1、湖南省张家界市民族中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）1.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A9号元素是F元素，表示F-，故A不符；B10号元素是Ne元素，表示Ne，故B不符；C11号元素是Na元素，表示Na原子，故C符合；D12号元素是Mg元素，表示Mg原子，故D不符；故选C。2.下列关于的叙述正确的是A. 质量数为8B. 质子数为8C. 中子数为16D. 电子数为16【答案】B【解析】【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数。【详解】16O原子的质
2、子数是8，质量数是16，中子数=16-8=8，核外电子数是8，故选B。3.下列互为同位素的是( )A. Na和Na+B. 35Cl 和37ClC. 14N 和14CD. O2和O3【答案】B【解析】【详解】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，正确选项为B；4.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A. Al3+ NaB. NaMgC. Mg2+Al3+D. ClCl【答案】A【解析】【分析】粒子半径比较规律：1、同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大，阳离子半径小于相应原子半径；阴离子半径大于相应原子半径； 2、一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数
3、相同（或核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。【详解】A. Al3+电子层为两层，Na电子层为三层，所以Na Al3+，A错误；B. Na、Mg电子层数相同，所以NaMg，B正确； C. Mg2+、Al3+ 电子层数相同，所以Mg2+Al3+，C正确；D. 同种元素阴离子半径大于相应原子半径，所以ClCl，D正确。答案选A。5.下列物质含有离子键的是A. Cl2B. NaClC. CO2D. H2O【答案】B【解析】【分析】一般情况下，非金属元素间形成共价键，金属与非金属元素间形成离子键，但是NH4+与非金属离子间是离子键。【详解】ACl2中原子间存在的是共价键，故A不选；BN
4、aCl原子间存在的是离子键，故B可选；CCO2原子间存在的是共价键，故C不选；DH2O原子间存在的是共价键，故D不选；此题选B。6.下列有关化学反应与能量的说法正确的是A. 酸碱中和是放热反应B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应C. 化学键的形成需吸收能量D. 化学反应过程中，化学能一定转化成热能【答案】A【解析】【详解】A、酸碱中和反应是放热反应，故A正确；B、碳燃烧是放热反应生成二氧化碳故B错误；C、形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故C错误；D、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，一定伴随能量变化，能量转化形式可以是热量、光能、电能等，故D错误；故选A7.下列物质碱性最强的是A. Na
5、OHB. Mg(OH)2C. Al(OH)3D. KOH【答案】D【解析】【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。【详解】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAl，所以碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3；而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性KOHNaOH，故碱性最强的为KOH。答案选D。8.下面关于原电池的说法，正确的是A. 在正极上发生氧化反应B. 化学性质较活泼的一极为正极C. 在外电路中电流流出的极为负极
6、D. 原电池是将化学能能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A在正极上得电子，发生还原反应，故A错误；B化学性质较活泼的一极，失电子，为负极，故B错误；C在外电路中电流流出的极为正极，故C错误；D原电池是将化学能能转化为电能的装置，故D正确；故选D。9.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是放热反应D. 无法判断【答案】C【解析】【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。【详解】由图可知，该反应反应物的总能量大于生成物的总能
7、量，所以该反应为放热反应；答案选C。10.下列能源是通过化学反应产生的是( )A. 太阳能B. 潮汐能C. 风能D. 氢气燃烧产生的热能【答案】D【解析】【详解】在太阳能、潮汐能、风能的利用过程均属于物理过程，只有氢气燃烧产生的热能是通过化学反应产生的，所以选项D正确。故选D。11.如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A. Zn片为负极B. Zn片为正极C. Cu片为正极D. Cu片上有气泡产生【答案】B【解析】【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn2e=Zn2，铜作正极，2H2e=H2。【详解】AZn比Cu活泼，Zn作负极，故A正确；BZn作负极，故B错误；CZn比Cu活泼，Cu片为正极
8、，故C正确；D铜作正极，发生2H2e=H2，Cu片上有气泡产生，故D正确；故选B。12.在下列元素中，不属于主族元素是A. 氮B. 铁C. 钠D. 氯【答案】B【解析】【详解】AN为A族元素，故A不选；BFe为族元素，故B选；CNa为IA族元素，故C不选；DCl为 A族元素，故D不选；故选B。13.元素周期表是化学学习的工具。图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是A. 它是第三周期元素B. 它是金属元素C. 它是第二主族元素D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%【答案】D【解析】【详解】A. Mg的原子序数是12，是第三周期元素第A族元素，A正确；B. Mg的元素名称为
