1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一化学2(必修)期中测试题A卷第卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列粒子中与NH具有相同质子数和电子数的是A.Na+ B.FC.OH D.H2O2.在化学反应中，下列数据发生变化的是A.质子数 B.中子数C.电子数 D.质量数3.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n) B.2(an)C.2a D.n+2a4.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为A. molB. molC. molD. mol
2、5.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaFB.K2SC.MgOD.MgS6.当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.升高 B.降低C.保持不变D.一个升高，一个降低7.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在8.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电9.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个 B.L层4个C.M层2个 D.M层7个10.XY2是离子化合物，
3、X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F11.用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl12.电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是A.NaOH B.CuSO4C.H2SO4 D.KNO313.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是A.只有银 B.银和氧气C.只有氢气 D.上述都不对14.有a、b、c、d四种金属。将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面上有氢气放出，b逐渐溶解。将含有a、c两种金属阳离子的溶液进行电解时，阴极
4、上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.abcd B.dbacC.cdab D.bcda15.用惰性电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为A.10 m n B.10 mC.10 n D.40 m n16.下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加 B.有发光现象的变化一定是燃烧C.燃烧一定有发光发热现象 D.燃烧的生成物一定有气体17对于放热反应2H2O22H2O,下列说法中正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所
5、具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等18热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A.分子个数 B.原子个数C.物质的质量 D.物质的量19已知：C(石墨)C(金刚石)：H0，则可以判断A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定C.石墨比金刚石稳定 D.无法判断20A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是A.氧化性AB B.还原性ABC.氧化性AB D.还原性AB二选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案
6、包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）21.CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子22.已知下列反应：Cu+X2CuX2,2Cu+YCu2Y,2KX+Z2=2KZ+X2,X2,Y,Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是A.HXO4H2YO4HZO4B
7、.HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4D.H2YO4HZO4HXO423.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的是A.n+5=mB.n+13=mC.m+8=nD.m+11=n24.下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 25.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A. N共有34个核外电子B.N中氮氮原子间以共用
8、电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为D.化合物N5AsF6中F的化合价为26.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极27.用惰性电极电解2 L 1 molL1的CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过0.1 mol电子，此时溶液中的c(H)是(假设通电后溶液的体积不变)A.0.2 molL1 B.0.25 molL1C.0.5 molL1 D.0.6 molL128.在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电
9、解，通电一段时间后，电极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为A.100% B.100%C.% D.%29下列物质加入水中，显著地放热的是A.生石灰 B.固体NaOHC.无水乙醇 D.固体NH4NO330在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：C(s)O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJ；CO(g)O2(g)=CO2(g);H=282.5 kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.392.92 kJ B.2489.4 kJC.784.72 kJ D.3274.3 kJ高一化学2(
10、必修)期中测试题A卷班级_学号_姓名_成绩_第卷（选择题 共50分）(答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第卷（非选择题 共50分）三（本题共8小题，共37分）31.(5分)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。32.(3分)已知A、B、D为同一周期的三种元素。A与D易形成化合物AD2；D形成的单质，常温下为黄绿色气体，D易与氢形成气态氢化物HD；B元素在足量的D单质中
11、燃烧生成BD5。试问：A为_，B为_，D为_。33.(5分)在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_，与水反应最剧烈的非金属是_，地壳中含量最多的非金属元素是_；在1118号元素中，原子半径最小的元素是_；阳离子半径最小的是_；阴离子半径最小的是_，最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有_，其中气态氢化物最稳定的是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。34.(4分) 分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填在横线上。A.NH3 B.H2OC.HCl D.CH4所有的价电子都参与形成共价键的是 。只有一个价电子参与形成共价键的是 。最外层含有一对未成键电
12、子的是 。35. .(4分)下列五种物质中Ar CO2 SiO2NaOH K2S，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_；不存在化学键的是_。(填序号)36. (6分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z元素名称及符号：_、_、_。（2）写出ZX2的化学式_。（3）Y2X对应水化物的电子式为_，其中存在的化学键有_。37(6分)在101KP
13、a时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6KJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2的燃烧热的热化学反应方程式为： 1.00L1.00mol/L的H2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学反应方程式是： 38(4分)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为： ；又已知：H2O(l) = H2O(g)；H= + 44KJ/mol，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时
14、放出的热量是 KJ。四（本题共1小题，共13分）39.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(离子、共价)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程
15、式_。高一化学2(必修)期中测试题A卷(答案)题号12345678910答案ACADBBBDBA题号11121314151617181920答案CBDBACBDCC题号21222324252627282930答案DBCBCACACABC四（本题共1小题，共13分）39.【解析】 本题一是考查由元素在周期表中的位置及结构，推断元素的方法、技巧。二是考查电子式的书写及化学键的判断等知识。三是考查学生思维的敏捷性、整体性和严密性。因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从序数18元素中寻找，Li已有3个电子，已知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；故原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。【答案】 (1)钠 氧 硫 氮 氢(2) (5)离子 离子键、共价键 2Na2O22H2O=4NaOHO2- 8 - 版权所有高考资源网