1、福州格致中学20152016学年高一化学第一学段质量检查（完卷时间：90分钟 全卷满分：100分）可能用到的相对分子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Na：23 N：14 Cu：64班级： 座号： 姓名： 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题2分，共40分）。1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取分类方法。下列关于“Na2SO4”的分类不正确的是（ ）A含氧化合物 B钠盐 C电解质 D碱性氧化物2化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的（ ）A化合物与电解质属于重叠关系B化合物与碱性氧化物
2、属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D单质与非电解质属于包含关系3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）A蒸发 B蒸馏 C升华 D萃取4.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）A NaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH5. 下列反应不是氧化还原反应的是（ ）AZn + 2HCl=CaCl2 + H2 B Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClOCPb3O4 + 8HCl(浓)= 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O D 3Cl2 + 6KOH(浓)=5KCl + KClO3 + 3H2O6下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(
3、SO4)3=2Al3+ + 3SO42- B. NaHCO3=Na+ + H+ + CO32CBa（OH）2=Ba2+ + 2OH DNaHSO4= Na+ + H+ + SO427下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏8在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应 B化
4、合反应 C置换反应 D复分解反应9下列有关0.1molL-1NaOH溶液的叙述正确的是（ ）A1L该溶液中含有NaOH 40g B100mL该溶液中含有OH0.01mol C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1 D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液10对下列各组物质：NaNO3、NaCl；CaCl2、CaCO3；MnO2、KCl；BaSO4、AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是（ ）A只有 B C D11在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.1mol，n（M
5、g2+）=0.25mol，n（Cl）=0.2mol，则n（SO42）为（ ）A0.15mol B0.10mol C0.25mol D0.20mol12下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液+NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D某溶液+NaOH溶液生成的气体使红色石蕊试纸变蓝即证明有NH4+ 13以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（ ） A闻气体气味 B用浓硫酸干燥氢气 C向容量瓶中移液体 D检验钾元素的存在14.下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用洗气瓶
6、中的NaOH溶液出去CO2中混有的HCl气体 B在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后在沾取试样在酒精灯上灼烧观察15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4216用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A.18gH2O含有的氢原子数目为NAB.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC.常温
7、常压下，1.06gNaCO3含有的分子数目为0.02NAD.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA17.设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体都在标准状况下的体积V(L)是（ ）A B C D18.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序正确的是（ ）A先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3 B先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 D先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，
8、最后加AgNO319.离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 可以表示（ ）可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A B C D20下列反应的离子方程式错误的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2
9、+2OH=CO32+H2O二、填空题（本部分3题，共44分）21（25分）（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为 。（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，则MCl2的摩尔质量为 ；0.15molH2SO4分子所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。（3）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。（4）写出下列物质的电离方程式：KClO3 Na3PO4 （5）常温下，某同学从一
10、种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等。其中 是需要检验的，而 是不需要检验的，其原因是 。22（17分）按要求填空：（1）以下物质：NH3 CaCO3 酒精 饱和食盐水 Cu KOH HCl属于电解质的有 （填编号） （2）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。（3）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A蒸发结晶 B过滤 C加入过量的Na2CO3溶液 D加水溶解 E加入过量的烧碱溶液 F加入适量的稀盐酸 G加入过量的Ba(NO3)2溶液 H加入过量
11、的稀硝酸 I加入过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是： E C A（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式： ，（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象： ，离子方程式： ，（6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象： ，离子方程式： 。23.（10分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+由上述现象推断：（1
12、）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 （2）如要检验其是否存在，将如何操作 三、计算题：24.（8分）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）。参考答案一、 选择题1-10 A C A C B B B B B C 11-20 D C D C B B B D A D二、填空题21.（1）1：1：3（2）135g/mol 2.24（3）6.4 0.2 2.4（4）KClO3 = K+ + ClO3 - Na3PO4 = 3Na+ + PO43-（5）K+ , Cl、CO32、Cu2+、Fe3+ 原因：在强酸溶液中，CO32会反应，不共存；无色溶液中所以Cu2+、Fe3+ 不共存；有Ag+ 所以Cl不共存。22.（1） （2）升华（3）D-E-I-C-B-F-A（4）生成蓝色沉淀 Cu2+2OH-=Cu（OH）2（5） 有大量气泡产生 HCO3-+H+=H2O+CO2（6）无明显现象 OH-+H+=H2O23. 24.