9、“”旁，Mg是金属元素，B正确；C. Mg的原子序数是12，是第三周期第A族元素，C正确；D. 24.305表示Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D错误。答案选D。【点睛】明确元素周期表中元素周围数字的含义是解题的关键。14. 下列气态氢化物最稳定的是A. HClB. HBrC. HFD. HI【答案】C【解析】【详解】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定，故选C。15.下列电子式书写错误的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A氮最外层5个电子，两个氮原子
10、形成叁键外，各有一对孤电子对，电子式为，故A错误；BOH-是原子团，电子式加 ，故B正确；C水分子中氧原子最外层6个电子，和两个氢各形成一个共价键，还有2对孤电子对，故C正确；D铵根离子中心原子N，最外层5个电子，与3个氢原子形成共价键用去3个电子，还有一对孤电子对与氢离子形成配位键，电子式为，故D正确；故选A。16.下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是A. OH-B. FC. NaD. NH3【答案】D【解析】【分析】H2O质子数和电子数均为10。【详解】AOH-的质子数为9，故A不选；BF的质子数和电子数均为9，故B不选；CNa的质子数和电子数均为11，故C不选；DNH3的质子数
11、和电子数均为10，故D选；故选D。17.下列属于离子化合物的是A. HClB. H2OC. NaOHD. H2S【答案】C【解析】【分析】不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。【详解】A. HCl属于共价化合物，A不符合题意；B. H2O属于共价化合物，B不符合题意；C. NaOH属于离子化合物，C符合题意；D. H2S属于共价化合物，D不符合题意；答案选C。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。18. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说
12、法正确的是A. 石墨不如金刚石稳定B. 金刚石不如石墨稳定C. 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D. 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多【答案】B【解析】【详解】A石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选B。【点晴】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定，燃烧
13、放出热量少。本题中石墨完全转化成金刚石时需要吸能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。19.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定高于MB. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】【详解】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，该反应中，反应物为X和Y，生成物为M、N，则X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，答案为B。20.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法
14、正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。21.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说
15、法正确的是A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 通入氢气的一极是负极C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O【答案】BD【解析】【详解】A该电池工作时，化学能转化为电能，故A错误；B该燃料电池的反应为：2H2+O2=2H2O，H2失去电子在负极反应，所以通入氢气的一极是负极，故B正确；C原电池中电子从负极经外电路流向正极，所以外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；D该电池的总反应是氢气燃烧的反应，即2H2+O2=2H2O，故D正确；故选BD。22.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；
16、相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性；综上分析可知活泼性：；故选B。23.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A. B. C. D. 【
17、答案】D【解析】【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第A族、第A族之间有10个纵行，为7个副族和1个族。【详解】A. 原子序数为3和5之间相隔11个空列，A项错误；B. 4和5间有10个空列为7个副族和1个族，且与5号同主族相邻的元素的原子序数为13，B项错误； C. 1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，C项错误；D. 第一列为A族，第二行为16、17、18，第三列为零族，根据第一、二、三和四周期零族元素的原
