1、课时作业6化学键 练基础1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物答案：B2下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是()A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D氯化氢分子中含有1对共用电子对答案：B3关于离子键、共价键的下列说法中正确的是()ACaCl2中既有离子键又有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化
2、合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。答案：C4下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液混合B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应解析：盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化
3、铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。答案：C5下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化
4、合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。答案：B6下列化学用语表达正确的是()AHCl的电子式：H:B用电子式表示NaCl的形成过程：CNa2O2的电子式：Na:2D水的电子式：HH解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“”，正确的写法应该是H:，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为Na:2Na，C错误。答案：D7下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子中一定不含非极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共
5、价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。答案：A 提素养8下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOHH2SO4(NH4)2SO4BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4DHClNa2OMgCl2解析：H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又
6、有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。答案：C9下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A10与19B6与16C11与17 D14与8解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元素的“位构性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，
7、属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。答案：C10某共价化合物分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX可能为第A族元素BY一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可知X为第A族元素，Y为第A族元素，B项错误。答案：B11小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述错误的是()A乙醇
8、属于共价化合物B乙醇分子中只含极性共价键C乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7:1D燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂解析：乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A项正确。分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的CH键、CO键和OH键都是极性键(共7个)，而CC键(1个)是非极性键，故B项错误，C项正确。生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故D正确。答案：B12意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价
9、键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高解析：N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D错误。答案：B13(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_；MgBr2_。(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2_、Na2O2_、H2O2_。(3)A、B、C、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：aACDE；b.BC2D据此，回答下列问题：写出a反应的离子方程式_。A和C
10、的电子式：A_、C_。解析：(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。答案：(1)HHHH(2):C:Na:2Na H:H(3)NHOH=NH3H2O:H14图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)_，含_(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是_，含有_(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是_。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信
11、息不正确的是_。A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。答案：(1)D非极性B极性C(2)C15现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子数是K层
12、的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出元素A、B、C、D的名称：A_，B._，C._，D._。(2)D元素在元素周期表中位于第_周期第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为能形成2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。答案：(1)碳氧镁铝(2)三A(3) (4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可)