1、第3课时铁的重要化合物一、单项选择题1在含氯化铁、氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()。ACu2、Zn2 BFe2、Zn2CFe3、Fe2 DH、Cu22下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是()。AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl33有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()。A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液4将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质
2、的量之比是()。A23 B32 C12 D115下列离子的检验方法合理的是()。A向某溶液中滴入KSCN，溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg26将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH
3、溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()。A1.5 molL1 B0.5 molL1C2 molL1 D1.2 molL1二、双项选择题7下列有关说法中正确的是()。A铁的氧化物中，铁只有一种化合价 B铁的氢氧化物中，氢氧化亚铁的还原性最强CFe2在化学反应中只表现还原性 D检验Fe2或Fe3的存在，均可能用到KSCN溶液8下列除去杂质的方法正确的是()。A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的Al粉：加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤三、非选择题
4、9只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式。(1)Fe2O3(Al2O3)：_。(2)Fe2O3Fe(OH)3：_。(3)FeSO4溶液(CuSO4)：_。(4)FeCl3溶液(FeCl2)：_。10在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质(填化学式)的存在。(1)反应后有铁剩余，则容器中固体还可能有_。(2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2，则溶液中可能存在_。(3)反应后溶液中有相当数量的Cu2，则溶液中还可能有_。(4)若反应后容器中除有相当数量的Cu2外，若
5、还有相当数量的Cu，则一定不存在的有_；若有相当数量的Fe3存在，则一定不存在_。11A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)。填写下列空白：(1)若A为金属Al，D为Al2O3，写出反应ABCD的一种用途：_。(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为_(写化学式)。(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为：_。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是_。12下图中，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题。(1)若
6、弹簧夹C打开，B容器中观察到的现象是_。(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，容器B中观察到的现象是_。写出容器B中有关反应的化学方程式：_。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，容器B中观察到的现象是_。第3课时铁的重要化合物1B2A解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3。3B4A解析：将铁粉加入三氯化铁溶液中，将发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，在同一溶液中Fe3和Fe2浓度相等，则它们的物质的量也必相等，根据化学反应方程式中化学计量数的特点，假设反应后溶液中含Fe2 3 mol，则Fe3也必为3 mol，参加反应的Fe3应为2 mo
7、l，即已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为23。5C6C解析：用终态法和离子守恒法，不管怎么反应，最终的溶液是硫酸钠，钠离子来自于氢氧化钠，硫酸根离子来自于硫酸，钠离子的物质的量可以由消耗的氢氧化钠算出，为4 molL10.15 L0.6 mol，由于1 mol硫酸钠里有2 mol钠离子，所以硫酸根离子的物质的量为0.3 mol，即硫酸为0.3 mol。7BD8.CD9(1)加氢氧化钠溶液，搅拌、过滤，Al2O32OH=2AlOH2O(2)加热，2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)加足量铁粉，过滤，Cu2Fe=Fe2Cu(4)滴加新制氯水(或通入氯气)，2Fe2Cl2=2Fe32C
8、l10(1)Cu(2)Cu2(3)Fe3(4)Fe、Fe3Fe、Cu解析：2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe=CuFe2；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2不参加反应。氧化性：Fe3Cu2Fe2；还原性：FeCu。如果反应中有一种物质过量，则另一种物质必定反应完。(1)Fe过量，则Fe3、Cu2完全反应，Cu以单质形式存在。(2)Cu有剩余，则Fe3完全反应，有相当数量的Fe2存在，则可能有Cu2存在。(3)溶液中有相当数量的Cu2，则不存在Fe，一定存在Fe2，可能存在Cu或Fe3。(4)有Cu2、Cu存在，则Fe、Fe3不存在；若Fe3存在，则Fe和Cu一定不存在。11(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2)Na2O2(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)B、C12(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中的溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中的溶液进入容器B，有白色沉淀生成