18、子序数为2、10、18、36可知，该项原子序数排列符合位置关系，D项正确；答案选D。24.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】等质量的锌粉，稀硫酸过量，产生氢气的量由锌决定。a的烧杯中再加入少量CuO粉，CuO和硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和锌发生置换反应要消耗一部分锌，所以产生的氢气ab，但a中形成原电池，反应速率加快，所以tatb，故A正确。25.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回
19、答下列问题：(1)B对应的元素是_，画出A的原子结构示意图_。(2)E、F、G对应的三种元素为_、_、_。其非金属性由强到弱排列顺序是_.(填化学式)。(3)D在元素周期表中的位置是 _。(4)C元素对应的氢氧化物是：_(用化学式表示)。(5)A和F形成的化合物FA2是_化合物(填离子或共价)(6)写出C和G形成化合物的电子式_。【答案】 (1). F (2). (3). P (4). S (5). Cl (6). Cl、S、P (7). 第三周期，A族 (8). NaOH (9). 共价 (10). 【解析】【分析】由周期表中的位置各元素分别为：A为O、B为F、C为Na、D为Al、E为P、F
20、为S、G为Cl。【详解】(1)B对应的元素是F，A为O，A的原子结构示意图。故答案为：F；(2)E、F、G对应的三种元素为P、S、Cl。其非金属性由强到弱排列顺序是Cl、S、P.(填化学式)。故答案为：P、S、Cl；Cl、S、P；(3)D为Al，D在元素周期表中的位置是第三周期，A族。故答案为：第三周期，A族；(4)C为Na，C元素对应氢氧化物是NaOH(用化学式表示)。故答案为：NaOH；(5)A为O，F为S，A和F形成的化合物SO2中S和O通过共用电子对形成共价键，SO2是共价化合物，故答案为：共价；(6)C为Na、G为Cl，C和G形成化合物NaCl是离子化合物，钠失1个电子给氯，分别形成
21、钠离子和氯离子，NaCl的电子式为：。故答案为：。26.化学反应过程的本质是_。 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量)，取决于_ 。【答案】 (1). 旧化学键的断裂和新化学键的形成 (2). 吸收能量 (3). 放出能量 (4). 断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多【解析】【详解】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放
22、出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，所以一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量)，取决于断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多。27.下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_(填序号)。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃烧蜂窝煤取暖炸药爆炸硫酸与氢氧化钾溶液反应生石灰与水作用制熟石灰食物腐败碳与水蒸气反应制得水煤气【答案】 (1). (2). 【解析】【详解】煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应，属于常见的吸热反应；燃烧蜂窝取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；炸药爆炸要放
23、出热量，属于放热反应；酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；食物因氧化而腐败要放出热量，属于放热反应；碳与水蒸气反应制得水煤气，需要高温，属于常见的吸热反应；故属于放热反应的是，属于吸热反应的是。【点睛】本题考查吸热反应、放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。常见的放热反应有：物质的燃烧(和缓慢氧化)，金属与酸（或水）反应，中和反应，多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：多数分解反应，铵盐和强碱的反应，碳、一氧化碳、氢气等还原氧化物的反应。28.依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的
24、原电池如图所示。请回答下列问题：可能用到相对原子质量：Cu-64 Ag-108(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应方程式为_。(3)X电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为_。(4)外电路中电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。电解质溶液中_离子向Ag电极移动。(5)当有1.6 g铜溶解时，银电极增重_g，外电路转移的电子数为_ 。【答案】 (1). 铜 (2). AgNO3溶液 (3). 正 (4). 2Ag+2e-=2Ag (5). 氧化 (6). Cu-2e-=Cu2+ (7). 流向 (8). Ag (9)
25、. 5.4 (10). 0.05mol【解析】【分析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】(1) 原电池中失电子的一极为负极，则X为Cu作负极，电解质溶液为含有银离子的溶液，则电解质溶液Y是AgNO3；(2) 正极上银离子得电子生成银，所以银电极为电池的正极，发生的电极反应方程式为2Ag+2e-=2Ag；(3)X电极上Cu失电子生成铜离子，发生的电极反应为氧化反应，电极反应方程式为Cu-2e-=Cu2+；(4)外电路中的电子由负极流向正极，所以电子流向Ag电极；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Ag离子向Ag电极移动；(5) Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+， 1.6 g铜物质的量为，根据总离子方程式，生成银单质为0.025mol2=0.05mol，质量为0.05mol108g/mol=5.4g，所以银电极增重5.4g；根据电极反应式，转移的电子数为0.025mol2=0.05mol。