1、高考资源网（） 您身边的高考专家第27题无机化学综合应用题组一以陌生无机物为载体的综合考查答案及评分标准(1)Mg2B2O5H2O2H2SO4,2H3BO32MgSO4(2分)提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)(2)Fe3O4(1分)SiO2和CaSO4(2分)(3)将Fe2氧化成Fe3(1分)使Fe3与Al3形成氢氧化物沉淀而除去(1分)(4)(七水)硫酸镁(1分)(5) (2分)(6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg2B3MgO(2分)阅卷人的忠告(1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“”扣分。(2)SiO2和CaSO4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称
2、写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“”均不得分。挑战满分(限时20分钟)1.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu24I=2CuI(白色)I2b.2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2若a反应是主要反应，需要查询的数据是_。为顺利观察到白色沉
3、淀可以加入的最佳试剂是_。A.SO2 B.四氯化碳C.NaOH D.乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH5作_(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。CuHHNO3=Cu(NO3)2H2(4)将实验制得的CuCl样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的500 0 molL1 FeCl3溶液中，加水稀释至200 mL，取2
4、00 mL所得溶液用100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗200 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应离子方程式：Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl、Ce4Fe2=Fe3Ce3，则样品中CuCl的质量分数为_。2.亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl33H2O=H3PO3_。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3HH2PO。某温度下，10 molL1的H3PO3溶液的pH1.6，即溶液中c(H)2.5102 molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离
5、忽略不计，结果保留两位有效数字)根据H3PO3的性质可推测常温下Na2HPO3稀溶液的pH_7(填“”、“”或“(3)H3PO3I2H2O=2HIH3PO4(4)2H2e=H2HPO2H=H3PO3解析(1)根据质量守恒定律来补充完整该化学方程式。(2)利用化学平衡的三段式求解，注意题目对有效数字的要求。(3)根据题目信息确定还原剂、氧化剂，根据化合价变化规律确定氧化产物、还原产物，最后配平化学方程式。(4)根据电解原理知氢离子在阴极放电生成H2，由此写出阴极的电极方程式。紧扣题目信息“电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸”，再结合装置示意图、电极上离子放电情况推测要在产品室得到产品，阳极室的
6、氢离子要向产品室移动，原料室的HPO也要向产品室移动，由此可写出产品室中反应的离子方程式。3.(1)S22H=H2S(2)减少过氧化氢的分解2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)cd(4)NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HClNiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解解析(1)经过量酸处理得到的溶液中含有大量的H，当加入Na2S后会发生反应：S22H=H2S，生成具有臭鸡蛋气味的H2S。(2)Fe2氧化阶段需要加入氧化剂过氧化氢，温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失，氧化阶段的反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)FeOOH中铁为3价；当pH4时，c(H)104 molL1，c(OH)1010 molL1，则c(Fe3) molL12.64109 molL1。(4)加热过程中发生的反应为NiCl26H2O6SOCl2=NiCl26SO212HCl；若单独加热NiCl26H2O，则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696