1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019年高三暑期学习效果检测化学科试卷（2019.9.5）（满分：100分 考试时间：90分钟 ）相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Cu: 64 Na: 23 C: 12 N: 14 Fe: 56 Ba: 137 Cl: 35.5一.选择题(共48分)1化学与社会、生活密切相关. 对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性2、下列溶液中物质的量浓度为1 m
2、ol/L的是() A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液3分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( ) ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D碱性氧化物都是金属氧化物4下列离子方程式正确的是() AAlCl3溶液中通入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO2-2H2O4 NH4+ B向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4+OH=NH3H2O C将C
3、u片加入稀硝酸中：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-2H=SO42-3SH2O5. 下列叙述正确的是( ) 标准状况下,0.2任何物质的体积均为4.48 若1气体的体积为22.4,则它一定处于标准状况下 标准状况下,1 和1 的物质的量相同 标准状况下,1 和14 的体积相同 28 的体积为22.4 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D.6能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B. 硫 C.
4、 铜 D.铁7N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列关 于N2O的说法一定正确的是() A上述反应中，每消耗2 mol NO2，就会生成22.4 L N2O BN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐 C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒8在离子浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是() A在含Ag、Cu2的溶液中加入Zn：Ag、Cu2 B在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3、Br2 C在含NH4+、HCO3-的溶液中逐
5、滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3- D在含AlO2-、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、OH9若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C3.4 g NH3溶于水得到的溶液中，NH数为0.2NA D2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA10如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO3-=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH
6、)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O11在Zn、ZnO、Zn（OH）2、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有()A2种 B3种 C4种 D5种12 NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是() ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 DNH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性13下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是() A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4 B酸
7、雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4 D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性14.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是() A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：发生的反应不是燃烧反应 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成15向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关
8、系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO4-、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3-、ClDd点对应的溶液中：F、NO3-、Fe2、Ag16为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32-IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32-和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色
9、褪去SO32-H2OH SO32-OH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO32-=BaSO3(白色)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质二.填空题(共52分)17(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(
10、4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH18(11分)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_。NH3的稳定性比PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22 NH4+和_。 (3)在微生物作用下，蛋白质在
11、水中分解产生的氨气能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，当反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。19(15分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】 (1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)甲同学另称取铁钉10.0 g放入25.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3也可能含有Fe2。若要确认此结论，应用_
12、(选填序号)。aKSCN溶液b铁粉和KSCN溶液c氨水 d酸性KMnO4溶液(3)乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：_。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】 分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (4)装置B中试剂的作用是_。(5)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为_(化学式)，证明Z气体的实验现象为_；F装置的作用是_。(6)认为气
13、体Y中还含有W的理由是_(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前 bAB间 cBC间 dCD间20(16分)用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5，沸点为11.0，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。制备与分离：（1）若实验需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液吸收尾气，则
14、要称取NaOH固体_g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_、_（填仪器名称）。（2）实验加药品前应进行的实验操作是_。橡皮管的作用是_。（3）装置C、E的作用分别是 _、_。（4）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。测量与计算：反应结束后，测得C装置分别增重14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H+10I=5I2+2Cl+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 +2NaI ）（5）指示剂X为_，滴定终点时的现象是_。（6）原装置收集到的ClO2物质的量为_。结论：（7）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为_。- 7 - 版权所有高考资源网
