO3 +H2O+CO2 =2NaHCO3. 由于n(Na2CO3):n(CO2) =1:1，所以当再通入n(CO2)= 0.5mol时Na2CO3反应完全，得到n(NaHCO3)=1mol.错误。C.n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物.开始时C少量，发生反应C+ O2高温=CO2。由于n(C):n(O2)=1:1, 所以当n(C)= 1mol时恰好完全反应得到n(CO2)=1mol. 此后再加入C，发生反应C+ CO2高温=2CO。由于n(C):n(CO2)=1:1, 所以当再加入C的物质的量为：n(C)= 1mol时恰
41、好完全反应得到n(CO)=2mol.以后再加入C也不再发生反应。正确。DFe为变价金属，n(HNO3)=1mol，开始时Fe少，Fe和稀HNO3发生的反应为：Fe+ 4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O. 由于n(Fe):n(HNO3) =1:4,所以当加入Fe的物质的量为n(Fe)=1/4 n(HNO3)时，反应恰好完全，n(Fe(NO3)3)=0.25mol.若加入的Fe粉过量，则又发生反应Fe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2. n(Fe):n(Fe(NO3)3) =1:2, n(Fe(NO3)3)=0.25mol,所以再加入Fe的物质的量为：n(Fe)= 0.
42、125mol.相当于发生了反应：3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe(NO3)2+2NO+4H2O。错误。考点：考查图像法在化学反应中的应用的知识。23D【解析】试题分析：根据实验1可知，100mL的溶液中含有铵根离子，且物质的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol；根据实验2可知加入稀盐酸无现象，说明溶液中不存在CO32-，加入氯化钡有沉淀产生，说明存在SO，且100mL溶液中SO的物质的量是0.01mol，根据溶液的电荷守恒，c(NH)2c(SO)，所以溶液中一定存在钠离子，硝酸根离子的存在不能确定，所以 c(Na)0.1 molL1，因此答案选D。考点：考查溶液中离子成分的判
43、断24(1)Na2O2+SO2 = Na2SO4 2Na2O2+2SO3 =2Na2SO4 + O2 (2) 最高化合价 (3) 2Na2O2+2N2O5 =4NaNO3 + O2【解析】试题分析：（1）过氧化钠与二氧化硫反应时二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价只能降低，所以生成硫酸钠，化学方程式为Na2O2+SO2 = Na2SO4；过氧化钠与三氧化硫反应时，与二氧化碳的反应类似，生成硫酸钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2SO3 =2Na2SO4 + O2；（2）根据以上事实，可知二氧化碳、三氧化硫中非金属元素的化合价是最高价，所以生成
44、盐和氧气；（3）根据以上规律N2O5中N元素的化合价是+5价，是最高价态，所以生成硝酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2N2O5 =4NaNO3 + O2考点：考查比较法在化学中的应用25(8分)（1) I-、Fe2+、I2 (2分) （2) Fe2+、Fe3+、Cl- (2分)， 2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3(2分)。（3)8.96L（无单位扣1分）(2分)。【解析】试题分析：（1）向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为
45、I-、Fe2+、I2。（2）根据图象，结合反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2 知，当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，所以当通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Fe3+、Cl-；到n(Cl2)=0.15mol时，FeI2被Cl2完全氧化，所以离子方程
46、式为：2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3。（3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x6+（0.2-x）1+0.11=8x1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl22Cl-知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol22.4L/mol=8.96L。考点：本题考查氧化还原反应、离子反应、离子方程式的书写、化学计算。 26（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分）（2）H2SiO3（1分）（3）溶液中逐渐有白色
47、絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）（4）4Fe2+8OH+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（2分）（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）【解析】试题分析：C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E
48、为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3。（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na，将过量的盐酸逐滴加入Na溶液，边加边振荡，Na先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4F
49、e2+8OH+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42，根据电荷守恒可得SO42的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+
50、)：c(NH4+)：c(SO42)=1:1:2:3考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。 27（16分） （1）NaHCO3 KNO3KAl（SO4）2 CuSO4 （2）Na2CO3（3）Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O（4）Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H【解析】试题分析：由可知D中含有Cu2+；根据可知C中含有Al3+产生的白色沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱，所以E是氢氧化物；说明B、C中含有K+，其他物质中不含K元素；说明A中含有HCO3-， 则A是NaHCO3，C、D中含有SO，所以C是KAl（
51、SO4）2，D是CuSO4，E是NaOH；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是KNO3。（1）根据以上分析可知A、B、C、D分别是NaHCO3 KNO3KAl（SO4）2 CuSO4；（2）NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，溶液蒸干后，仅得到一种化合物是碳酸钠，所以得到的化合物是Na2CO3（3）C与E反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝逐渐溶解，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O；（4）C用作净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体的缘故，离子方程式为Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H考点：考查物质的推断与性质判断，离子
52、方程式的书写28（1）A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹aFe22OH=Fe（OH）2 （酸与碱的中和反应写或不写均可）（2）SO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 或SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl 取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色吸收SO22FeSO4Fe2O3SO3SO2【解析】（1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。
